（4套试卷合集）河南省许昌市重点高中2020届化学高考模拟试卷

化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．下列有关叙述正确的是

A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

B．1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子

C．1mol Na2O2固体中含有离子总数为4NA

D．25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

3．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B．异丁烷的一氯代物有3种

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

4．列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

6．下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是( )

A．放电时, Li+由左向右移动

B．放电时, 正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C．充电时, 外加电源的正极与Y相连

D．充电时, 导线上每通过1mole-, 左室溶液质量减轻12g

7．常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是

A．b点通入的HCl气体，在标况下为44.8mL

B．b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

C．取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小

D．d点溶液呈中性

二、推断题

8．某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：

已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO

(1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为___________。

(2)E→F的反应类型为___________，B的结构简式为___________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________。

(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。

(4)E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种

①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag

②遇FeCl3溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

(5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：______________________________(其他试剂任选)。

三、工业流程

9．某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:

已知:煅烧时,Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)煅烧时,Cr2O3发生反应的化学方程式为__________________。 

(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有____(填化学式)。

(3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:

通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。 

(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。(已知Cr2被还原为Cr3+)

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________________。 

②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00 mL,则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1,计算结果保留三位有效数字]。 

(5)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外,还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

四、综合题

10．二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

Ⅰ.从热力学角度研究反应

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________。 

(2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。 

A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变

Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

(3)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为___________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。

11．钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的钴、硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：

(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________。Mn2+与Fe2+中，第一电离能较大的是__________，判断的理由是_____________________________________。

(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(结构式为)。C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO2分子的立体构型为___________。

(3)酞菁钴分子的结构简式如图所示，分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是______(填“1” “2” “3”或“4”)其中C、H、O元素电负性由大到小的顺序是_________________________

(4)碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，是碳酸根分解为CO2分子的结果。MgCO3分解温度低于CaCO3，请解释原因_________________________。

(5)氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为apm，该晶体的密度为ρg·cm－3，则a=___________(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

五、实验题

12．POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCl3的原理为： PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。有关物质的部分性质如下：

（1）仪器甲的名称为______________ ，与自来水进水管连接的接口编号是________________。 (填“a”或“b”)。

（2）装置C的作用是___________________，乙中试剂的名称为____________________。

（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为_________(写名称)。若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明__________________________。

（4）D中反应温度控制在60-65℃，其原因是_______________。

（5）测定POCl3含量。①准确称取30.70g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00 mL3.200 mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。

①滴定终点的现象为____________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________。

②反应中POCl3的百分含量为__________________。

参考答案

1．C

2．B

3．A

4．B

5．C

6．D

7．C

8．O2 (酚)羟基、酯基 取代反应(或酯化反应) 咖啡酸乙酯 +5NaOH+2NaCl+3H2O 9 CH2=CH2 CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH

9．2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2 CuSO4(或CuSO4和H2SO4) 低温条件下,K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小,且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小 Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O 49.0 是

10．2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)　ΔH=-270.0 kJ·mol-1 AC 0.042mol/(L·min) 减小 BC 1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率提高 50% 或

11．3d54s2 Mn2+ Mn2+价层电子排布为3d5，3d能级半充满，更稳定 sp2 直线型 2,4 O>C>H 半径Mg2+2+，MgO晶格能大于CaO， Mg2+更易结合碳酸根中的氧离子，故MgCO3更易分解

12． 球形冷凝管 a 干燥Cl2，同时作安全瓶，防止堵塞 五氧化二磷(或硅胶) 碱石灰 POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl, SOCl2+H2O=SO2+2HCl 一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢 当最后一滴标准KSCN 溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去 使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl 反应 50%

化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是

A．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油

B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

C．“地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油

D．聚乙烯、聚氯乙烯和碳纤维都是有机高分子材料

2．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到

B．C4H8Cl2的同分异构体有7种

C．甲苯和乙苯分子内共平面的碳原子数最多均为7

D．由乙醇和乙酸生成乙酸之酯属于取代反应

3．下列所示物质的制备方法合理的是

A．实验室从海帶中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

B．金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti

C．从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg

卤水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl(s) Mg

D．由食盐制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

4．下列实验内容(装置操作或现象)能达到相应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

5．X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子最外层比Z原子最外层多1个电子实验室可用Z的单质与烧碱反应制备少量气体X2，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是

