2015届龙海一中---漳州实验中学高三上学期期末考

化学科试卷

考试时间：90分钟 试卷滿分：100分

命题人 ：郭玉明 审题人：洪耀辉

本试卷分第I卷和II卷两部分。第I卷为选择题，第II卷为非选择题）

第I卷 （选择题 48分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 I-127

一、选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）

1．下列说法正确的是( )

A．光导纤维的主要成分是单质硅 B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生

C．明矾可用于自来水消毒 D．福尔马林可用于食品保鲜

2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A．用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污

B．新制Cu(OH)2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测

C．用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物

D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

3．化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是( )

A.TNT(炸药)爆炸时部分化学能转化为热能 B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能

C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能 D．植物光合作用时部分光能转化为化学能

4．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

A．加水稀释C(OH‾)/C(H+)增大的溶液：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－

B．常温下KW/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－

C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋

5．铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是 ( )

A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Ni2O3、正极为Fe

B．电池放电时，阴极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－) ＝2NA

B．常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D．将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为

7．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，

则乙可能是( )

A．Al (OH)3　　　 B．H2SiO3　　　C．FeCl2　　　 D．CH3C1

8．已知A、B为单质，C为化合物。且有如下转化关系

若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

② 若C溶液与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，则A可能是H2

③ 若C溶液中滴加NaOH溶液，先生成沉淀后又溶解，则B可能为Al

④ 若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu[来

能实现上述转化关系的是( )

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

9．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )

A．①②两溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

10. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是(　　 )

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c(NH4HSO4) > c( (NH4)2SO4)> c(NH4Cl)

B. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)+c(ClO－) ＝ c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(CO32－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

11．下列实验现象预测正确的是( )

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中无明显现象

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

12．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：

下列说法正确的是( )

A．该反应的△H > 0

B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

13．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A．甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化

B．乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线

C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

D．丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化

14．下列说法正确的是( )

A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，在含Cl— 、CrO42—浓度相同的溶液中逐滴滴加稀AgNO3溶液时，则先生成AgCl沉淀

C．某晶体中，有金属阳离子一定有阴离子

D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的

15．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）

A．酸性KMnO4 溶液与H2O2反应：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝ 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓

16．在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是（ ）

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）

B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL

C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L

D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g

第Ⅱ卷 （非选择题 52分）

二、填空、简答题

17．（11分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－; Y单质晶体熔点高硬度大。试回答下列问题：

（1）五种元素中原子半径最大的元素是__________（写元素符号）

（2）X与M两元素以原子个数1:1形成的化合物的电子式为____________________

（3）写出由YM2制取Y单质的化学方程式_________________________________________

（4）化合物Z2W2遇水剧烈反应，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，其反应的化学方程式为____________________________________________________________

（5）W、M两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例______________（写化学式，任写两种）

(6)乙酸乙酯在X的最高价氧化物的水化物溶液中易水解，写出相应的反应化学方程式

____________________________________________________________

18．（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。

（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为

。

（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：

则溶液中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将

会 (填“偏高” “偏低” “不变”)

19．（17分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：

Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；

Ⅱ. 待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

Ⅲ. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。

（1）甲同学认为根据所学知识：已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）、粉末和氧化铜粉末相似且都不溶于水，在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化二种氧化物，设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便实验方案，请帮助甲同学将方案填写于下表中，实验提供天平及其他必要的设备。

（2）乙同学查阅文献得知检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：

① 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。

② 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。

由该检验过程所得结论是____________________________________。

（3）丙同学再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：

① 现象2说明黑色沉淀具有_____________性。

② 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是____________________________________________，

相应的离子方程式是__________________________________________________。

③ 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是__________________________________。

以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是__________________________________________________。

（4）丁同学通过实验确认，固体只含有硫化铜和硫化亚铜，他通过以下实验求硫化亚铜的百分含量：取2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO4—＋5Cu2S＋44H+ ＝ 10Cu2+＋5SO2＋8Mn2+＋22H2O

6MnO4—＋5CuS＋28H+ ＝ 5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

则混合物中Cu2S的质量分数为________。

20. (12分)元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素。Z元素的焰色反应为黄色；X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，X与Q形成18电子的分子，其空间构型为v形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子。请回答下列问题：

(l)Z在周期表中的位置 ；W基态原子的价电子排布式 。

(2)X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是 （填元素符号）。

(3)在XQ—中Q的杂化类型为 X的氧化物(X2O)晶体结构示意图如右，

则 1molX2O晶体含有 mol氢键。

(4)金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时， 每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。

①金属羰基配合物中，微粒间作用力有       （填字母代号）。

a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键

②羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于           （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=      。

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化学科答题卷

一、 选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）

二、填空，简答题（共52分）

17．（11分）（1）

（2）

（3）

（4）

（5） 、

（6）

18. （12分）（1）

（2）

（3）

（4）

（5） ；

19．（17分）（1）A反应化学方程式分别为： ；

B实验步骤为 ：

（2）

（3）①

② ；

③ ；

（4）

20. （12分）（1） ；

（2）

（3） ；

（4）① ② ；

2015届龙海一中---漳州实验中学高三上学期期末考

化学试题答案与评分标准

一、选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）

二、填空，简答题（本大题共52分）

17. (11分)（1） Na（1分） （2） （2分）

（3）SiO2+2C Si+2CO↑ （2分）

（4）2S2Cl2＋2H2O = 3S↓＋SO2↑＋4HCl（2分）

（5）O3 Cl2 ClO2(任写两个)（2分）

(6)CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH（2分）

18.(12分)（1）4.4~7.5 （2分）

（2）2H+ + Fe2++ NO2— = Fe3+ + NO↑ + H2O (2分)

（3）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ (2分)

（4）D （2分）

（5）5.6 （2分） 偏高 （2分）

19.（17分）（1）A反应化学方程式:2 CuS +3O2 2CuO + 2SO2 ;

Cu2S + 2O2 2CuO + SO2 （各2分）

B实验步骤： 分别称量硫化铜和硫化亚铜灼烧后剩余物质的质量 （2分）

（2）黑色沉淀中不含有CuO （1分）

（3）① 还原（1分） ② B试管中出现白色沉淀 （1分）

2NO3— +3SO2 + 3Ba2+ + 2H2O ＝ 3BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H+

（或NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O ＝ BaSO4↓+ NO↑+ 2H+）（2分）

③ 取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物（2分）

CuS + 4H2SO4（浓）== CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O (2分)

(4) 40.0%（2分）

20.（12分）

（1）第三周期ⅠA族 （1分） 3d84s2 （1分）

(2)N（1分）

（3）sp3 (2分) 2 (2分)

(4) ①b c  (2分) ②分子晶体  （1分）   5（2分）

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