考生须知：

2017 学年第一学期期末杭州地区(含周边)重点中学

高一年级化学学科试题

命题：严州中学 诸葛晓平、罗莉雅、胡妮娥 审校：严州中学 詹建平

1．本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题卷。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 40

Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137

选择题部分

一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．氧化物在生产和生活中被广泛应用，下列物质中主要成分属于碱性氧化物的是 A．石英 B．干冰 C．铁红 D．石灰石

2．下列物质属于电解质的是

A．溴水 B．熔融的 KNO3 C．Fe D．稀盐酸 3．下列仪器名称不正确的是

A． B． C． D．

4．下列化学反应中水只作还原剂的是

A．Cl2+ H2O HCl+ HClO B．2H2O 电解 2H2↑+O2↑

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．Na2O＋H2O===2NaOH

5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A．硫酸铜溶液 B．氢氧化铁胶体

C．烧碱溶液 D．稀硫酸

6．下列说法错误的是

A．能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物

B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维

C．汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子模型

D．元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果

7．下列物质能使石蕊试液褪色的是

A．SO2 B．Cl2 C．CO2 D．CaO 8．下列化学用语使用正确的是

A．氧离子 O2-的结构示意图： B．氯化钠的电子式： C．次氯酸的结构式 H—O—Cl D．二氧化碳的比例模型：

9．下列说法正确的是

A．氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．NaHCO3 固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火 C．在胆矾中滴加浓硫酸，固体变白，说明浓硫酸具有吸水性 D．镁的工业获取方法：电解熔融氧化镁

10．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是

A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．HCl →Cl2 C．SO2 →S D．SiO2 →Na2SiO3

11．下列说法正确的是 A．铁丝能与盐酸反应，不能用于代替铂丝来进行焰色反应实验 B．从含有 Fe3+的自来水获得纯净水，可用蒸馏的方法实现

C．分液操作时，应先从分液漏斗上口倒出上层液体，再从下口放出下层液体 D．定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低

12．已知 Fe3O4 可以表示成 FeO·Fe2O3。水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应为：

3Fe2＋＋2S2O3

＋O2＋xOH

= Fe3O4＋S4O6

＋2H2O，下列说法不正确的是

2- - 2-

A．反应中 Fe2＋被还原 B．x =4

2-

C．S4O6

为氧化产物 D．生成 1mol Fe3O4 时反应中转移的电子数为 4NA

13．下列说法不．正．确．的是 A．金刚石和石墨互为同素异形体，化学性质完全不同

18 16

B．等物质的量的 H2

O 和 D2

O 含有相同的中子数

C．氯元素有两种核素：37Cl 和 35Cl，两者互为同位素

D．正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体

14．下列离子方程式正确的是

A．氧化铜溶于盐酸中：O2-+2H+＝H2O

B．工业电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 电解 2Na++2OH-+Cl2↑+H2↑

C．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+ +Cu = Fe2+ +Cu2+

-

- 2+

D．NaHCO3 溶液中滴入过量 C a ( O H ) 2 溶液：HCO3 +OH +Ca

15．下列关于常见化合物的用途说法不正确的是 A．硫酸可用于金属矿石的处理

B．纯碱可用于除金属表面油污

C．硫酸亚铁通常用作净水剂、消毒剂 D．氯气可用于自来水的消毒

=CaCO3↓+H2O

16．下列说法正确的是

A．液溴存放在无色试剂瓶中，并用水封，防止溴挥发

B．硫酸工业生产的硫酸产品，可用铁制槽车运输，因为常温下，铁与浓硫酸不反应

C．工业上铁的冶炼和玻璃的生产中，均需用到石灰石

D．为了防止月饼等富脂食品因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰

17．在某无色的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．NH4 、Cu

、Cl 、Br

B．Na 、K 、SiO3

、Cl

+ 2+ - -

+ + 2- -

2- + 2+

2- -

C．K+、Fe3+、I-、SO4

D．K 、Mg

、SO4

、Cl

18．四种短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右图所示。 已知四种元素的原子最外层电子数之和为 21。下列说法不正确的是

A．X 位于第二周期，IVA 族

B．原子半径：r（Z）（Y）（X）

C．W 的氧化物的水化物酸性一定比 Y 的强

D．X、Y、W 三种元素的最高化合价依次升高

19．下列说法正确的是

A．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键 B．氯化钠固体融化和干冰升华所克服的微粒间作用力相同 C．醋酸溶于水的过程，有共价键的破坏

D．HClO 易分解是因为 HClO 分子间作用力弱

20．下列试剂中混有的杂质，其除杂试剂和分离操作都正确的是

题 18 图

21．已知如下反应：①2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O，②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4(稀)。