A．Z的氢氧化物与Y、W的最高价含氧酸均能反应

B．简单离子半径：Z

C．Z、W形成的化合物的水溶液呈碱性

D．工业上常用X、W的单质在光照条件下制备XW

6．当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池为1mol·L－1的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是

A．当电流计指针归零后，断开K2，闭合K1，一段时间后B电极的质量增加

B．断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等

C．实验开始先断开K1，闭合K2，此时NO3－向B电极移动

D．当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，乙池溶液浓度增大

7．25℃下部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是

A．若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c( HCOOH)/c(HCOO－)=10

B．相同pH的 HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大

C．等浓度等体积的Na2S和 HCOOH混合后：c(Na+)=2c(HCOO－)+2c( HCOOH)

D．向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为ClO－+H2SHS－+HClO

二、填空题

8．2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：

回答下列相关问题

(1) 的名称是___________，2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能团的电子式为___________。

(2)反应①中R代表的是___________，反应②的反应类型为___________。

(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式___________。

(4)A的结构简式为___________，⑥的反应条件为___________。

(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为___________。

a 式量比大42的苯的同系物；

b 与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸

c 仅有3种等效氢

(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。

分析产率提高的原因是___________。

三、工业流程

9．三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，不溶于水)主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10－8，Ksp (PbCO3)=1.46×10－13

请回答下列问题：

(1)加入碳酸钠溶液后PbSO4转化为PbCO3。转化的方程式为：PbSO4(s)+CO32－(aq)=PbCO3(s)+SO42－(aq)，通过计算(保留2位有效数字)说明该反应程度很大的原因：___________。这一步骤中，也可以将碳酸钠溶液改为碳酸氢钠溶液，写出用碳酸氢钠溶液时的离子方程式：___________。

(2)根据图溶解度曲线(g/100g水)，由滤液I得到Na2SO4固体的操作为将“滤液1”___________、___________、用乙醇洗涤后于燥。

(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意写出一条)，生成NO的离子方程式：___________。

(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为___________(填化学式)。

步骤④“沉铅”时若将Pb(NO3)2溶液与0.02mol·L－1的H2SO4等体积混合生成PbSO4沉淀时，所需Pb(NO3)2溶液的最小物质的量浓度为___________mol·L－1。

四、综合题

10．“低碳经济”备受关注，CO2的排集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

(1)将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应

CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)

①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=－802kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=－41kJ·mol－1

则反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。

(2)为了探究反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡。起始时，向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0mol·L－1

①平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图)：v正(CO2)和v逆(CO)，则与v正(CO2)相对应的是图中曲线___________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为___________(填“D”“E”或“F”)，判断的理由______________________。

②又测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，当压强为P2时，在y点：v（正）___________v（逆）(选填“大于”、“小于”或“等于”)；压强p1___________p2(选填“大于”、 “小于”或“等于”)，原因是___________；

若p2=6MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

11．根据周期表中元素原子结构性质回答下列问题：

(1)C原子价层电子的轨道表达式为___________，基态As原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(2)已知等电子体具有相似的结构和化学键特征，O22+与元素N的单质互为等电子体，则O22+的电子式为___________。

(3)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加人乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用___________，该晶体的化学式为___________。

(4)如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号πnm表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则EMM+离子中的大π键应表示为___________。

(5)NiO晶体结构与NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在顶点和面心，则晶胞中O2－位置在___________，已知晶体密度为dg/cm3，N2+原子半径为xpm，O2－原子半径为ypm阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为___________(列出化简后的计算式)。

五、实验题

12．某合作学习小组的同学验证文献上用乙烯气脱除氮氧化物。回答下列问题：

(1)甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和NO。

①设计的制备C2H4装置如图所示：

资料：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(主)

C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O（副）

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（副）

写出乙烯的电子式___________

装置B中盛放的试剂为___________(填小写字母)。

a KMnO4溶液 b Br2/CCl4溶液 c 浓NaOH溶液 d 浓硫酸

②设计图装置制备NO气体

装置D烧瓶中的实验现象为：___________；

装置E盛放的试剂是___________。

(2)乙组利用甲组制得的C2H4和NO并选用下列装置进行催化反应，并检验乙烯的氧化物CO和CO2(部分装置可重复使用，已知C2H4可被热的CuO氧化为碳的氧化物，酸性高锰酸钾可氧化NO和C2H4，不氧化CO)。

