第1课时 氯气的生产原理
一、单选题
1.氯在自然界以化合物形态存在,18世纪70年代,首先发现并制得氯气的化学家是( )
A.道尔顿 B.舍勒 C.阿伏加德罗 D.玻尔
2.下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是 ( )
A.电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸 B.与电源正极相连的电极区有NaOH生成
C.与电源负极相连的电极上有氯气生成 D.电解饱和食盐水的过程中Na+的浓度减小
3.溴之所以被人们称作“海洋元素”,其主要原因是 ( )
A.溴元素在海洋中的储量是最大的 B.海洋中NaBr的储量是盐类中最大的
C.地球上99%以上的溴都储存在大海中 D.海水中溴单质的总储量高达1×1014t
4.工业上制取氧气的主要方法是 ( )
A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾 C.电解水 D.分离空气
5.海水中含有丰富的氯元素,这些氯元素 ( )
A.处于化合态 B.处于游离态 C.是单质 D.显正价
6.有四种黑色粉末:它们分别为CuO、MnO2、炭粉、铁粉,只用一种试剂并进行适当的操作就可以将它们一一区别的 ( )
A.浓盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸 D.稀盐酸
7.实验室制取氢气的简易装置中,下列仪器不需要使用的是 ( )
A.铁架台 B.试管 C.酒精灯 D.带胶塞的导管
8.在实验时,为防止下列情况发生,采取的措施错误的是 ( )
A.制取蒸馏水时,为防止烧瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B.在用系列实验装置制取Cl2和检验Cl2的实验中,尾气污染空气,应用水吸收尾气
C.用加热KMnO4的方法制得的氧气中带有紫色,应在靠近试管口的地方放一团棉花
D. 由石灰石制CO2气体时,应用NaOH溶液吸收其尾气
9.有关实验室用MnO2与盐酸反应制取氯气说法中,正确的是 ( )
A.与制CO2一样,都用稀盐酸 B.与制H2一样,可用向下排空气法收集
C.与制O2一样,都需要加热 D.与制O2一样,可用排水法收集
10.工业上电解饱和食盐水制氯气和实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气,相同的原理是( )
A.都是将负价的氯转变为零价的氯 B.都是将正价的氯转变为零价的氯
C.都是复分解反应 D.都是置换反应
11.实验室制Cl2有如下操作,操作顺序是 ( )
①连接好装置检查装置气密性;②缓缓加热;③加入MnO2粉末;④从装有浓HCl的分液漏斗中加入浓HCl;⑤将多余的Cl2通入NaOH溶液中;⑥用向上排空气法收集Cl2。
A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑤⑥ D.①③④②⑥⑤
12.在实验室中,除去Cl2中混有的水蒸汽和HCl气体,选用药品及顺序正确的是 ( )
A.水、碱石灰(CaO+NaOH) B.饱和食盐水、浓H2SO4
C.无水CaCl2、饱和食盐水 D.饱和食盐水、碱石灰
13.实验室制取氯气可以有以下途径,用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气,消耗盐酸最少的是 ( )
A.8HCl + K2Cr2O7 == 2KCl + Cr2O3 + 3Cl2↑+ 4H2O
D.6HCl + KClO3 ==== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
。
18.选用适当的试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),将试剂填于空白处。
(1)NaCl溶液(Na2CO3) ;(2)O2(Cl2) ;
(3)稀硝酸(HCl) ;(4)KCl溶液(BaCl2) 。
19.有人设计了如图所示的一个电解氯化钠溶液的装置,a为饱和食盐
水,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式 。
(2)实验开始时,同时向两边各滴入几滴酚酞试液,则在X极附近观察
到的现象是 ,检验Y电极反应
产物的方法是 。
20.海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,
既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。
(1)海水中含量最多的溶质是 。
(2)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是 (填物理变化、化学变化)。
下同),当氯气纯度合乎要求时,应______________
收集氯气。当氯气收集完毕时,应_______________。
(3)若将8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热(假设HCI没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。求:①反应中生成的Cl2在标准状况下的体积;②10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量。
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