2016～2017学年第一学期第二阶段考试卷
高一化学
总分：100分 考试时间：120分钟
相关原子量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64
一、 选择题(每题只有1个正确选项，每题2分，共50分)
1．按右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ）
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
2．下列金属单质中，不能从CuCl2溶液中置换出铜的是（ ）
A．锌 B．镁 C．钠 D．铁
3. 有一瓶实验室敞口放置的NaOH溶液，瓶口有一层白色物质，此物质是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
4．下列化合物中，不能通过单质直接化合制取的是（ ）
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
5．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是（ ）。
A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．HClO
6．将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动
7．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中的物质的量浓度之比为 ( )
A．1∶2∶3 B．1∶1∶1 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
8．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）
A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数
9．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）。
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
10．下列叙述正确的是（ ）
A．NaCl的摩尔质量是58.5g B．1mol NaCl的质量是58.5g·mol-1
C．58.5g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol D．1mol NaCl约含有6.02×1023个Cl－
11．在标准状况下，与32g O2的体积相等的N2 ( )
A．质量为14g B．分子数为6.02×1024 C．体积为22.4L D．物质的量为2 mol
12．下列物质中含原子总数最多的是（ ）
A. 0.5mol NH3 B. 9.03×1023个HCl分子 C. 8g CH4 D. 44.8L氧气(标准状况下)
13．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．蔗糖 B．碳酸钠 C．NaOH溶液 D．金属铁
14．下列物质中属于碱性氧化物的是 （ ）
A．CO2 B．Na2O C．Na2O2 D．FeSO4
15．下列选项中，反应后溶液的导电能力比反应前明显增强的是（ ）
A．向100mL 1mol/L盐酸溶液中加入4g NaOH固体
B．向100mL 1mol/L的醋酸溶液中通适量NH3气体
C．向饱和和澄清石灰水中通少量CO2气体
D．通足量的氯气于氢氧化钠溶液中
16．在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A．Na+、H +、SO42-、OH- B．Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-
C．H +、 Ca2+、Cl-、NO3- D．Ag+ Na+、NO3-、Cl-、
17．离子方程式：CO32- + 2H2+ = CO2↑ + H2O表示 （ ）
A．碳酸盐和盐酸盐之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
18．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，它是 ( )
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液
19．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A．Na2SO4溶液和MgCl2 溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸
20．下列离子方程式的书写中，正确的是（ ） A.硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O C.过量二氧化碳跟苛性钾反应； CO2+2OH-=CO32-+H2O D.钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
21．下列说法正确的是 （ ）
A．电解质溶液在通电时才可以电离
B．金属氧化物一定都是碱性氧化物
C．非金属氧化物都是酸性氧化物
D．碱性氧化物一定都是金属氧化物
22．在标况下，0.56g某气体的体积为448 ml，则该气体的相对分子质量为（ ）
A．2 B．56 C． 0．028 D．28
23．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，1mol CH4分子中含有8NA个电子 B.常温常压下，11.2L O3中含有0.5NA个O3分子 C.0.1mol/L Na2SO4溶液中含Na+的数目为0.2NA D.Na2O2与水反应产生1mol O2时，转移2NA个电子
24．下列实验设计方案中，可行的是（ ）
A．用加入适量铜粉的方法除去Mg(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．先滴加石蕊试液，后滴加BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
25．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．化合价降低为零 B．化合价一定降低
C．可能化合价降低，也可能化合价升高 D．化合价一定升高
二、填空题（共50分）
26．（13分）
（1）①现有11g CO2和5.5g N2O的物质的量之比为 ，摩尔质量之比为 ，氧原子的个数之比为 ． （2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为 ______ ，分子物质的量之比为 ______ ，所含氧原子个数之比为 ______ ． （3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-离子浓度之比为 ______ ，SO42-离子数目之比为 ______ ． （4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为 ______ ，则含R 8.0g的NaR的物质的量为 ______ mol． （5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑ 若0.1molMnO2与足量的浓盐酸充分反应，则有 ______ mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为 ______ mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 ______ L．
27．（7分）
