江苏省盐城中学2012-2013学年高二化学寒假作业（一）（无答案）

本卷可能用到的相对应的原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137

一、选择题

1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。虾皮、海带和豆腐等食物含有丰富的钙，这里的钙应理解为（ ）

A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素

2．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是（ ）

A．蒸发 B．从外观观察 C．稀释 D．利用丁达尔现象实验

3．氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于（ ）

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

4．下列关于二氧化氮的说法错误的是（ ）

A．无色无味 B．有毒 C．密度比空气大 D．氧化物

5．臭氧（O3）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线。下列元素与氧元素处于同一主族的是（ ）

A．He B．S C．Si D．P

6．下列各组物质互为同分异构体的是（ ）

A．金刚石和石墨 B．CH3CH2CH2CH2CH3和C (CH3)4

C．16O和18O D．乙醇和乙酸

7．某溶液中存在大量的Cl－、SO42－、H＋。该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）

A． Na＋ B．Ba2＋ C．OH－ D．Ag＋

8．下列物质不含有离子键的是（ ）

A．NaOH B．NaCl C．NH4Cl D．H2O

9．下列药品中，不需要密封保存的是（ ）

A．烧碱 B．澄清石灰水 C．浓硫酸 D．氯化钠

10．2012年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯13755Cs而被召回，下列有关铯原子(13755Cs)的说法错误的是（ ）

A．原子序数为55 B．电子数是55 C．中子数是137 D．质量数是137

11．下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）

A．合成氨工业中使用催化剂 B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

C．食品放在冰箱中贮藏 D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

12．下列离子方程式正确的是（ ）

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2O

B．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4＋ + OH－ NH3 ↑+ H2O

C．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

D． 氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH－= Cl－ + ClO－ + H2O

13．关于化学反应中的说法错误的是（ ）

A．右图所示的反应为放热反应

B．化学反应中有物质变化也有能量变化

C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应

D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

14．某物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水，则该物质不可能是（ ）

A．甲烷 B．乙醇 C．蛋白质 D．纤维素

15． 取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（ ）

A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应

B．乙烯与水生成乙醇的反应

C．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应

D．乙烯自身生成聚乙烯的反应

16．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）

A．闻气体气味 B．稀释浓硫酸 C．转移溶液 D．点燃酒精灯

17． 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是（ ）

A．2H2O2==2H2O+O2↑

B．H2O2+SO2== H2SO4

C．H2O2+HI==I2+2H2O

D．5 H2O2+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

18．下列化学用语正确的是（ ）

A．硫酸铝的电离方程式： Al2(SO4)3== Al3＋＋SO42－ B．氨气的电子式：

C．乙醇的结构简式：C2H6O D．14C的原子结构示意图：

19．用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．22.4L氢气中含有的氢分子数目是nA

B．1mol钠作还原剂可提供的电子数是nA

C．物质的量浓度为1 mol/LBaCl2含有Cl－数目是2 nA

D． 1mol OH－所含有的电子数是9 nA

20．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（ ）

A．从石油中通过分馏得到汽油、煤油和柴油

B．从煤中得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭

C． 以煤、石油和天然气为原料生产合成材料

D．从海水中提取溴

21． 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

22．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径：丙＜丁＜乙

B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

23．硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为：2NO2 + 2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有aL(标准状况)NO和NO2混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，下列说法不正确的是（ ）

A．实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是a/22.4 mol

B．混合气体气体中NO2体积一定大于（等于）NO体积

C．溶液中NaNO3物质的量一定小于（等于）NaNO2物质的量

D．若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3：1，则混合气体中NO与NO2的体积比为3：1

班级 学号 姓名

二、非选择题

24．本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A.《化学与生活》

（1）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。

①抗酸药物具有抗酸作用的原因是 。

②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。

写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 和 ，淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式） 。

（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

①下列有关材料叙述错误的是

a．硅晶体是一种重要的半导体材料 b．石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一

c．石墨可用做绝缘材料

②三大合成材料是指：合成纤维、  、  。

③居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，该物质会使人患过敏性皮炎、免疫功能异常等疾病，它的名称是 。

（3）环境污染的热点问题：

①形成酸雨的主要气体为 ②破坏臭氧层的主要物质是

③导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是 ④光化学烟雾的主要原因是 ⑤“白色污染”是指 。

B.《有机化学基础》

（1）有机物含有的官能团不同，性质也有差异。

①1mol下列有机物可与1mol溴单质发生加成反应的是

a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔

②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是

a. 苯酚 b.苯甲酸 c.苯

③下列有机物能发生银镜反应的是

a.乙酸乙酯 b.氨基酸 c.葡萄糖

（2）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如图所示。

①1mol迷迭香酸与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量是 mol。

②迷迭香酸中含有的官能团是______ _ _。

③迷迭香酸在酸性条件下水解生成A、B，A在浓硫酸作用下可发生消去反应生成有机物C，则B、C互为________。

a．同分异构体 b．同系物 c．同一物质

（3）阻垢剂可阻止工业用水过程中无机物沉淀结垢，阻垢剂E的制备如下列反应路线可得到

①A可由人类重要的营养物质________水解制得(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)。

②B能与新制的Cu(OH)2反应生成D，其化学方程式为____________________________。

③D经加聚反应生成E，E的结构简式为_______________。

25．图中X、Y、Z为单质，G为混合物，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为 。

（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为 。

（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。

（4）写出E与NaOH溶液反应转化为M的化学方程式： 。

26．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1） 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________。

（2）从沉淀混合物A含有Fe(OH)3和Al(OH)3）中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________溶液 (填入物质的化学式)，然后________、_________、______ (依次填写实验操作名称)。

(3) 物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________(填写物质化学式)。

（4）18.2g产品碱式碳酸镁：aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a＝_________、b＝_________、c＝_________。（列式计算）。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/6d6ff838dc3383c4bb4cf7ec4afe04a1b071b0f5.html