①各装置的连接顺序为：

→K→G→___________→H→G→___________→M。(按顺序填一个或多个字母)

②K后接的G的作用是___________。

③酸性高锰酸钾溶液的作用是___________。

④证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是___________；

若NO还原为N2，乙烯氧化为等物质的量的CO和CO2，则反应的化学方程式为___________。

参考答案

1．C

2．D

3．B

4．B

5．B

6．A

7．D

8．甲苯 —CH3 取代反应 Fe和Cl2 占位，减少5号位上H原子的取代

9．该反应平衡常数K=1.2×105，所以能进行 PbSO4+2HCO3-=PbCO3（s）+SO42-+H2O+CO2↑ 蒸发（升温）结晶 趁热过滤 适当升温（适当增加硝酸浓度，减小滤渣颗粒大小等合理答案均可） 3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O HNO3 3.64×10-6

10．+248KJ/mol 乙 E 降温反应速率减小，又降温平衡逆向移动，CO浓度减小，所以为E点 大于 小于 温度一定时，加压平衡逆移，CH4转化率减小，所以p2大 16

11． 哑铃 减小溶剂极性，降低晶体溶解度 [Cu（NH3）4SO4]▪H2O sp2、sp3 体心和棱中心 ×100%

12． c 铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，有无色气体产生，该气体在烧瓶上方变成红棕色 H2O I J→L→G或J→L→G→H 检验乙烯的氧化产物中有CO2 除去未反应的乙烯与一氧化氮 L中黑色粉末变为红色，其后的澄清石灰水变浑浊 10NO+2C2H4 5N2+2CO+2CO2+4H2O

化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A．A B．B C．C D．D

2．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是

A．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在步骤③中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2

D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大

3．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．C4H9Cl的同分异构体数目为3

B．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C．乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液都能发生加成反应

D．淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．6.0g醋酸中含有非极性键总数为0.2NA

B．22.4L(标准状况)氖气含有的质子数为10NA

C．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－离子数为0.1NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mo1氧气转移的电子数为0.4NA

5．短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，Ⅹ原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是

A．X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1：2

B．可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性M>W

C．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M

D．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液

6．下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是

A．A B．B C．C D．D

7．一种新型的双离子可充电电池的原理如图所示，以下说法正确的是

A．电极a发生的反应为还原反应

B．充电时a极与电源的正极相连

C．正极发生的电极反应可能为：CaFeO3+e－=CaFeO2.5+1/2O2－

D．放电时，每当有NA个Na+移向b极，外电路中一定转移2NA个电子

二、综合题

8．Na2S2O4俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。

资料：Na2S2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。

Ⅰ．制备Na2S2O4 (部分加热等辅助仪器略去)

(1)仪器①的名称是___________。

(2)B装置用于制备Na2S2O4。第一步反应：Zn+2SO2ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28~35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的化学方程式为___________。

(3)实验时，先向B中通入SO2的原因，除产生ZnS2O4之外，另一原因是___________。

(4)反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4晶体析出。加入NaCl固体的作用是___________

Ⅱ．探究Na2S2O4的性质

(5)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是___________。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)

(6)制备纳米级银粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式___________。

(7)为测定某含硫代硫酸钠样品的纯度(其它杂质均不参加反应)设计如下方案，并进行实验：

①准确称取该硫代硫酸钠样品mg，配制成250mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入少量淀粉溶液，用 nmol·L－1I2标准溶液滴定(发生反应：2S2O32－+I2=S4O32－+2I－)，至滴定终点。

③滴定终点的现象为___________，平均消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O4的纯度为___________(用代数式表示)。

9．中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80℃

(1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。

(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为___________(写出两种)。

(3)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________。

(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。

(5)固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。

(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。

10．“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题；

(1)在新型纳米催化剂 Na-Fe3O4，和HMCM-22的表面将CO2先转化为烯烃再转化为烷烃，已知CO2转化为CO的反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol；

