福建省厦门市2016届九年级上学期期末质量检测化学试题 doc

2015 - 2016学年（上）厦门市九年级质量检测

化 学

(满分：100分 时间：60分钟） 2015.1.12

准考证号 姓名__ __ 座位号

注意事项：

1．试卷分为I、Ⅱ两卷，共18题，共5页，另有答题卡。

2．答案一律写在答题卡上，否则不能得分。

3．可能用到的相对原子质量：

H -1 11 -7 C-12 N- 14 O- 16 Cl - 35.5 K- 39 Cu -64

第I卷选择题（共10题，25分）

本卷第1~5题各2分，第6~10题各3分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择

题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。

1．空气质量日益受到人们的关注。下列物质不属于空气污染指数项目的是（ ）

A．稀有气体 B．二氧化硫 C．-氧化碳 D．可吸人颗粒物

2．下列有关物质的描述属于化学性质的是（ ）

A．汽油易挥发 B．高梁能酿酒

C．铁熔点为1535℃ D．铝导电性好

3．焊接金属时，能用作保护气的一组气体是（ ）

A. H2、CO B.N2、O2 C.N2 .Ar D.CO2、CO

4．下列实验操作正确的是（ ）

A．点燃酒精灯 B．闻气味 C．加热液体 D．读取液体体积

5．右图呈现的是钠元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）

A．钠原子核外有1个电子

B．钠的相对原子质量是22.99 g

C．钠属于非金属元素

D．钠原子核内的质子数为11

6．右图所示实验中，①④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②③为用紫色石蕊试液浸泡后晾干的棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）

A．①变红，③不变红

B．③变红，④不变红

C．①④变红，②③不变红

D．④比①先变红，②③不变红

7．观察下图，下列叙述都正确的一组是（ ）

①碳元素可以组成多种单质

②以上都是碳单质，它们的物理性质都相同

③金刚石、石墨、C60结构不同，它们完全燃烧的产物也不同

④石墨与金刚石结构不同，但石墨在一定条件下可以转化为金刚石

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

8．右图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量

y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）

A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量

C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量分数

9．下列依据实验目的所设计的实验方法中，正确的是（ ）

10.为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如下实验：称取2.40 g氧化铜，在加热条件下，与足量气体X反应生成铜、水和氮气。经测定，生成物中含0. 54 g水和0.28 g氮气。下列结论错误的是（ ）

A．X一定含氮和氢元素 B．参加反应的X质量为0.82 g

C．X一定不含氧和铜元素 D．参加反应的X所含氢元素质量为0.06 g

第Ⅱ卷非选择题（共8题．75分）

11.（14分）在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。

(1)①FeO名称：____ ；

②Mg2+中2表示的意义： ；

③2Hg表示的意义：____ 。

(2)写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式：________。

(3)酒精检测仪中的反应原理：C2H5OH +4X +6H2SO4=2Cr2(SO4)3 +2CO2↑+9H2O，推

测X的化学式为 。

(4)已知：甲+乙_丙+丁。

①若反应物分别为单质和化合物，写出一个符合条件的化学方程式. -

②若反应的微观示意图如下，写出化学方程式： ____。

12.（4分）如右图所示：

(1)控制A、B两侧试管中的实验同步进行，观察到A

侧上端棉花处比B侧上端棉花处先变红。从分子

运动的观点解释该现象：

- 。

(2)若用热毛巾捂住A侧试管，观察到棉花处更快变

红，原因是________。

13.（9分）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。以研究水的组成的反

应为例：

I．英国科学家卡文迪许等让“易燃空气”（氢气）与氧气在点燃条件下反应得到水。

Ⅱ，法国科学家拉瓦锡在研究水的组成实验时，让水蒸气在高温条件下分解得到“易燃空气”。

(1)I中反应所属基本反应类型：____ 。

(2)Ⅱ中反应的化学方程式： ____。

(3)I中反应的用途：______。

(4)Ⅱ中反应为____反应（填“吸热”或“放热”）。

(5)Ⅱ中反应的微观过程：水分子先分解成____和____（分别用化学符号填空），再结合成氢分子和氧分子，这一反应中参加反应的水分子与生成的氧分子的个数比为 。

14.（6分）水是重要的自然资源。

(1)节约用水是每个公民的责任和义务。下列做法属于节约用水的是____（填编号）。

A．收集雨水用于浇灌花木 B．农业上用水漫灌农作物

C．工业上冷却水循环使用 D．用水后及时关闭水龙头

(2)可用于区分硬水和软水的物质是____；降低水的硬度的方法是____。

(3)自来水厂净化水的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是____（填编号）。

A．步骤①②可除去难溶性杂质 B.X试剂可以是活性炭

C．步骤④中可用明矾作消毒剂 D．净化后的水为纯净物

15.（10分）过量二氧化碳会导致温室效应，但将其作为化工原料可造福人类。

(1)化石燃料燃烧会产生大量CO2。天然气主要成分充分燃烧的化学方程式：____

(2)膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅(SiO2)能用于

制造“C02分离膜”,CO2通过此膜后被氨水吸收（如右图

所示），转化为可作氮肥的NH4HCO3。

①SiO2中硅元素的化合价为 ，

②NH4HCO3中氮元素与氧元素的质量比是 .

