高二化学会考知识点归纳

高二化学会考知识点归纳

高一年级部分

一、分子式（化学式。注意二者含义是不完全相同的）的书写与命名：

化学名言：

分子式（化学式）是化学的文字！

化学反应方程式是化学的语言！

二、化学遵守两大基本原则：

1、强的“置换”弱的，表现为：①、活泼金属置换不活泼金属；②、活泼非金属置换不活泼非金属；③、强酸“置换”若酸；④、强碱“置换”弱碱……

金属活动顺序表为：

“五大”强酸为：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI

“三大”强碱为：Ba（OH）2、NaOH、KOH

2、守恒原则，表现为；①、原子守恒；②、电子得失守恒、电荷守恒。

三、牢记元素周期表与元素周期律

元素周期律：同一主族，从上到下 ：

①、金属性逐渐增强，则非金属性就逐渐减弱

；

②、原子半径逐渐增大；

[说明]：金属性就是还原性，非金属性就是氧化性。

同一周期， 从左到右：

①、金属性逐渐减弱，则非金属性就逐渐增强；

②、原子半径逐渐减小。

重要关系：⑴、质子数 ==原子序数==核外电子数 ==核电荷数

⑵、电子层数==周期数

⑶、最外层电子数==最高正价数==主族数

[规律]：㈠、金属性越强，则还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；非金属性越强，则氧化性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；气态氢化物 也就越稳定。

㈡、原子半径；离子半径的大小比较规律为：

①、当电子层数相同时，原子序数大的，半径反而小，原子序数小的，半径反而大；②、当电子层数不相同时，电子层数多的半径大，电子层数少的半径小。

此原子有三层，最外层电子数为7个 Z：表示质子数

质子数为17。属第三周期，第ⅦA族的 A：表示质量数

元素，最高正价数为 +7价。 N = A-Z N：表示中子数

四、物质的量及摩尔(mol)

N（个）

上微粒、下浓度

质量体积分左右

中间就是物质的量

m（g） 气体体积（L）向下向内都用除

反之相乘得各数

浓度（mol/L）——物质的量浓度

[注意]:

①、1 mol任何物质，所含的微粒都等于阿佛加德罗常数个；

②、1 mol任何物质的质量，以“克”为单位时，其数值恰好等于分子量或原子量；

③、1 mol任何气体物质，在标准状况下，其体积都约是

L

④、1mol溶质，溶解在1L的溶液里，其物质的量浓度就为：1mol/L

⑤、要比较微粒数的多少或气体体积的大小，只需算出物质的量（mol）的值，看谁的大就可以了。

⑥、质量分数与物质的量浓度的转换关系为：

物质的量浓度（mol/L）==

五、化合价升高、失电子、被氧化、氧化反应、还原剂（还原性）

[注意]：①、氧化剂、还原剂到反应物中找。

②、被氧化、被还原是指化合价变化的那部分，化合价没有变化的不能叫被氧化、被还原。

③、凡是有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应。

六、离子反应方程式的写法

⒈改写离子反应方程式时，气体、沉淀、水不改，保留分子式（化学式）。

⒉所有的钠盐（Na+）、钾盐（K+）、铵盐（NH4+）、硝酸盐（NO3-）都溶于水，都要改写成离子形式。

[白色沉淀]的物质有：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2

AgBr——浅黄色沉淀、 AgI——黄色沉淀

Fe(OH)3 是红褐色沉淀。

[气体]有：SO2 、CO2、NH3、NO2、NO、CH4、Cl2、

[特殊颜色]的离子： Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）、Fe2+（绿色）、Fe3+（红棕色）

六、特殊颜色，特殊现象，特殊保存：

1、焰色反应：钠元素黄色；钾元素紫色。

2、淀粉遇到碘单质（I2）显 。

3、品红（红色）溶液通人 就褪色，加热颜色会 。

4、氨气（NH3）是唯一 的气体，为了它专门设计了：①、红色石蕊试纸来鉴别它；②、碱石灰（NaOH和CaO）来干燥它。③、氨气、氯化氢可做喷泉实验。

5、臭鸡蛋气体是 ，形成酸雨的气体是 ，造成温室效应的是

6、NO2气体是 色，通入水中会变 色，化学反应方程式为：

。

7、过氧化钠（ ）是 色，它分别与水、二氧化碳反应的化学方程式为 ； 特殊用途是 。

8、无水硫酸铜是 色，硫酸铜晶体（又名： 和 ）是

色，因此，可用无水硫酸铜来检验是否含 。

9、金属钠、钾应保存在 中；白磷应保存在 中；浓硝酸应保存在 中（并放到 ） ；遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会钝化的金属是 和 。

