甘肃省兰州第一中学2019年高一化学下学期期末质量检测模拟试题
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题2分，共40分。）
1.“2018年地球一小时”推出“为”蓝生活主题，鼓励公众践行可持续的生活和消费方式。下列做法与之不符的是
A．利用太阳能制氢 B．用家用汽车代替公交车
C．利用化石燃料制造燃料电池 D．用节能灯代替白炽灯
2. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是
A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量
3. 下列有关化学用语使用正确的是
A．甲烷分子的球棍模型： B．H2O2的电子式：
C．硫原子的结构示意图： D．次氯酸分子的结构式：H－O－Cl
4. 元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
5. 21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。下列有关海洋资源综合利用的说法错误的是
A．从海水中提取溴单质一定伴有化学变化
B．海水水资源的利用，主要指海水的淡化
C．海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素
D．在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价
6. 下列说法正确的是
A．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．蔗糖溶液中加入新制Cu(OH)2煮沸会析出砖红色沉淀
C．纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体
D．人体各种组织的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水，排出体外
7. 下列说法中正确的一组是
A．正丁烷和异丁烷是同系物
B．CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 C2H5CH(CH3)CH2CH2CH3是同一种物质
C．H2和D2互为同位素
D． 和
互为同分异构体
8. 等质量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是
A．C2H4 B．C6H6 C．C2H5OH D．CH3COOH
9. 下列有关金属冶炼的说法错误的是
A．绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理
B．工业上可利用铝热反应炼铁
C．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法
D．金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染
11. 下列变化中，不属于化学变化的是
A．煤的液化 B．石油的分馏 C．煤的干馏 D．石油的裂化
12. 已知：苯分子中不存在单、双键交替的结构。下列说法可以作为证据的是
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯中6个碳碳键完全相同 ③苯的一溴代物没有同分异构体 ④实验室测得邻二甲苯只有一种结构 ⑤苯不能使溴水因反应而褪色
A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．②③④⑤
13. 下列关于乙醇的叙述中，错误的是
A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分
B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去
C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒
D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
14. 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是
A．V（H2）= 0.1 mol /（L · min） B．V（N2）= 0.1mol /（L · min）
C．V（NH3）= 0.15mol /（L · min） D．V（N2）= 0.002mol /（L · s）
15. “绿色能源”是科学家目前研究的新能源之一。高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵，蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是
A．氢气 B．甲烷 C．乙醇 D．木炭
16. 下列物质既含共价键，又含离子键的是
A．CO B．CaF2 C．CH4 D．NH4Cl
17. 下列叙述正确的是
A．聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．C5H11Cl有8种同分异构体
D．相同条件下，熔沸点：正丁烷 ＜ 异丁烷
18. 已知乙酸中的氧都是18O，则乙酸和乙醇在一定条件下反应，经过足够长的时间后，体系中含有18O的物质是
A．只有乙酸 B．乙酸、乙酸乙酯、水
C．只有乙酸乙酯 D．乙酸乙酯、乙醇、水
19. 下列说法正确的是
A．化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一
B．常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应
20. 短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，Z是构成地壳的主要非金属元素之一。下列说法正确的是
A．最高正化合价：Y > W = Z > X
B．原子半径：X > W > Z > Y
C．W、Y、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液都能与CO2反应
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y < W < Z < X
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括5小题，每小题3分，共15分。）
21. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol Na与乙醇完全反应，失去2 NA个电子
B．常温常压下，8 g CH4含有5 NA个电子
C．1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中含有0.1 NA个H+
D．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子
22. 已知反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），1 mol H2完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量
C．断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
23. 下列实验中，分离和除杂所选试剂和方法均正确的是
24. 不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加KNO3固体 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑥⑦⑧ D．③⑦⑧
25. 如右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中成立的是
第Ⅱ卷 非选择题（共45分）
三、填空题（本题包括4小题，共45分）
26.（8分）
（1）下列各情况中， Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （填字母）。
（2）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2 = 2H2O，完成下列问题：
① 电子通过外电路从 极流向 极（填a或b）。
② b极上的电极反应式为： 。
③ 每转移0.1 mol电子，消耗H2的体积为 L（标准状况下）。
27.（13分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，A的简单离子焰色反应为黄色。B的最高价氧化物对应水化物B(OH)2 5.8 g恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；且B原子核中质子数和中子数相等。E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，F和D同主族。 根据上述条件回答：
（1）写出元素B的名称 ，元素C在元素周期表中的位置 。
$来&源：ziyuanku（2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为 。
（3）C2与ADE溶液反应的离子方程式为 。
（4）用电子式表示BC2的形成过程 。
