2010年上海市控江中学化学高一上学期期末考试（含答案）

上海市控江中学09-10学年高一上学期期末考试卷

化学 考试时间：2010年1月

班级 姓名 学号 成绩

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 N—14 Na—23 Ag —108

Br —80 Mg —24 Mn —55 Ca —40

一、 选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）

1．下列物质不能做还原剂的是

A．H2S B．Fe2+ C．Fe3+ D．SO2

2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

1 燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

3．在下列情况下，物质不能导电的是

A．熔化的硝酸钾 B．硝酸钾晶体 C．硝酸钾水溶液 D．稀硝酸

4．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，而成为核能源的研究方向。氦的该种同位素应表示为

A． B． C． D．

5．下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应是吸热反应

B．化学反应中的能量变化只表现为热量变化

C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应

D．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应

6．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A．CuO →Cu B．Fe →FeCl2 C．H2SO4 →CuSO4 D．HNO3→NO2

7．在喷泉实验装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A．Cl2(饱和NaCl溶液)无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉

C．HI(AgNO3溶液)黄色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉

8．根据反应 ：2H2S + O2→2S↓+ 2H2O， 4NaI + O2 + 2H2SO4→2I2 +2Na2SO4+2H2O，

Na2S+I2→2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是

A．O2I2S B．H2SNaIH2O C．SI2O2 D．H2ONaIH2S

9．下列说法正确的是

A．CH3COOH与HCl 在相同条件下电离程度相等

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+ 和Cl－

C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42－

D．检验Cl― 的方法是取样，向溶液中滴入AgNO3 溶液，若出现白色沉淀则溶液中含有Cl― 。

10．下列叙述中不正确的是

A．在离子化合物中也可能含有共价键

B．非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键

C．含共价键的化合物不一定是共价化合物

D．含离子键的化合物一定是离子化合物

11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Mg2＋、H＋、Cl―、OH― B．Na＋、Ba2＋、CO32―、NO3―

C．Na＋、H＋、Cl―、CO32― D．K＋、Cu2＋、NO3―、SO42―

12．下列反应的离子方程式可用H+ + OH－ → H2O表示的有

A．醋酸与氢氧化钾溶液 B．氢氧化铜和盐酸

C．硫酸氢钠与氨水 D．硝酸与氢氧化钡溶液

13．用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是

A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．湿润的红色石蕊试纸

C．硝酸银溶液 D．湿润的淀粉KI试纸

14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1.7g OH― 所含电子数为0.9NA

B．标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18NA

C．常温下，11.2 L Cl2 气所含原子数为NA

D．0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA

15．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于

A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体

16．砹是卤族元素中的一种，其原子序数比碘大。推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是

A．砹单质可能为黑色的固体 B．砹的氢化物很稳定

C．砹单质不易溶于水，易溶于有机溶剂 D．砹的简单阴离子有较强的还原性

17．下列电子式书写正确的是

A． Cl―[Mg]2+ Cl― B． Na＋[ O O ]2- Na＋

C．[NH4]＋[ Br ]- D．H＋[ S ]2- H＋

18．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．碳酸钡与盐酸反应 CO32－+2H+→CO2↑+H2O

B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－→BaSO4↓

C．氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应 OH－+H＋+CO32―→CO2 ↑+H2O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+→2Fe3++3Cu

19．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 KJ热量，此反应的热化学方程式为

A． C + H2O→ CO + H2 —131.3KJ

B． C(s)+ H2O(g) →CO(g) + H2(g) —10.94KJ

C． C(s)+ H2O(g) →CO(g) + H2(g) +131.3KJ

D． C(s)+ H2O(g) →CO(g) + H2(g) —131.3KJ

20．关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原

21．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－离子，若反应后R2O8n－离子变成RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n－中R元素的化合价为

A．＋5 　　　　B．＋6　　　C．＋7　　　　　D．＋8

22．在反应KNO2→K2O＋NO↑＋O2↑（未配平）中，当生成33.6L NO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为

A．3mol B．1.5mol C．0.75mol D．0.6mol

二、 填空题（每空1分，共25分）

23．（1）写出氢氧化钾的电离方程式

写出次氯酸的电离方程式

（2）书写物质的电子式：氮气 ，氯化钙 ，硫化氢结构式： 。其中属于共价化合物的是 ，晶体类型为 晶体。

24．配平反应，并标出电子转移的方向和数目：

KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4→ K2SO4＋ MnSO4＋ H2O＋ O2↑

其中氧化剂是 ，氧化产物是_____________。

如果有1.6克O2 生成，电子转移数目为__________mol。

25．一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

（1）人体中经常进行 的转化，过程A中Fe2+作 剂，过程B中Fe3+作

剂。

（2） “服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中具有 性。

26． 有X、Y、Z三种元素 ① X、Y、Z的单质在常温下均为气体；② X单质可以在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；③ XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；④ 每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。推断元素符号X 、Y 、Z ，化合物XZ的电子式为 ，X2Y属于 （填电解质、非电解质、强、弱电解质），写出X2Y（写化学式）的电离方程式 。

