氧化还原反应的电子转移数目计算

氧化还原反应的电子转移数目计算

氧化还原反应的电子转移数目计算

氧化还原反应的电子转移数目计算 氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。

还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化，生成氧化产物。 1. 在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导线的电子的物质的量是多少？③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④若整个反应用时5分钟，则用H+表示该反应的平均速率为多少？

2. 铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性均为三价铬的100倍．下列叙述错误的是()

A.发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性 B.K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶 C.在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 D.污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72- 3. 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu

(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是_____价；

(2)以上反应中的氧化剂为_____，当有1mol CuI参与反应时，转移电子_____mol；

(3)CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式．□Cu2++□I---□CuI+□I3-． 4. 氮化硅(SiN4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO．下列叙述正确的是() A.在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 B.上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol是电子 C.若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大 D.若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动 5. 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO．下列叙述正确的是()

A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B.上述反应中每生成2 mol C.AlN，N2得到3 mol电子 D.氮化铝中氮元素的化合价为-3 E.氮化铝晶体属于分子晶体 6. (1)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．

请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：______．检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是：______．

(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

①该反应中的还原剂是______．

②该反应中，发生还原反应的过程是______→______．

③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．

7. 甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料．

(1)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6KJ/mol

②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0KJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0KJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______；

(2)甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置，则电池正极的电极反应式：______，该电池工作时，溶液中的OH-向______极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为______；

(3)甲醇对水质会造成一定的污染，用如图2所示的电化学法可消除这种污染，原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化．则用该装置净化含10mol甲醇的水，转移电子数为______．

8. (1)配平下列离子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I+______，

在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=______．

(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：Mn2++S2+H2O→Mn+S+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是______， 若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为______mol．

(3)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______．

(4)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2(SO4)3+______NaMnO4+______H2O

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

②上述反应中还原产物是______．

9. 用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯．

(1)完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)

______ C+______ KMnO4+______ H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______

(2)反应的氧化剂是______，被还原的元素名称是______；

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______(填选项编号)

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

(4)上述反应中若产生2.24L(标准状况下)CO2气体，则转移的电子数是______．

10. 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．

(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)．某温度下，SO2的平衡转化率与体系总压强(p)的关系如图所示．根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于______．

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)．

(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-1160kJ/mol

若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为______kJ．

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______(不必配平)．

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/72530e885122aaea998fcc22bcd126fff6055d66.html