2019年龙岩市九年级学业（升学）质量检查
化 学 试 题
（ 满分：100分；考试时间：60分钟）
注意事项：
1．相对原子质量：H－1 C-12 N－14 O－16 Mn－55
2．请将试题答案填写（填涂）在答题卡上。
第Ⅰ卷 选择题
第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．港珠澳大桥向世界展现了中国桥梁建设的先进水平。桥梁施工建设的下述过程，涉及化学变化的是
A．安装钻机 B．绑扎钢筋 C．气焊钢板 D．抛填块石
2．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是
A．加入粉末固体 B．倾倒液体物质 C．读取液体体积 D．加热液体物质
3．纳米级TiO2有广泛的应用，制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClX+2FeC13+6CO。该化学方程式中，x的值为
A．2 B．4 C．8 D．14
4．美国中学生拉泽提出了全新的分子结构（化学式为C5N4O12），这一结构被化学工作者通过计算分析认为在现实中已经存在。下列有关C5N4O12的说法，正确的是
A．属于氧化物 B．含有6个氧分子
C．由三种元素组成 D．N、O元素质量比为1:3
5．古罗马贵族阶层发现一种金属器皿，用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。已知，除酸过程酸与金属间发生了置换反应。下列有关推断肯定错误的是
A．葡萄酒的pH＜7 B．葡萄酒属于混合物
C．除酸过程的反应产物之一为H2 D．该金属比铜更不活泼
6．已知，甲和乙是家庭常用的两种调料，它们的气味完全不同。结合已有知识进行判断，下列有关两种调料的说法，肯定正确的是
A．构成的原子完全不同 B．构成的分子一定不同
C．组成元素完全不同 D．在水中的溶解性不同
7．下列实验方案不能达到相应实验目的是
8．某同学模拟今年春晚“魔壶”节目进行实验。演示时，将“魔壶”中的溶液依次倒入分别盛有蒸馏水（滴有酚酞试液）、澄清石灰水、稀盐酸的三个烧杯中，依次得到红色的“鸡尾酒”、白色的“牛奶”和有气泡的“雪碧”。由此可推知，魔壶中的溶液可能是
A．碳酸钠溶液 B．氯化钠溶液 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
9． 硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料，其溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．ZnSO4的溶解度随温度升高而增大
B．40℃时，ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为58%
C．60℃ZnSO4饱和溶液降温至20℃得到不饱和溶液
D．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均有可能析出晶体
10．菱锰矿（MnCO3）的重要用途之一是制备锰的氧化物。已知，不同温度下，在空气中加热菱锰矿，将得到固体（锰的氧化物）并放出CO2。下图为兴趣小组在某温度下、于空气气氛中加热MnCO3所得到的固体质量（m）和加热时间（t）关系图。下列说法错误的是
A．Y点时MnCO3已反应完全
B．所得固体物质的化学式为MnO2
C．固体产物中锰元素质量为5.5g
D．MnCO3加热得到锰的氧化物过程中氧气参加了反应
第Ⅱ卷 非选择题
第Ⅱ卷共8题，共70分。
11．（9分）
“西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜使人中毒”“可燃面条是问题食品”的说法是真的吗？
（1）科研人员通过实验发现，西红柿和螃蟹一起吃，蟹肉中无毒的有机砷在人体内没有变成有毒的无机砷（俗称“砒霜”）。
①砒霜是我国严格管理的36种中药之一，其毒性是由于砷对体内酶蛋白具有特殊的亲和力。蛋白质对人体生命活动的功能是_______________。
②砒霜既是毒药又是解药，这反映了物质的两面性。碘对人体健康也有两面性，人体缺乏时易患 ，体内碘过量也会对人体产生危害。
③已知单质砷必须保存于抽成真空或充入氩气（性质极不活泼）的玻璃安瓿（如右图）内。试推测单质砷可能具有的化学性质。
答：________________________________________。
（2）专家指出：“食物的主要成分是碳水化合物、脂肪和蛋白质，三种物质都可以燃烧。”
①面条主要成分为淀粉，其化学式为(C6H10O5)n，淀粉完全燃烧的产物是___________。
②在开着燃气灶的厨房里扬撒面粉容易引发爆炸。从燃烧条件分析，面粉爆炸，燃气灶火焰所起的作用是 。