写出XZ（写化学式）与CaCO3 反应的离子方程式 。

27．Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应的化学方程式为：

(1)产物中有NaClO： ；

(2)产物中有NaClO3 ；

反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的数目之比为4∶1，则产物的溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为

三、 实验题（每空1分，共22分）

28．海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取过程中有关实验操作的名称：① ；③ ；

（2）操作③用到的主要玻璃仪器

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（填选项字母）__________。

（A）水、酒精 （B）四氯化碳、苯 （C）汽油、醋酸 （D）汽油、酒精

（4）写出②的离子方程式：

（5）能选用汽油从碘水中提取碘的原因是_______________

29．为确认酸性强弱：HCl＞H2CO3＞HClO，某学生设计了如下图所示的装置，通过一次实验即可达到目的。请回答下列问题：

（1）锥形瓶A中装有某可溶性正盐溶液，该盐在分类上属于 （填“碳酸盐”、“硫酸盐”或“盐酸盐”）。现象为

（2）装置B中所盛的试剂为饱和NaCl溶液，其作用是 。

（3）装置C中所盛的试剂是 （填“Ca(ClO)2”、“Na2CO3”或“NaOH”）溶液。

（4）C中反应的化学方程式是 。

30．某实验学习小组用MnO2 和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2 ，装置如下图所示。

　　请回答下列问题：

①实验前检查氯气发生装置的气密性的方法是                 。

写出A中反应的化学方程式

② B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是            ；C中选用的试剂是        ，其作用是              。

③ D中反应的化学方程式是  ，

④ E装置的目的是 写出E中反应的离子方程式

⑤ 但实验发现得到的无水CuCl2 总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？

提出改进方案： 。画出该部分的装置图 。

四、计算题（31题4分，32题5分，共9分）

31．用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl2·nH2O。取1g此晶体溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到1.41g氯化银，计算n值是多少？

32．较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?

（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因。
参考答案

一、 选择题

二、填空题

23．（1） KOH → K＋ + OH― HClO H＋ + ClO―

（2）电子式： N N ，[ Cl ]―Ca2+[Cl ]― ，结构式H—S—H ，H2S 分子晶体

24．2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 → 1 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5O 2 ↑

KMnO4 ，O2 0.1mol 25．（1） 还原剂，氧化剂。（2）还原性。

26． X：H Y：O Z：Cl ，H Cl ， 弱电解质

H2O H＋ + OH― 2 H＋ + CaCO3 → Ca2＋ + H2O + CO2 ↑

27．⑴ Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O

(2) 3Cl2 + 6 NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

三、 实验题

28．28． （1） ① 过滤 ；③ 萃取 ；（2） 分液漏斗 （3）___B__。

（4） Cl2 + 2 I― → I2 + 2 Cl―

（5）_汽油与水不互溶；碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度 __

29．（1） 碳酸盐 ， 有气泡产生 （2） 吸收氯化氢 （3） Ca(ClO)2 ，

（4） Ca(ClO)2 + 2 H2O + 2 CO2 → Ca(HCO3)2 + 2 HClO

30． ①     用手捂热圆底烧瓶，若B中有气泡产生，则气密性良好          

MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 ↑+ 2 H2O

②     吸收HCl      ；    浓硫酸   ，         干燥氯气   。③  Cu + Cl2 → CuCl2

④ 吸收尾气Cl2 防止污染 ， Cl2 + 2 OH― → Cl― + ClO― + H2O

⑤ E中NaOH 中的水汽进入D中

改进方案： 在D、E之间增加一个含氯化钙的干燥管

在右面框中画出该部分的装置图：

四、 计算题 31． 6 32．（1） n(HCl) = 12×0.2 = 2.4 mol，n(MnO2) = 17.4= 0.2 mol

MnO2 + 4 HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

n(MnO2)∶n(HCl) = 2.4 mol∶0.2 mol = 12∶1 ＞ 4∶1 所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式：n(Cl\2) = n(MnO2) = 0.2 mol

又因为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O n[Ca(ClO)2] = 1/2 n(Cl2) = 1/2×0.2 mol = 0.1 mol m[Ca(ClO)2] = 143× 0.1 = 14.3 g

（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2；

②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/59b06bbffd0a79563c1e727d.html