（5）由元素D和E构成的9e－微粒名称是 。
（6）比较元素C和F的气态氢化物的稳定性 > （用化学式表示）。
28.（10分）某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析可得：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为 ，X的转化率为 。
（3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是 。
A. X、Y、Z的浓度相等
B. X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2
C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D.单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X
（4）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），
发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是 （填序号）。
①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂 ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量
29.（14分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为 ，结构简式为 。
（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为 （填选项字母）。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是 （填选项字母）。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH，以乙烯为主要原料合成乙酸，合成线路如下图所示：
反应③的反应类型为 反应，反应②的化学方程式为 。
（5）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，该反应类型
为 反应，其反应的化学方程式为 。
参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题2分，共40分。）
二、选择题（每题只有一个选项符合题意。本题包括5题，每小题3分，共15分。）
三、填空题（本题包括4小题，共45分）
26. （共8分）
（1）b a c （2分）
（2）①a，b（各1分）②O2+4H++4e—=2H2O（2分）③1.12L（2分）
27.（共13分）
（1）镁（1分），第三周期ⅦA族（2分）
（2）离子键、共价键 或离子键、非极性共价键（2分）
（3）Cl2 +2OH－= Cl－+ClO－+H2O（2分）
（4）（2分）
（5）羟基 （2分）
（6）HCl＞H2S(2分)
28. （每空2分，共10分）
（1）3X+Y2Z（不写可逆号扣1分）
（2）0.025mol/(L·min)，30%
（3）C
(4)③④
29.（共14分）
（1） ，CH2 = CH2（各2分）
（2）BD （2分）
（3）B （2分）
（4）氧化（1分）
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）
（5）加聚或聚合（1分）
nCH2=CH2 [ CH2-CH2 ]n （2分）
高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(本题包括 10个小题，每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列电池中不属于充电电池的是
A.普通干电池 B.对讲机镍镉电池 C.汽车铅蓄电池 D.手机锂离子电池
2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A.料酒可以除去食物中的腥味
B.纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要
C.葡萄糖可用于补钙药物的合成
D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
3.工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是
A.银 B.锌 C.铁 D.铝
4.下列叙述不正确的是
A.用电子式表示HCl的形成过程:
B.中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C.在空气中加热金属锂: 4Li+O22Li2O
D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
5.下列属于物理变化的是
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯制备聚乙烯
⑥将氧气转化为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧将苯加入溴水中 ⑨海水蒸馏制取淡水
A.①②③④ B.①②⑦⑧⑨ C.①⑧⑨ D.①②⑥⑨
6.已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是
A.10℃,20mL 3mol/L的x溶液 B 20℃ ,30mL 2mol/L的x溶液
C. 20℃,10mL 5mo/L的x溶液 D.10℃,10mL 2mol/L的x溶液
7.已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为:
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)，下列说法正确的是
A.调控反应条件不能改变反应限度
B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
C.当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止
D.投入1mol CO2能得到1mol的CH3OH
8.如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是
A.正极：Cu 负极：Zn S 稀H2SO4 B.正极：Zn 负极：Cu S CuSO4溶液
C.正极：Ag 负极：Zn S AgNO3溶液 D.正极：Fe 负极：Cu S AgNO3溶液
9.下列排列顺序正确的是
①热稳定性:H2O> HF> H2S ②原子半径：Na> Mg>O
③酸性：H3PO4> H2SO4> HClO4 ④得到电子能力：F>Cl>S
A.②④ B.①③ C.①④ D.②③
10.实验室用如图装置制取少最乙酸乙酯，下列说法正确的是
A.实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸
B.加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用
C.试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇
D.实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来
二、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是
A. WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构
B. WX2、 ZX2的化学键类型相同
C.原子半径大小顺序为:X
D.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W 、X两种元素
12. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项
(1)HCl比H2S稳定 (2)S2-还原性比Cl-强 (3)Cl2能与H2S反应生成S
(4)HCl的游解度比H2S大 (5)相同条件下Cl2 与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS
(6)HC1的酸性比H2S强
A.2项 B.3项 C.4项 D.5项
13.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A.甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳济液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷
C.在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯
D.甲苯与浓硝度、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在定条件下生成乙醇
14.下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是
A.从海水中高集铁尤素可用Ca( OH)2沉淀法
B.海水淡化的方法主要有蒸馏馏法、离子交换法、电渗析法
