安徽省芜湖市第二中学2020届高三第二次诊断考试理综化学试题（word无答案）

安徽省芜湖市第二中学2020届高三第二次诊断考试理综化学试题

一、单选题

(★★) 1 . 蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

(★★) 2 . 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

(★★) 3 . 下列说法正确的是（）

(★★) 4 . 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（）

(★★) 5 . 用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

(★★) 6 . 一种将CO 2和H 2O转换为燃料H 2、CO及CH 4的装置如图所示(电解质溶液为稀H 2SO 4)。下列关于该装置的叙述错误的是

(★★★★) 7 . 已知氧化性Br 2>Fe 3 ＋>I 2，向含有Fe 2 ＋、Br －、I －各0.1 mol 的溶液中通入Cl 2。通入Cl 2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如下图所示，下列说法中正确的是( )

二、综合题

(★★) 8 . 索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下：

①包装：取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作a;在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作b。

②萃取：将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h~12h)。

③称量：萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。

回答下列问题：

（1）实验中三次使用的仪器X的名称为__________________。为提高乙

醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列_______(填字母)代。



a 空气冷凝管 b 直形冷凝管 c 蛇形冷凝管

(2)实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风

等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入

的药品为_______(填字母)。



a 活性炭 b 碱石灰 c P 2O 5 d 浓硫酸

无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是_______________________。

(3)实验中需控制温度在70℃~80℃之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是_______。当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶)的物理现象为_______。索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为___________________________。

(4)数据处理：样品中纯脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%；测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理，否则导致测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

三、工业流程

(★★★★) 9 . 精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：



已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl 4] －；分金渣的主要成分为AgCl；

ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO 3) 2] 3 －，且存在[Ag(SO 3) 2] 3 — Ag ++2SO

ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。



（1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu ______ 。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示） ______ 。“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是 _______ 。

（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为 ________ 。

（3）Na 2SO 3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。



“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为 _______ 。调节溶液的pH不能过低，理由为 ______ （用离子方程式表示）。

（4）已知K sp[Ag 2SO 4]=1.4×10 － 5，沉银时为了保证不析出Ag 2SO 4，应如何控制溶液中SO 4 2 —浓度（假定溶液中Ag +浓度为0.1mol/L）。 ________ 。

（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl 2溶液与一定量NH 4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH 4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：



为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH 4Cl溶液的浓度最好控制为 _______ g/L，当NH 4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为 _______ 。

四、综合题

(★★) 10 . Ⅰ.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

水蒸气重整：CH 4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g)　Δ H 1＝＋205.9 kJ·mol － 1　①

CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)　Δ H 2＝－41.2 kJ·mol － 1　②

二氧化碳重整：CH 4(g)＋CO 2(g) 2CO(g)＋2H 2(g)　Δ H 3　③

则反应①自发进行的条件是______________，Δ H 3＝______________kJ·mol － 1。

Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3(g)。

(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N 2、H 2分别为0.1 mol、0.3 mol时，平衡后混合物中氨的体积分数( φ)如下图所示。



①其中， p 1、 p 2和 p 3由大到小的顺序是______________________________，其原因是__________________________________________________________________。

②若分别用 v A(N 2)和 v B(N 2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则 v A(N 2)________ v B(N 2)(填“>”“<”或“＝”)。

③若在250 ℃、 p 1为10 5 Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下B点N 2的分压 p(N 2)为_____________________Pa (分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。

Ⅲ.以连二硫酸根(S 2O )为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：



(3)①阴极区的电极反应式为_________________________________。

②NO吸收转化后的主要产物为NH ，若通电时电路中转移了0.3 mol e －，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。

Ⅳ、常温下,将 a mol·L -1的醋酸与 b mol·L -1Ba(OH) 2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2 c(Ba 2+)= c(CH 3COO -),则该混合溶液中醋酸的电离常数 K a=___________(用含 a和 b的代数式表示)。

(★★) 11 . 铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题：

（1）Fe原子的核外电子排布式为_____。

（2）含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锰能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能和耐磨性能。第一电离能I 1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I 1(Mn)，原因是___。

（3）FeF 3具有较高的熔点（熔点高于1000℃），其化学键类型是__，FeBr 3的式量大于FeF 3，但其熔点只有200℃，原因是____。

（4）FeCl 3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应。

①SCN -的三种元素中电负性最大的是____。

②苯酚（ ）分子中氧原子的杂化形式为___。苯酚分子中的大π键可用符号π m n表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则m=____，n=___。

（5）Fe(CO) 3与NH 3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N A，该磁性氮化铁的密度为____（列出计算式）g·cm -3。

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