10、同素异形体只有三对，分别是：①、

②、 ③、

七、离子化合物中，一定含有 键，可含有 键；共价化合物中一定不能含有 键。

非金属元素与非金属元素之间形成的化学键一定是共价键，简称“共非非”，一般地，有金属元素的化合物一定是离子化合物（离子晶体），全部是非金属元素组成的通常是共价化合物（分子晶体）[铵盐除外]。

八、重要公式；1、物质的量（摩尔）之比等于微粒数之比：

2、物质的量（摩尔）之比等于气体体积之比：

（同温同压下）

高二年级部分

一、特殊颜色，特殊现象，特殊性质：

（一）、特殊性质：

1、二氧化硅（SiO2）是不溶于水的酸性氧化物。SiO2 + H2O == ×；

SiO2 + 2 OH— == SiO32— + H2O

因此，装碱液的试剂瓶，必须用 塞，否则会生成 而使试剂瓶粘接打不开。

SiO2 + CaO === CaSiO3 （钢渣、铁渣）

2、*要找原子晶体，请到碳族来：

金刚石（C）、晶体硅（Si）、金刚砂（SiC）、二氧化硅（SiO2）

3、硅是最好的半导体，地壳中的元素含量前四位为：氧硅铝铁。

4、最硬的物质是 ，最纯的物质是 ，组成物质种类最多的元素是 。

5、造水泥的原料是 ；造玻璃的原料是

反应方程式是 ；

6、金属的特性是 。金属能导电、能传热都是因为 。黑色金属是 。冶炼金属的方法有

构成原电池的条件是

举例说明什么是电化学腐蚀

写出电极反应式

7、镁、铝都是轻金属，都可以用来制造轻合金。镁有两条特殊性是：

①、

②、

铝有两条特殊性是：①、

②、

铝热剂是 的混合物。

凡是有铝参加反应并生成氢气的话，则铝前边的系数必是“2”，氢气前边的系数必是“3”。

8、两性氧化物只有“Al2O3”；两性氢氧化物只有“Al(OH)3”

Al2O3 + H+ == ; Al2O3 + OH —==

Al(OH)3 + H+ == ；Al(OH)3 + OH —==

特别注意：Al(OH)3 只会与强酸、强碱溶液反应，而不会与弱酸（碳酸H2CO3）、弱碱（氨水—NH3·H2O）溶液反应。换句话说：Al(OH)3 这种白色沉淀只会溶于强酸、强碱溶液中，而不会溶于弱酸（碳酸—H2CO3）、弱碱（氨水—NH3·H2O）溶液中。

氢氧化铝的两种制法：①铝盐（Al3+）中加入氨水——强碱“置换”弱碱；②偏铝酸盐（AlO2—）中通入碳酸——强酸“置换”弱酸。

Al2(SO4)3 + 3NH3·H2O === 2Al(OH)3 ↓+ 3(NH4)2SO4

2NaAlO2 + H2CO3 + 2H2O === 2Al(OH)3 ↓+ Na2CO3

9、*硬水是含有较多 和 的水。水垢的成分是

加热可软化暂时硬水；离子交换法既可软化暂时硬水，也可以软化永久硬水。

10、凡是铁发生的置换反应，产物都只生成亚铁（Fe2+）盐。

Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑； Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu

11、凡是铁的氧化物和铁的氢氧化物都不溶于水！但它们都能与碱反应，生成盐和水。

FeO + H+ == Fe2O3 + H + ==

Fe(OH)2 + H + == Fe(OH)3 + H + ==

12、“三变色”——只要有Fe(OH)2 生成，就一定会出现：白色→迅速变成灰绿色→最终变成红褐色。其原因是：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3

13、三价铁离子的鉴别：“血红色”现象。只要在含有 Fe3+ 的溶液中加入硫氰化钾溶液（ ）或硫氰化铵溶液（ ）就会生成血红色溶液的特殊现象，而 Fe2+ 则无此现象。

