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盐类的水解综合答案详解汇总试卷

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盐类的水解综合答案详解汇总试卷
一、选择题（每小题只一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）
A．Na2CO3水解的主要产物有CO2
B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反应的逆反应
D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S4．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是（）
A．（NH4）2SO4B．NaHSO4C．K2SD．Na2HPO45．关于盐类水解反应的说法正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱
D．同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14
7．在pH都等于9的NaOH和CH－
3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L
与Bmol/L，则A和B的关系为（）
A．A＞BB．A＝10－4BC．B＝10－4
AD．A＝B
8．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于7
9．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca（H2PO4）2④NH4NO3⑤氨水,最适合的组合是（）A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤
10．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此
操作的目的是（）A．防止硫酸铁水解B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的pHD．提高硫酸铁的溶解度11、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（）A、显碱性B、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性12、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4313.100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-之比为（）
A.1：1B.10-10：1C.11：3D.10-8：1二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）
14．在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是（）A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐
B．若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应
C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应

D．若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应
15．下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是（）A．BaCl2、NaNO3、NH4ClB．K2C03、HCl、CaCl2C．Na2C03、HNO3、HClD．K2S、KCl、HCl16．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是（）
A．Fe2+B．I-C．HCO3-D．S
2-
17．为使0.1mol/LNa2CO3溶液中，c（CO32-）接近于0.1mol/L，应采取的措施是（）A．通二氧化碳B．加水C．加少量盐酸D．加少量固体氢氧化钠18．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（）
A．NH3+H2ONH4++OH-B．NH4++H2ONH3•H2O+H+

C．Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
D．AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-19．下列水解离子方程式正确的是（）
A．Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
20．在下列各组离子中，能大量共存的是（）A．Ag+、NO-3、Na+、Cl-B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+
C．NO-3、Fe2+、H+、Br-D．K+、Cl-、SO42-、NH4+

21．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为
8、9、10，则HX、HY、HZ
的酸性由强到弱的是（）A．HZ、HY、HXB．HX、HZ、HYC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX
22．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中[Na+]>[X-],则
下列关系错误是（）
A．[OH-]<[H+]B．[HX]<[X-]C．[X-]+[HX]=2[Na+
]D．[HX]+[H+]=[Na+]+[OH-]23．能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是A．pH试纸B．NaOHC．Na2CO3D．NH3•H2O
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
三、填空题（共32分。把正确答案填写在题中的横线上，或按题目要求作答。）
24．指出下列溶液的酸碱性，并写出有关盐水解的离子方程式
（1）Na2SO4溶液：

（2）NH4Cl溶液：
（3）FeCl3溶液：
（4）AlCl3溶液：
（5）Na2CO3溶液：
（6）NaHCO3溶液：





（7）NaHSO4溶液：
（8）Cu（NO3）2溶液：

25．常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液．
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是___________，_________，_________．（2）溶液中共有__________________种不同的微粒．
（3）这些微粒中浓度为0.01mol/L的是_____________，浓度为0.002mol/L的是_______．（4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是___________．（5）______和_________两种微粒数量之和比OH多0.008mol．26．在氯化铁溶液中存在下列平衡：

FeCl33H2OFe(OH33HCl；△H>0
FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明液体，其成份是
（1）加热
____________．
FeCl3溶液，蒸干其水分，得到的固体可能是_______________．FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入______________．
（3）在配制
FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是__________．
（4）向
（2）不断加热




一、二、选择题：
12345678910题号
CDBBCBBABB答案
11121314151617181920题号
ADBDADDAADDCABC答案
三、填空题:
21.Al3+水解产生的胶状的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的杂质Al3++3H2OAl（OH）
+-3+
有无色气体和白色絮状沉淀产生3HCO3+Al=Al（OH）3↓+CO2↑。3+3H
+
22.（1）中性不水解（2）酸性NH4++H2ONH3∙H2O+H+（3）酸性Fe3++3H2OFe（OH）3+3H（4）酸性Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（5）碱性CO32-+H2OHCO3-+OH-（6）碱性HCO3-+H2OH2CO3+OH-（7）酸性不水解（8）酸性Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+四、计算题：23.0.01%

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/5ab05727e009581b6ad9ebc0.html

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