有关上述反应的结论正确的是

A．上述两个反应互相矛盾，只能发生其中一个

B．上述反应说明物质的氧化性强弱与物质的浓度有关

C．无法比较浓硫酸、稀硫酸和 Br2 的氧化性强弱

D．由反应①推断可知，HBr 是弱酸

22．有铜和氧化铁的混合物 2.00 g，当慢慢滴入 1.00 mol/L 的 HCl 溶液，边滴边振荡，至 VmL 时， 混合物恰好完全溶解。若将等质量的该混合物在 CO 气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体 的质量为 1.52 g。则加入的盐酸体积 V 为

A．50mL B．60mL C．70mL D．90mL 23．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2 L CH4 气体中含有 C—H 键的数目为 2NA

B．1L 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中含有的氧原子数为 0.1NA C．28g 的 C2H4 和 N2 混合气体中含有的原子数为 2NA

D．2.8g 铁粉与 50mL 4mol·L-1 盐酸反应转移电子的数目为 0.1NA

24．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有 Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4

中的一种或几种，现进行如下实验：

①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉 淀不溶解。

③第二份溶液中滴加硝酸酸化的 AgNO3，有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加 KSCN 不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色 下列说法正确的是

A．固体中一定不含有 CuSO4、FeCl3

B．固体中一定不含有 Na2CO3、一定含有 Na2SO4

C．固体中一定含有 FeCl2，可能含有 NaCl

D．要检验固体中有没有 MgCl2，需再取一份溶液，滴加 NaOH 溶液来确定是否含有 MgCl2

二、简答题（本大题共 3 小题，共 30 分）

25．（10 分）按要求回答下列问题：

（1）硫酸工业生产中，反应产生 SO3 气体的设备名称 ▲ 。

（2）以下物质中：①HCl，②MgCl2，③NaHS，④He，⑤铜。

化学键只含共价键的是 ▲ ；只含离子键的是 ▲ 。

（3）已知某酸 HA 为一元弱酸，其在水中的电离方程式 ▲ ； 工业上利用焦炭还原二氧化硅的化学方程式 ▲ ；

（4）N2H4（肼，氢为+1 价）用作火箭燃料，其传统的制备方法发生的离子反应如下：

ClO- + NH3 = N2H4 + Cl- + H2O

回答下列问题：

①配平此氧化还原反应方程式，上述反应的氧化剂可以为 ▲ （填编号）

a．NaClO b．HClO c．两者均可。

②若反应消耗 4.48L NH3（标准状况下），此时转移电子数 ▲ 。

26．（10 分）下表是元素周期表的前四周期的一部分，实线代表周期表的部分边界。表中所列字母 分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：

（1）请在图中用实线画出周期表前四周期的边界。

（2）e 与 g 形成的化合物的化学式 ▲ 。

（3）b、c、d 的简单离子半径最小的是 ▲ （填离．子．符．号．），原子半径最小的是 ▲ （填元素符号）。

（4）表中标注元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ▲ （用化学式表示，下同），

h 和 i 的气态氢化物的熔沸点较高的是 ▲ ，i 的原子序数是 ▲ 。

（5）可通过化学反应说明 a 元素的非金属性比 f 元素的非金属强，该反应的化学方程式为

▲ 。

27．（10 分）已知固体 B 为常见非金属单质，C、H 是常见金属单质，且 H 为紫红色。E 为常见气体 单质，气体 D 能使澄清石灰水变浑浊，其中气体 F 能使品红溶液褪色。它们之间能发生如下反 应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

金

② 属

H

请根据以上信息回答下列问题：

（1）气体 D 的化学式 ▲ ，固体 A 的电子式 ▲ 。

（2）写出反应①的化学方程式 ▲ 。 写出反应③的化学方程式： ▲ 。

（3）反应④体现了酸 G 的性质为 ▲ 。

（4）向含 2 mol NaOH 的溶液中通入 a mol CO2，下列说法正确的是 ▲ 。 a．当 a≤1 时，发生的离子反应为：OHˉ＋CO2＝HCO3ˉ

b．当 a≥2 时，发生的离子反应为：2OHˉ＋CO2＝CO3ˉ＋H2O

c．当 a＝1.5 时，发生的离子反应为：4OHˉ＋3CO2＝CO3ˉ＋2HCO3ˉ＋H2O d．当 1＜a＜2 时，溶液中 HCO 3ˉ与 CO 3ˉ的物质的量之比为 2(a－1)∶(2－a)

三、实验题（本大题共 2 小题，共 17 分）

28．（6 分）实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl2（装置如图所示）。

（1）制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作 依次是： ▲ （填序号）。

①往烧瓶中加入 MnO2 粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸

（2）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式 ▲ 。

（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出

下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法 ▲ （填编号）。 a．将 Cl-转化为 AgCl 沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量

b．与足量 NaHCO3 固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量

c．与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积

29．（11 分）由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3 和 FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制 备铁黄[FeO(OH)]（铁为+3 价）的流程如下：

