一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1．(2018·济宁高一期末)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( )
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm
B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D．发生丁达尔效应
答案 A
2．(2017·新余高一检测)下列逻辑关系图示中正确的是( )
答案 D
3．下列说法中正确的是( )
A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物
B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸
C．盐中一定含有金属元素
D．含有氧元素的化合物一定是氧化物
答案 A
4．(2017·孝感高一检测)下列关于氧化还原反应的说法不正确的是( )
A．氧化还原反应的实质是电子的转移
B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性
C．一定存在元素化合价的变化
D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应
答案 B
5．(2017·绵阳高一检测)下列离子能大量共存的是( )
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO
、Cl－
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
答案 A
6．(2017·海南高考)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O
＋Cl－＋8H＋，M2O
中M的化合价是( )
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
答案 C
7．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2＋＋CO＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
D．用H2SO4中和碱性废水：H2SO4＋2OH－===2H2O＋SO
答案 B
8．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )
A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液
C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液
D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
答案 A
9．(2018·抚顺市六校联考)单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是( )
A．单宁作还原剂
B．单宁作氧化剂
C．单宁被还原
D．单宁中某元素化合价降低
答案 A
10．(2018·山东新高考选课调考)某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO
、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比为n(NO
)∶n(SO
)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(HNO3具有强氧化性)( )
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．CO D．Ba2＋
答案 A
11．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变
D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同
答案 C
12．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是( )
A．反应中SnO2被还原
B．a的值为3
C．反应后元素化合价升高的物质有两种
D．每生成1 mol CO2转移电子8 mol
答案 B
13．(2017·威海高一检测)符合如下实验过程和现象的试剂组是( )
答案 B
14．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知生成的NO2和O2的分子个数比为4∶1，则在分解过程中该金属元素的化合价( )
A．无法确定 B．升高
C．不变 D．降低
答案 C
15．(2018·淮北实验中学期中)用4×10－3 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是( )
A．＋6 B．＋4 C．＋3 D．＋2
答案 B
16．(2018·陕西汉中高一期末联考)已知离子的氧化性：Fe3＋>SO，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是( )
A．SO2 B．Na2S C．KI D．CuSO4
答案 D
17．(2017·成都高一检测)已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是( )
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移
答案 D
18．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、NH
、HCO
中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A．甲溶液中含有Ba2＋ B．乙溶液中含有SO
C．丙溶液中含有Cl－ D．丁溶液中含有Mg2＋
答案 D
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(10分)(2018·福建霞浦一中期中)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________________________________ ____________________________。
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。则X的化学式是________________。其中H2S在该反应中________(填字母)。
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
答案 (1)④⑦ ①③ (2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 (3)C (4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (5)Ag2S D
20．(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是________。
(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有______________________________________________________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是
________________________________________________________________________。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_______________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)Cu2＋
(2)含有 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、CO＋Ca2＋===CaCO3↓
(3)Cl－(或氯离子) Cl－＋Ag＋===AgCl↓(或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸
(4)取实验②反应后的上清液适量于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)
21．(12分)(2018·北京四中高一期中)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(填字母)。
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
(2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中(填化学式，下同)______失去电子，氧化剂是______。
(3)足量的铜片与10 mL 18 mol·L－1的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.1 mol电子，生成的CuSO4的物质的量为______ mol，生成的A气体在标准状况下体积为______ L(假设气体全部逸出)。
(4)计算：将反应后得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液混合，充分反应，反应后所得沉淀的质量为________ g。
答案 (1)d (2)SO2 KMnO4 (3)0.05 1.12 (4)35.2
22．(12分)(2018·长春市高一期中)有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：
(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是____________________。
(2)分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是__________________和相应的化学方程式是________________；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是____________和相应的化学方程式是_____________________________________________________。
(3)取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是________。
答案 (1)CuSO4 (2)BaCl2 BaCl2＋ CuSO4 ===BaSO4↓＋ CuCl2 NaOH 2NaOH＋ CuSO4===Na2SO4＋ Cu(OH)2↓ (3)(NH4)2SO4
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