(3) C02形成的超临界C02流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)。

①香兰素由____种元素组成；

②由香兰素与乙醇混合液得到香兰素的过程中，发生的是____（填“物理”或“化

学”）变化；

③提取香兰素的过程中，可循环使用的物质是____ 、_ ___。

16.（11分）根据下列装置图，回答问题：

(1)写出仪器名称：①____；②____。

(2)实验室制取氢气，应选择发生装置是____（填编号）；若用排空气法收集，应选择收

集装置是____（填编号）。

(3)实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式：________。若用装置

E收集氧气，实验结束时，移出导管，再________，取出集气瓶后，瓶口____

（填“向上”或“向下”）放置于桌面。

(4)实验改进：查阅资料发现，氧化铜可用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现将一根绕

成螺旋状的、表面已被氧化的铜丝组装成装置F（如图所示，已略去夹持装置）。

①铜丝绕成螺旋状的作用是____（填编号）；

a．制取更多氧气 b．增大接触面 c．没有影响

②与装置B比较，改进后装置F的优点是________。

17. (10分)用右图装置探究相关问题：

(1)检验装置的气密性。连接装置，关闭弹簧夹l、打开弹簧夹2。

用酒精灯稍加热试管后，移去酒精灯，观察到现象：_______ _，说明装置气密性良好。

(2)取两套相同的装置，分别往试管中加入足量白磷、红磷后，连接仪器，关闭所有弹簧夹，再将两支试管同时放入同一热水中，观察到白磷燃烧，而红磷没有燃烧。可得到结论：

(3)试管中白磷燃烧一段时间后熄灭。撤去热水，仍关闭弹簧夹，待温度恢复到室温，打开弹簧夹2，可观察到的现象：让剩余白磷在水中继续燃烧的方法：

(4)请用该装置设计实验，探究影响燃烧剧烈程度的因素（其他用品自选）。

你的猜想：影响燃烧剧烈程度的一种因素是____。

实验设计（要求：写出操作步骤，描述控制变量具体方案）：_ ___

18.（11分）载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂(LiOH)的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气。若载人宇宙飞船内每名宇航员平均每天呼出的CO2为550 L，则吸收一位宇航员每

天呼出的C02需氢氧化锂的质量是多少？（写出计算过程；二氧化碳气体的密度为

2.0 g∙L-1 ;化学方程式：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O）

[友情提示：试题结束，请认真检查！]

厦门市2015-2016学年（上）九年级质量检测

化学试题参考答案及评分标准

说明：1. 化学方程式评分要求：每个化学方程式3分，所有化学式都正确l分，配平正确

1分，其他都正确l分。

2. 开放性试题评分要求：只要学生的答案符合题意就按要求给分。

3. 非选择题除化学方程式3分及特别注明外，其他每空各1分。

第 Ⅰ 卷 选择题（共10题，25分）

本卷第1～5题各2分，第6～10题各3分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择

题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。

第 Ⅱ 卷 非选择题（共8题，75分）

11．（14分）（1）①氧化亚铁 ②镁离子所带的正电荷数目为2 ③两个汞原子

（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O

（3）CrO3（2分）

（4）①Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4（或其他合理答案）

②2H2S + SO2 = 3S+2H2O

12．（4分）（1）氨分子运动速度比酚酞分子快（2分）

（2）分子运动随温度升高而加快（2分）

13．（9分）（1）化合反应

（2）2H2O 高温 2H2 + O2

（3）提供热量

（4）吸热

（5）H和O（2分） 2:1

14．（6分）（1）A C D（2分）

（2）肥皂水 加热（或蒸馏）

（3）C D（2分）

15．（10分）（1）CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2

（2）①+4 ②7:24（2分）

（3）①3 ②物理 ③二氧化碳 无水乙醇

16．（11分）（1）①长颈漏斗 ②水槽

（2）B D

（3）2H2O2 2H2O + O2↑ 在水中推上玻璃片 向上

（4）①b ②可以随时控制反应

17．（10分）（1）烧杯中导管水柱上升一小段

（2）红磷的着火点高于白磷

（3）水倒流到试管内，最后进入水的体积约占试管容积的1/5（2分）

将试管放在热水中，打开弹簧夹1并通入氧气（2分）

（4）（本小题4分）

氧气的浓度（或其他合理答案，但要与后面设计一致）

在两套相同装置中，分别加入形状、质量相同的白磷后，同时放入同一热水中，再

分别以相同的速率通入氧气、空气；若前者燃烧更剧烈，说明氧气浓度越高，燃烧

越剧烈。（与影响因素配套的其他合理答案也可以）

18．（11分）

解：二氧化碳的质量= 550 L × 2.0 g∙L-1 =1100 g

设吸收一位宇航员每天呼出的CO2需氢氧化锂的质量为m

2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O

2 ×24 44

m 1100 g

=

m=1200 g

答：吸收一位宇航员每天呼出的CO2需氢氧化锂的质量为1200 g。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/5a6d29ccf605cc1755270722192e453610665bbe.html