C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
D.从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法
15.下列说法中正确的是
A.植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂
B.1体积某气态烃与HCl充分加成消耗HCl1体积，加成后的物质最多还能和5体积氧气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯
C.乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应
D.等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同
16.下列叙述正确的是
A.CH2Cl2有和
两种结构
B.分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物
C. 的一氯代物有5种
D.1mol某烷完全燃绕消耗1 molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种
17.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是
A (1)(2)中Mg作负极、(3)(4)中Fe作负极
B. (2)中A1作负极,电极反应式为2A1-6e-=2Al3+
C. (3)中Fe作负极，电极反成式为Fe -2e-=Fe2+
D.(4)中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
18.下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是
A.过程1放出热量 B. H2O的能量比O2能量高
C.H2分子中存存在极性共价键 D.过程2有新化学键形成
19. C2H5OH、CH4、 C3H8、 C是常用的燃料。它们每1mol分别完全燃烧时，前三种生成CO2(g)及H2O(l)最后种生成CO2(g)，皮出的热量依次为1366. 8kJ、 890.3kJ、2219.9kJ、393. 5kJ。相同质量的这四种燃料完全燃烧时放出热量最多的是
A. C2H5OH B. CH4 C. C3H8 D.C
20.一定条件 下体积不变的密闭容器中：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) ∆H= -905. 9 k/mol，下列叙述正确的是
A.4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
B.平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)
C.适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率
D.降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大
三.简答题：(共50分)
21.(10分)如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)
(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____，其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。
(2)⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程______________。
(3)③④⑤三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是____________。
(4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点___(填“高”或“低”)，理由_____________。
(5)元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：____________。22.(10分)如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：
(1)丁的结构简式是_____________。
(2)上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是______________。
(3)写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式：________。
(4)与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有___种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是________________、__________。
(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为_________。
23.(10分)在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g) +O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
(1)上述反应在第5s时NO的转化率是___________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率V(O2)=__________。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是__________。
(3)能使该反应的反应速率增大的是__________。
A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A.v(NO2) =2v(O2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(NO) =2v正(O2) D.容器内质量保持不变
24. (10分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。
(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：
A.比较铝和铜的硬度和熔点
B.比较二者在稀硫酸中的表现
C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液硫酸铜溶液，比较二者的活动性
D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验
E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向
上述方案中能达到实验目的的是_____________。
(2)现有如下两个反应：A. NaOH+HCl= NaCl + H2O B. Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
上述反应中能没计成原电池的是__________(填字母代号)，作负极的物质发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 ml相同浓度的稀梳酸一段时间， 回答下列问题：
①下列说法正确的是________(填字母代号)。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。
③当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol /L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________。
25. (10分)某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：
①连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向用中缓慢通入Cl2 至反应结束。
②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。
③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。
④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。
⑤将乙中所得被体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。
(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。
A. 水 B.饱和Na2CO3溶液 C. NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液
(4)若直花连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形板中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为______。