12．（7分）
近年，中美科学家合作从理论和实践上证实了全硼富勒烯B10的存在，成为硼烯实验和理论研究的新开端。
（1）薄膜状的全硼富勒烯具有重要应用前景。该材料属于_____（填“无机材料”或“合成材料”）。
（2）硼在元素周期表中相关信息如图所示。下列说法正确的是__________。
A．硼原子核内有5个质子
B．硼属于金属元素
C．硼的相对原子质量为10.81g
（3）单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5来制取，制取过程的一步反应为加热条件下氧化硼与镁发生置换反应，得到单质硼和另一种氧化物；氧化硼和硼镁矿Mg2B2O5中硼元素的化合价相同。
①硼镁矿Mg2B2O5中硼元素的化合价为____________。
②氧化硼与镁发生置换反应的化学方程式为________________________________。
13．（7分）
“绿水青山就是金山银山”的环保理念正深入人心。为防范“污染在水中，问题在岸上”，环境监测人员适时对河水质量进行监测，监测项目有：悬浮物、pH、化学需氧量等指标。
（1）悬浮物是指悬浮在水中的固体物质，除去水中悬浮物的方法是 。
（2）实验室用pH试纸检测河水pH的操作是 。
（3）检测河水化学需氧量需要用到硫酸亚铁铵滴定液，其配制方法是：称取20g硫酸亚铁铵溶解在100g水中后，用玻璃棒边搅拌边缓慢加入20g浓硫酸，再加入860g的水稀释。
①往硫酸亚铁铵溶液加入浓硫酸时，用玻璃棒边搅拌边缓慢加入的目的是 。
②上述方法配制的硫酸亚铁铵滴定液中硫酸亚铁铵的溶质质量分数为 。
14．（7分）
烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”的CO2可用于生产甲醇等产品。
（1）大量排放CO2会造成的环境问题是 。
（2）检验经除尘后的烟道气中含有CO2的方法是 （用化学方程式表示）。
（3）用“捕捉”的CO2生产甲醇（CH3OH），反应的微观示意图如下：
①甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是 。
②分析微观示意图，可知参加反应的甲、乙分子个数比是 。
15．（10分）
废旧锌锰电池中的黑锰粉主要成分是MnO2和NH4Cl，以及少量ZnCl2、炭黑和氧化铁等。下图是以黑锰粉为原料制备MnCl2，实现锰的再利用的工作流程：
（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的主要目的是除炭，除炭的化学方程式是 。
（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。根据右图所示的溶解度曲线，将溶液a 加热蒸发浓缩、 、过滤可得NH4Cl粗品。
（3）过程Ⅱ的目的是：①将MnO2转化为MnSO4溶液；②将Fe2O3转化为Fe(OH)3沉淀。①和②的转化中化合价有变化的是 （填①或②）。
（4）过程Ⅲ发生复分解反应，该反应的化学方程式是 。
16．（10分）
根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）装置图中仪器 a 的名称是 ，仪器b 的名称是 。
（2）用装置A制备一瓶氧气，其制备原理为______________（写出化学反应方程式）。
（3）氧气可用C装置收集，还可以用________装置收集（填写装置编号）。若用 C 装置收集氧气，当导管口气泡__________冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶内。
（4）用 D 装置收集二氧化碳，验满的方法是 。
17. （12分）
生活中常用锡纸包装食品、烧烤食品。市售的锡纸也称作铝箔、铝箔锡纸。某研究小组对锡纸中的金属到底是锡还是铝展开了如下探究。
查阅资料：在空气中锡和铝的表面会形成一层致密的氧化膜，从而对金属起到保护作用；四氯化碳不与金属、水反应，且不溶于水。
【实验1】如图1，在U 形管内注入四氯化碳液体，从右侧注入5mL20%的盐酸，从左侧注入5mL15%的盐酸，然后将锡纸卷成圆筒状并伸入U 形管右侧，观察到锡纸筒表面先有少量气泡、稍后有大量气泡。此时，将锡纸筒推入四氯化碳层备用（如图2）。
【实验2】取一根粗细与锡纸筒一致的铁钉，用砂纸打磨后放入试管中，倒入5mL稀盐酸（如图4），同时将U 形管中的锡纸筒推入左侧盐酸中（如图3）。对比观察图3左侧和图4的实验现象。
【实验结论】锡纸中的金属是铝。
（1）“实验1”中，U型管右侧盛装的20%盐酸的作用是_______________________。
（2）当锡纸筒表面产生大量气泡时，才能把锡纸筒推入四氯化碳层备用的原因是
，产生大量气泡的化学方程式是 。