酸溶 过滤

烧渣

①

氨水/空气

绿矾 铁黄

④

2 +

已知：FeS2 和铁黄均难溶于水；反应②为：FeS2＋14Fe3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO4ˉ＋16H 。

（1）步骤①选用稀硫酸来溶解烧渣，为加快溶解，可将烧渣在研钵中研细，同时溶解时适当进行

▲ （操作名称）。

（2）步骤②中加入 FeS2 的目的是 ▲ ，可用 ▲ 代替。

（3）为得到纯净的绿矾，步骤③的操作名称为 ▲ ，该操作时须控制条件防止其被氧 化和分解。

（4）写出步骤④涉及到的总化学方程式 ▲ ，若反应条件控制不当会使铁 黄中混有 ▲ 杂质。

四、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）

30．（5 分）现用 17.10 g Ba(OH)2 固体配成 250mL 溶液待用。利用上

述所配制的溶液测定 Na2SO4 和 NaHSO4 混合物的组成。（计算 结果保留三位有效数字）

（1）配制的 Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度 ▲ mol·Lˉ1。

（2）现称取 5.24 g 该固体混合物，配成 100mL 溶液。逐滴加入 上述 Ba(OH)2 溶液，产生的沉淀质量与加入 Ba(OH)2 溶液体

m/g

9.32

0

100

V/mL

积的关系如右图。当产生沉淀最多时，混合溶液中 c（OH-） 为 ▲ mol·L-1（忽略体积变化）。

（3）混合物中 n[Na2SO4]∶n(NaHSO4)为 ▲ 。

第 30 题图

2017 学年第一学期期末杭州地区(含周边)重点中学

高一年级化学学科参考答案

命题：严州中学 诸葛晓平 罗莉雅 胡妮娥 审核：萧山中学 潘永根 余高 俞建锋 审校：严州中学 詹建平

一、选择题（共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。每小题只有一个选项是符合题意的。）

二、填空题（本题包括 3 大题，共 30 分）

25．（10 分）

（1）接触室（1 分）；

（2）①（1 分），②（1 分）；

（3）HA H+ + A- （2 分，可逆符号写成等号不得分），

2C+SiO2 高温 Si+2CO↑（2 分，气体符号反应条件没写不扣分，未配平得 1 分，反应物、 产物写错或漏写不得分）；

（4）1 2 1 1 1（1 分），a（1 分），

0.4NA（1 分，写成 0.4mol 或 0.4*6.02*1023 或 2.408*1023 也得分，0.4 不带单位不得分）。

26．（10 分）

（1）（2 分）

（2）Al2S3 （1 分）；

（3）Mg2+、O（各 1 分）；

（4）HClO4、HBr、35（各 1 分）；

（5）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（2 分，沉淀符号没写不扣分，未配平得 1 分，反应物、 产物写错或漏写不得分）。

27．（10 分）

（1）CO2（1 分）， （1 分）；

（2）2Mg+CO2 点燃 2MgO+C （2 分）；C+2H2SO4 △ CO2↑+2SO2↑+2H2O（2 分）

（反应条件不写或气体符号没写不扣分；反应物和生成物都对，未配平得 1 分）；

（3）强氧化性和酸性（写氧化性和酸性不扣分）（2 分，写对 1 个得 1 分，写多个的取前两个）；

（4）cd（2 分，单选得 1 分，错选不得分）。

三、实验题（本大题共 2 小题，共 17 分）

28．（6 分）

（1）①③②（2 分，顺序错误不得分）；

（2）MnO2+2Cl-+4H+ △ Mn2++Cl2↑+2H2O（2 分，反应条件不写或气体符号没写不扣分，未 配平得 1 分）；

（3）c（2 分）。

29．（11 分）

（1）加热搅拌（2 分，写出加热或者搅拌不扣分）；

（2）将 Fe3+还原为 Fe2+（2 分），铁粉（1 分）；

（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2 分，只写冷却结晶的得 1 分）；

（4）4FeSO4·7H2O+O2+8NH3·H2O= 4FeO(OH)+4(NH4)2SO4 +30H2O（2 分，绿矾写成 FeSO4 或

氨水写成 NH3，只要配平的均不扣分，反应物和生成物都对但不配平得 1 分，产物写成

NH4HSO4 不得分，分步书写不得分）； Fe(OH)3（2 分，写成碱式硫酸铁不扣分）。

四、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）

30．（5 分）

（1）0.400（1 分）

（2）0.300（2 分）； （有效数字不对，整体扣 1 分）

（3）1:1（2 分，写成 1 不扣分）

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/6c0147c00342a8956bec0975f46527d3240ca637.html