14、 Fe2+

Fe3+ （难点、重点）

2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl — ，

2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ ，因此在配制亚铁盐时必须加入少量的铁屑。

15、苯酚的特殊性质：①、石炭酸非酸；②苯酚遇到三氯化铁溶液显紫色；③苯酚遇到溴水就产生白色沉淀，反应方程式为：

其反应类型为：

唯一一个缩聚反应是：苯酚与甲醛的酚醛缩聚。

三、有机化学部分

1、学好有机化学的两大原则

成键原则：碳氧氢421原则

断键原则：该断就断，不断就照搬 （盯住官能团）

2、学好有机化学必须牢记： 结构——→ 性质 ——→ 用途。

即：有什么样的结构（官能团）就该有什么样的性质，有什么样的性质就该有什么样的结构（官能团）。

3、基本的有机反应：

①、取代反应：原理是“一上一下”。烷烃（饱和碳原子）和苯环可取代。

②、加成反应：原理是“只上不下”。烯烃、炔烃、苯环可加成。

③、加聚反应：原理是“头尾相连”。烯烃、炔烃可加聚

。

④、氧化反应：原理是“向有机物分子提供氧原子”。与氧气反应（燃烧）、与高锰酸钾溶液反应、与银氨溶液反应、与新制的氢氧化铜溶液反应。

⑤、消去反应：原理是“一个分子脱去小分子”。

⑥、缩聚反应：原理是“分子之间脱去小分子形成长链”。苯酚与甲醛缩聚，

反应方程式为：

4、重要的官能团

①碳碳双键（C=C）：其中的一个键容易断开，可加成（可使溴水褪色）、可加聚；可被酸性高锰酸钾溶液“一刀两断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。

CH2=CH2 + H2—→ nCH2=CH —CH3—→

②碳碳三键（C≡C）：其中的二个键容易断开，且可以控制根据需要断一个或断两个，可加成（可使溴水褪色）、可被酸性高锰酸钾溶液氧化“一刀三断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。

CH≡CH + H2—→ CH≡CH + Br2—→

③苯环（ 特殊结构）有烷烃的性质——可取代；有烯烃的性质——可加成。

+ Br2—→ ？ + HNO3——→ ？ + H2—→ ？

特别注意：⑴、苯不与溴水反应，但会使溴水褪色——原因是“萃取”。

⑵、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物却能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

④羟基（—O—H） ： ㈠、有羟基（—O—H） 就能脱水

可分子内脱水（消去反应），也可分子间脱水。

㈡、有羟基（—O—H） 就可能显酸性

其酸性由强到弱的顺序为： 无机酸＞羧酸＞碳酸＞酚类＞水＞醇类

㈢、有羟基（—O—H） 就能与活泼金属反应放出“氢气”

㈣、酸脱羟基（—OH）醇脱氢（—H）去水（H—OH）成“酯”；

酸脱羟基（—OH）氨脱氢（—H）去水（H—OH）成“肽”。

⑤醛基（—C—H）：可发生银镜反应、可与新制氢氧化铜溶液发生“铜镜反

O 应”——产生红色“Cu2O”沉淀。

醇氧生“醛”、醛氧生“羧酸”，

注意：“醛”处于中间既可氧化成 “羧酸”，又可还原成“醇”！

⑥羧基（—C—O—H）：有机酸，具有酸的五条通性；特性是：酸脱羟基（

O OH）醇脱氢（—H）去水（H—OH）成“酯”。

⑦酯基（—C—O—）：COO后不是H，就是酯，酯只有一条性质：水解—

—“返本还原（酸接羟基醇接氢）”成酸和醇。

O

注意：酯（油脂）在碱性和酸性条件下，都会水解，但在碱性条件下水解却更容易、更彻底，原因是“过河拆桥”。

5、有机物的溶解规律

①、所有的烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）都不溶于水，密度都比水小，分层，在上层。

②、所有的酯（油脂）都不溶于水，密度都小于水，分层，在上层。

③、所有的卤代烃都不溶于水，密度都比水大，分层，在下层。

④、所有的醇、醛、羧酸都易溶于水，不分层。

⑤、苯酚常温下微溶于水，常温下生成物要打“↓”符号。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/60b2af0d81c4bb4cf7ec4afe04a1b0717fd5b30a.html