某同学设计了如图的实验： （1）若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应 ______ （选字母）． A、向低洼处转移 B、向地势高处转移 C、原地不动（2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条 ______ ．由此可得出的结论是 ______ ． （3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是 ______ ．写出烧杯中发生反应的化学方程式 ______ ． （4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是 ______ ．若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是（用离子方程式表示） ．
28.（8分）
一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是______． A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______性．下列也能实现这种转化的物质是______（填字母序号）． A．Cl2 B． H2 C．FeCl2 D．浓硫酸（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性．（4）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反应中，HNO3表现了______性和______性，每有1mol Cu参加反应，被还原的HNO3为______mol，转移电子数______mol．
29．（5分）
世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2，黄绿色气体)，推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO3)与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2．该法制ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O (1)该反应中，氧化剂为____________，氧化产物为____________． (2)若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____________． (3)盐酸在反应中显示出来的性质是：(填写编号)____________． ①还原性 ②还原性、酸性 ③氧化性 ④氧化性、酸性．
（4）由化学方程式可以推出：还原性大小比较：HCl >
30．（5分）
某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 （填写离子符号），可用来浇灌农田。
31.（5分）
（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是 ______ ． （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是 ______ ． （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为 ______ ． （4）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O． ①当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是 ______ ； ②如果将20mL 12mol•L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 ______ ． A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L．
32. （7分）
实验室需要配制一定量的1mol•L-1的氢氧化钠溶液和1mol•L-1的硫酸溶液． (1)在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？____________ A．取一定量的溶质 B．将溶质在烧杯中制成溶液 C．移液和洗涤 D．定容 (2)实验室需要配置230mL 1mol•L-1的NaOH溶液，其实验步骤为： a．计算所需氢氧化钠固体的质量； b．称量氢氧化钠固体； c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡； d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温； e．盖好瓶塞，摇匀； f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
根据上述信息回答问题： ①本实验操作步骤的正确顺序为____________ ②实验中需要用到容量瓶的规格为____________ A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL ③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为____________g ④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为____________、____________(填“偏高”、“偏低”或者“不变”) (3)现需要配制500mL 1mol•L-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸______mL．
2016～2017学年第一学期第二阶段考试卷答案
高一化学
总分：100分 考试时间：120分钟
二、 选择题(每题只有1个正确选项，每题2分，共50分)
1-5 BCDDA 6-10 DDDAD 11-15 CDBBB 16-20 CDDAA 21-25 DDDDC
二、填空题（共50分）
26．（13分）
（1）2：1 ；1:1 ；4:1 （2）5：4 ；5：4 ； 5：6 （3）1：1 ； 2：5 （4）103 g/mol 0.1 （5）0.2 0.2 2.24．
27．（7分）
（1）B； （2）褪色；干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成 HClO有漂白性；（3）吸收尾气，防止污染空气； Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O； （4）溶液变为红色；2Fe3++Fe=3Fe2+
28.（8分）（1）B （2）氧化；AD； （3）还原； （4）酸； 氧化； 2； 2．
29．（5分）
（1）NaClO3;Cl2;（2）0.2mol;（3）②（4）ClO2
30．（5分）
OH- 、 Cl- 、 K+ 铁粉 Ag（填写金属元素符号）
Ag+、Fe3+、Cl-、OH-（填写离子符号） K+、NO3-（填写离子符号）
31.（5分）
（1）2I-+Cl2═I2+2Cl-； （2）I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+；（3）SO2＞I-＞Cl-； （4）①7.3g； ②D
32. （7分）
(1) A; (2)①abdcfe; ②C; ③10; ④偏低; 偏高; (3) 27.2
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/72a459d3dbef5ef7ba0d4a7302768e9951e76ec6.html
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