(5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为________________。
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个项符合题意）
1.A 2.B 3.D 4. B 5.C 6. C 7.B 8 .C 9.A 10.B
二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
11.C 12. A 13. D 14. C 15.B 16. D 17. D 18. D 19. B 20.C
三．简答题：(共50分)
21.(10分)
（1） (1分) ；离子键 共价键（2分）
（2） （2分）
（3）O2->Na+>Mg2+（1分）
（4）高（1分） ；水分子间形成氢键（1分）
（5）2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- +3H2↑?（2分）
22.(10分)
（1）CH3CH2OH (1分)
（2）液体分层，上层为橙色，下层为无色 (2分)
（3） 反应条件写成“一定条件”也给分 (2分)
（4）5 (1分) ；（CH3）2CHCH（CH3）2 ；（CH3）3CCH2CH3 (2分，各1分)
（5）CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O (2分)
23.(10分)
(1) 70% (2分) ；0.0015mol/(L•s) (2分，无单位扣1分)
(2) b (2分)
(3)BCD (2分，全对2分，少一个1分，少2 个或有错误0分)
(4)BC (2分)
24.(10分)
(1)BCE (2分，答2 个或1 个给1 分，有错0分)
(2)B (1分) ； 氧化 (1分)
(3)①BD (2分)
②＞ (1分) ；甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率 (1分)
③1 mol·L－1 (2分)
25.(10分)
(1)吹出反应中生成的Br2 (2分)
(2)Br2+SO2+2H2O═4H+ +2Br- +SO42- (2分)
(3)BC (2分)
(4) 3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ (2分)
(5) 步骤少，减少了二氧化硫的污染，操作简便 (2分)
高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。只有一个选项符合题意）
1、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A.推广使用燃煤脱硫技术，防治污染
B.实施绿化工程，防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
2、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
B.常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6NA个
C.密闭容器中2 molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D.标准状况下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）所含的分子数为0.5NA
3、下列说法正确的是
A.油脂属于酯类化合物，酯类在碱性条件下的水解叫皂化反应
B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
C.浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
D.工业上常用电解熔融AlCl3的方法来制备单质铝
4、已知A2+、B+、C3-、D-是第三周期元素的四种离子。下列叙述中正确的是
A.四种离子都具有相同的电子层结构
B.原子半径：r（D）>r（C）>r（A）>r（B）
C.离子半径：r（B+）>r（A2+）>r（C-）>r（D-）
D.B、D两元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式可表示为 H++OH-=H2O
5、R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，则R原子核内中子数为
A. B. Y-X+2 C.
D. Y-X-2
6、下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是
A.浓度 B.温度 C.压强 D.催化剂
7、W、X、Y、Z为短周期元素，W的原子中只1个电子，X2-和Y-的电子层结构相同，Z与X同族。下列叙述不正确的是
A.Y的原子半径是这些元素中最大的
B.Z与W形成的化合物的溶液呈弱酸性
C.W与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
D.X与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
8、2003年， TUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（ Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是
A.Ds原子的电子层数为7 B.Ds属于第VⅢ族
C.Ds为金属元素 D.Ds原子的质量数为110
9、下列装置能够组成原电池的是
10、在反应A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.2mol/(L·s) B.v(B)=0.6mol/(L·s)
C.v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=10 mol/(L·min)
11、“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是
A.除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
B.制硫酸铜：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O
C.用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3
D.制硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
12、将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是
A.用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B.2s时H2的转化率为40％
C.2s时N2与H2的转化率相等 D.2s时H2的浓度为0.6mol·L-1
13、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
14、在标准状况下，有两种气态烷烃的混合物，密度为1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是
A.一定有甲烷 B.一定有乙烷
C.可能是甲烷和戊烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物
15、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B.若t=4，则0~t的X的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1
C.t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态
D.温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大
16、下列有关有机物的叙述正确的是
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B.高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍
C. 分子中只存在羧基、羟基两种官能团
D.煤的干馏，气化和液化都是物理变化
二、非选择题（共52分，每空2分）
17、按要求填写：（8分，每空2分）
（1）含有12个氢原子的烷烃分子式__________________。其同分异构体共有________种；
（2）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用____________（填试剂名称）；
（3）己烯、乙酸和葡萄糖组成的混合物中，氧元素的质量分数是32％，则氢元素的质量分数为__________________________；
18、（12分，每空2分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的半径最小。Z、W在周期表中处于邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层子数的2倍。请回答：
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