2 CO2 (g)+6H2(g)=C2H4(g)+4 H2O (g) △H=－128kJ/mol

则CO转化为C2H4的热化学方程式为______________________。

(2)用氨水捕捉烟气中的CO2生成NH4HCO3。通常情况下，控制反应温度在35℃-40℃范围内的原因___________。

(3)有科学家提出可利用FeO吸收CO2，6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) K1(平衡常数)，对该反应的描述正确的是______

a．生成 1mol Fe3O4时电子转移总数为2NA

b．压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小

C．恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志

d．恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志

(4)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H，一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1 molCO2和3mo1H2。在不同催化剂作用下发生反应I、反应II、反应II，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

①活化能最小的为___________(填“反应I”、“反应II”、“反应III”)。

②b点反应速率v(正)___________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

③T4温度下该反应的衡常数___________(保留两位有效数字)

④CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：则该反应为___________(放热反应、吸热反应)；P1___________P2(填“>”、“=”或“<”)

(5)用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废电池屮的铅膏(主要成PbSO4)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10－14，PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)，则该反应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)：若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶体，则c(SO42－)：c(CO32－)的比值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

11．翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：

(1)Cr3+电子排布式为______________________，基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______________________。

(2)翡翠中主要成分为硅酸铝钠，四种元素的第一电离能由大到小的顺序___________。

(3)锰的一种化合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THT的结构简式如图所示：

①THF中C原子的杂化轨道类型为___________，②BH4－的空间构型为___________

③NaBH4所含化学键类型有_____________

A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、配位键

(4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，原因______________________。

(5)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x为0.88，且晶体中Ni的存在形式为Ni2+、Ni3+，则晶体中N i2+和Ni3+最简整数比为___________，该晶体的晶胞参数为428pm，则晶体密度为___________g·cm－3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式即可)

12．抗血栓药物氯贝丁酯()的一种合成路线如下图，部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

回答下列问题：

(1)E中官能团的名称为___________。

(2)有机物A的化学名称为___________，B的结构简式为___________，反应Ⅱ的反应类型为___________。

(3)要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的的是___________。

A． NaHCO． B NaOH C． Na2CO3 D． CH3COONa

(4)写出反应Ⅲ的化学方程式_________________________________。

(5)产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体G有___________种。

①属于酯类且与FeCl3溶液显紫色：②能发生银镜反应；③1molG最多与2 molNaOH反应；④苯环上只有2个取代基且处于对位。

(6)结合以上合成路线信息，设计以 CH3CH2COOH为原料(无机试剂任选)，合成有机物的合成路线_______________________________。

参考答案

1．D

2．A

3．B

4．B

5．C

6．D

7．C

8．圆底烧瓶 ZnS2O4+2NaOHNa2S2O4 + Zn(OH)2↓ 排出装置中残留的O2或空气(或防止生成物Na2S2O4被氧化) 加入氯化钠，增大了Na+离子浓度，促进Na2S2O4结晶析出(用沉淀溶解平衡解释可以 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质 2Ag++S2O42—+4OH—＝2Ag↓+2SO32—+2H2O 滴入最后一滴I2，溶液变为蓝色，且半分钟不褪色 3.16nv/m(或316nv/m%或3.16nv/m×100%)

9．粗银 拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大H2SO4的浓度或其它合理答案 3Ag + 4H+ + NO3- = 3Ag+ ＋ NO↑ + 2H2O 漏斗、玻璃棒 Al(OH)3和CuO的混合物 Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O 保护气(或防止铜被氧化)

10．2CO(g) +4H2(g) =C2H4(g) +2H2O(g) △H= -210kJ/mol 防止NH4HCO3分解，低于35℃反应速率慢高于40℃分解(或温度太高，气体物质的溶解性降低) ac 反应I > 59.26(或1600/27) 放热反应 < 2.16×105 不变

11．[Ar]3d3 M O>Si>Al>Na sp3 正四面体 ABD 均为离子晶体，O2-半径小于S2-半径，MnO的晶格能大于MnS或 MnO的离子键强于MnS 8：3 4×(0.88×59+16)/NA(428×10-10)3[或4×67.92/NA(428×10-10)3、271.68/NA(428×10-10)3、3.46×1024/NA]

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