2014学年第二学期温州十校联合体高二期末联考
化学试卷(理科)
（满分：100分 考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23
N—14 Cl—35.5 S—32 I—127
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共 44 分）
1．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 （ ）
A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理
B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质
C．加热可杀灭中东呼吸综合征(MERS)冠状病毒，因为病毒的蛋白质受热变性
D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能
2．下列化学用语正确的是 （ ）
A．中子数为20的氯原子： B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42—
C．漂白粉的有效成分：CaCl2 D．明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）
A. 1L1mol·L-1 的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NA
B. 1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NA
C. 常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
D. 标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1NA
4．澄清透明溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．HCO3－、Na+、K+、H+ B．NO3－、Cu2+、Na+、OH－
C．Al3+、K+、NO3－、OH－ D．Fe3+、H+、Na+、Cl－
5．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：
CO+PdCl2 +H2O == CO2 +Pd↓ +2HC1。 下列说法正确的是 （ ）
A．题述反应中PdCl2被氧化
B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mo1
C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
6. 对下列装置图的叙述正确的是 （ ）
① ② ③ ④
A．装置①可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁
B．装置②可用于铜和浓硫酸反应，制取并收集少量SO2
C．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应
D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液
7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．金属钠溶于水：2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑
B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋ ＋ 4OH－ ＝AlO2－ ＋2H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋ ＋2OH－ ＝Cu(OH)2↓
D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋ ＝2Fe3＋＋3H2↑
8．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是 （ ）
A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾
C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
9．18.6g NaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml 2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少 （ ）
A．25.8g B．11.7g C．23.4g D．无法计算
10．下列除去杂质的方法中，正确的是 （ ）
11．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 （ ）
A．饱和食盐水 B．饱和纯碱溶液 C．饱和小苏打溶液 D．浓硫酸
12．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 （ ）
A．XYZW的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
13．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ）
A．H2O B．HCl C．NaCl D．NaOH
14．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是 （ ）
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：
2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－ D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
15．下列热化学方程式或说法正确的是 （ ）
A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H= -890 kJ∙mol-1
B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38．6kJ∙mol-1
C．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；△H= —270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和
16. 在一定温度下，可逆反应Xg＋3Yg2Zg达到平衡的标志是 （ ）
A．X、Y、Z的浓度不再变化 B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
C． X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2 D． Z生成的速率与X生成的速率相等
17．下列叙述正确的是 （ ）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4
D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4
18．下列关于化石燃料的说法错误的是 （ ）
A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物
D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来
19．下列物质中，属于高分子化合物的是 （ ）
①蛋白质 ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉 ⑤氯乙烯 ⑥纤维素 ⑦聚乙烯
A．①③④⑥⑦ B．除外②都是 C．①④⑥⑦ D．①③④⑦
20.下列说法正确的是 （ ）
A．决定有机物种类繁多的原因是组成有机物的元素种类较多
B．C5H12有四种同分异构体
C．
用系统命名法命名: 3，4，4-三甲基-6-乙基庚烷
D． 与 互为同系物
21．有机物①②CH3CH2CH2OH ③ CH≡C-CH2OH ④CH2=CH—COOCH3 ⑤CH2=CH—COOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是 （ ）
A．③⑤ B．①③⑤ C．②④ D．①③
22．某溶液中可能含有Na+、I－、CO32－、SO32－、 Br－、NH4+、Ba2+。某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化。下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中一定存在Na+、I－、CO32－
B．溶液中一定不存在的只有I－、SO32－
C．只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成
D．溶液中一定存在Br－、CO32－，至少存在Na+、NH4+中的一种
二、填空题（共56分）
23、(6分) 请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因 。
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式 ；然后向其中滴加KI--淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式 _。
24. (14分) U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为______________；XW的电子式为________ ____；
Y元素在周期表中的位置是___________ __。
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________。
X在UW2中燃烧的化学方程式是______________
（4）YW2气体通入次氯酸溶液中，生成两种常见强酸，有关反应的离子方程式为__________________________________________，
25．(12分)Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。
(1)该反应的化学方程式为 (反应物或生成物用符号X、Y表示)： _________________。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。
Ⅱ. (3)如图是可逆反应X2＋3Y2
在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是______
A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应达到限度
C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
Ⅲ.以下是关于化学反应2SO2＋O23的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)
根据以上的两个素材回答问题：
(4)根据素材1中计算20～30 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。
(5)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_______________。
(6)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是___ __。
26．（8分）利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为
△H＝＋88.62 kJ/mol
（1）以下叙述错误的是 （填序号）
A．NBD的能量比Q的能量高 B．NBD和Q互为同分异构体
C．NBD的分子式为C7H8 D．NBD能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为 。若用氘（D）原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有 种。
（3）试写出NBD与足量溴水充分反应的化学方程式 。
27．（16分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得，某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
① ；②趁热过滤；③洗涤；④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI）
①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 ，滴定至终点的现象是 。
② 原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
2014学年第二学期十校联合体高二期末联考
化学参考答案
一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共44分）
二、填空题（共56分）
23 （1） 2Na2SO3+O2 = 2Na2SO4 （2分）
（2）4Fe2＋＋ 4H＋ ＋O2 ＝4Fe3＋＋ 2H2O （2分）；2Fe3＋＋2I－ ＝ 2Fe2＋ ＋ I2 （2分）
24、 （1） N≡N（2分）； Mg2+[ ]2- （2分）；第二周期ⅵA族 （2分）
（2） ①③ （2分）（3） CH4 （2分）；2Mg+CO2=点燃=2MgO+C（2分）
（4） HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl- （2分）
25．Ⅰ.(1)Y2X （2分） (2)bd （2分） Ⅱ.BD （2分）
Ⅲ.(1)0.007 5 mol·L－1·s－1 （2分） (2)增大压强或在一定范围内降低温度（2分）
(3)温度为600 ℃，压强为 1 MPa（2分）
26（1）A （2分） （2） （2分） 3 （2分）
（3） （2分）
27.（1）2KClO3 + H2C2O4 K2 CO3 + CO2↑+ 2ClO2↑+ H2O（3分）
（2）温度计（2分） 冰水浴（2分） （3）①蒸发结晶（2分）
（4）①减少实验误差（2分） 溶液由蓝色变为无色 （2分） ②135cV2/ V1（3分）
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/6c05c20684868762cbaed50e.html
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