2018届湖南省衡阳县第一中学高三上学期第二次月考化学试题（解析版）

发布时间：2018-06-23 09:36:00 来源：文档文库

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1. 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是啊

A. 1000mL，212g B. 950mL，201.4g

C. 任意规格，572g D. 500mL，286g

【答案】A

【解析】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，故选A。

点睛：本题考查溶液的配制知识，注意实验室常用容量瓶的规格，是本题的易错点，容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制。

2. 常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述中①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强，正确的是

A. ②④⑥ B. ①③④ C. ①③⑤⑥ D. ②⑤

【答案】C

【解析】试题分析：由X＋2Y3＋==2Y2＋＋X2＋可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，①X作还原剂，被氧化，①正确；②X的化合价升高，X是还原剂，②错误；③X是还原剂，具有还原性，③正确；④Y的化合价降低，Y2+是还原产物，④错误；⑤Y2+的化合价能升高，则具有还原性，⑤正确；⑥由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则Y3+的氧化性比X2+的氧化性强，⑥正确；①③⑤⑥；答案选C。

【考点定位】考查氧化还原反应的基本概念，氧化性强弱的比较。

【名师点睛】本题考查氧化还原反应的基本概念，氧化性强弱的比较。由X+2Y3+=2Y2++X2+可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，则X作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，X2＋是氧化产物；Y3+是氧化剂，具有氧化性，再结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。

3. 在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为

A. 5 : 5 : 4 B. 1 : 2 : 3 C. 1 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 2

【答案】C

【解析】盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的，相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，令气体的物质的量为amol，假设烧瓶的体积是VL，三种溶液中溶质的物质的量分别是：n(NH3)=n(HCl)=amol，n(HNO3)=amol×，三种溶液的体积分别是V(NH3)=V(HCl)=VL，V(HNO3)=VL，根据c=可知，c(NH3)=c(HCl)=c(NO2)=mol/L，所以其物质的量浓度之比为1：1：1，故选C。

点睛：本题考查了物质的量浓度的有关计算，判断所得溶液体积与气体体积关系是关键。利用赋值法进行解答使计算过程简单化，注意盛放二氧化氮的烧瓶中溶液体积、溶质的物质的量与二氧化氮的关系，为易错点。

4. 100g浓度为18 mol/L密度为ρ g/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为 ( )

A. 小于100mL B. 等于100mL

C. 大于100mL D. 等于100/ρmL

【答案】A

【解析】稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，

则100g×w1=（100g+x）×w2，

18mol·L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol·L-1的硫酸，

由c=1000ρw/M

及硫酸的浓度越大，密度越大，

则w1＞w2，w1＜2w2，

所以（100+x）/100＜2，

解得x＜100g，

又水的密度约为1g·mL－1，

则加水的体积小于100mL，

故选A．

5. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　)

A. 5 B. 3 C. 4 D. 2

【答案】A

6. 被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是(　　)

A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C. 硼元素被氧化，氢元素被还原

D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1

【答案】D

【解析】试题分析：A、反应中NaBH4中氢元素为-1价，化合价升高，做还原剂，错误，不选A；B、NaBH4中氢元素化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价降低，做氧化剂，错误，不选B；C、硼元素化合价不变，错误，不选C；D、被氧化的氢元素和被还原的氢元素个数比为1:1，所以质量比为1:1，正确，选D。

考点：氧化还原反应

【名师点睛】氧化还原反应的规律：

升失氧还还、降得还氧氧

（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）

化合价升高（失ne—）被氧化

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

7. 下列离子方程式中，不正确的是

A. Na2S溶液中通入适量H2S：S2－＋H2S=2HS－

B. NaHSO3溶液显酸性的原因：HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋

C. 过量铁粉加入稀HNO3溶液中：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

【答案】D

【解析】A．Na2S溶液中通入适量H2S，反应生成NaHS，反应的离子方程式为：S2-+H2S═2HS-，故A正确； B．NaHSO3溶液中，亚硫酸氢根离子在溶液中部分电离出氢离子，溶液显示酸性，电离方程式为：HSO3-+H2OSO32-+H3O+，故B正确；C．过量铁粉加入稀HNO3溶液中，反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正确；D．氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故D错误；故选D。

点睛：注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。本题的易错点为CD，过量的铁能够与铁离子反应，铁离子能够将碘离子氧化。

8. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－

B. 少量氯气通入碘化亚铁溶液中: Cl2 + 2Fe2+ + 2I－ = 2Cl－ + 2Fe3+ + I2

C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

【答案】C

【解析】A、漂白粉失效的原理是：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，2HClO2HCl+O2↑，最终原因是次氯酸的分解，故A错误；B、氯气通入碘化亚铁溶液先氧化碘离子，后氧化亚铁离子，少量氯气通入碘化亚铁溶液中只能氧化碘离子或碘离子和部分亚铁离子，而Cl2 + 2Fe2+ + 2I－ = 2Cl－ + 2Fe3+ + I2是氧化亚铁离子和部分碘离子，故B错误；C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2可以生成Al(OH)3，即AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故C正确；D、强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，强碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子方程式为：3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；故选C。

9. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4＋、SO42－、Cl－

B. c(H+) = 1×10－13mol·L－1的溶液：Na+、Ca2+、SO42、F－

C. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－

D. 含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42、

【答案】A

10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有的氢原子的数目为NA

B. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

C. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

【答案】A

【解析】A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故7g混合物中含有的CH2的物质的量为0.5mol，故含H原子为NA个，故A正确；B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，故生成的二氧化硫分子个数少于0.46NA个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行完全，故转移的电子数少于0.6NA，故D错误；故选A。