（3）图4试管中盐酸的质量分数应为 。
（4）研究小组的同学“对比观察图3左侧和图4的实验现象”，推断出“锡纸中的金属是铝”。你认为该现象是 ，推断的理由是 。
18．（8分）
肥料是粮食的“粮食”。大豆根系中的根瘤菌具有固氮作用，可以直接将空气中的氮气转化为植物可吸收利用的氮肥。田间试验测定，1亩大豆可固氮8kg左右。
（1）若将8kg氮气与氢气化合合成氨气（NH3），可得到氨气的质量是多少？（保留1位小数）（反应原理为：N2+3H2 2NH3）
（2）1亩大豆从空气中获得的氮与 kg尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量相等。（保留1位小数）
2019年龙岩市九年级学业（升学）质量检查
化学试题参考答案
第Ⅰ卷 选择题
一、（每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）
第Ⅱ卷 非选择题
二、（本大题共8小题，共70分）
11．（9分）
（1）①构成人体细胞的基础物质（其它合理答案也可） ……………………………… 2分
②甲状腺疾病（或大脖子病） …………………………………………………1分
③常温下易与氧气发生反应 ………………………………………………………2分
（2）①CO2 和 H2O （写一个给1分、写错不给分） ……………………………2分
②使面粉的温度达到着火点 …………………………………………2分
12．（7分）
（1）无机材料 ……………………………………………………………………… 1分
（2）A ……………………………………………………………………… 1分
（3）①+3 ……………………………………………………………………… 2分
②B2O3+3Mg = 2B+ 3MgO ………………………………………………3分
13．（7分）
（1）过滤 ……………………………………………………………………… 1分
（2）将玻璃棒蘸取河水滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，
确定河水的pH（表述不完整扣1分） ………………………………………2分
（3）①加快硫酸的溶解、散热 ……………………………………………………2分
②2% ………………………………………………………………………2分
14．（7分）
（1）温室效应 ………………………………………………………………………1分
（2）CO2+ Ca(OH) 2== CaCO3↓+ H2O ………………………………………………3分
（3）①乙 ……………………………………………………………………………1分
②1:3 ……………………………………………………………………………2分
（1）C+ O2 == CO2 ………………………………………3分
（2）降温结晶 ………………………………………………………………2分
（3）① ………………………………………………………………2分
（4）MnSO4+ CaCl2== MnCl2+ CaSO4↓ ………………………………………3分
16．（10分）
（1）铁架台 锥形瓶 （各1分） …………………………2分
（3）D …………………………………………………………………………………1分
连续均匀 ………………………………………………………………2分
（4）将燃着的木条放到集气瓶口，若木条火焰熄灭，则说明气体已经收集满 …………2分
17．（12分）
（1）除去锡纸表面氧化膜 …………………………………………………………2分
（2）使锡纸筒表面的氧化膜完全除去 ……………………………2分
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ ……………………………………………3分
（3）15% ……………………………………1分
（4）图3左侧锡纸筒与盐酸反应比铁与盐酸反应更剧烈 …………………………2分
铝比铁活泼、而铁又比锡活泼 …………………………2分
18．（8分）
（1）解：设得到氨气的质量为x
N2+3H2 2NH3
28 34
8kg x …………………………………………………2分
…………………………………………………2分
x = 9.7kg ………………………… ………………2分
答：可得到氨气的质量为9.7 kg
（2）17.1 ……………………………………………………2分
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/6b47ef4cb04e852458fb770bf78a6529657d357f.html
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