成都实验中学2018-2019学年度化学高考模拟强化训练试题（四）（Word版含解析）

高考化学模拟强化训练试题（四）

（考试时间：50分钟 满分：100分）

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分。

1．化学与生活密切相关。下列说法中正确的是

A. 可将大量的硫磺和甲基苯酚添加到肥皂中做消毒剂

B. 可以通过煤的干馏得到苯、二甲苯等化工原料粗品

C. 神州十一号航天员的航天服由碳化硅陶瓷和碳纤维复合制成，它是一种新型有机复合材料

D. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应又称皂化反应

解析：选C　A．硫磺和甲基苯酚都有杀菌消毒的作用，少量的硫磺和甲基苯酚可以添加到肥皂中用作消毒剂，故A错误；B．煤干馏后的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，出炉煤气和煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，故可以通过煤的干馏得到苯、二甲苯等化工原料的粗品，故B正确；C．碳化硅和碳纤维都是无机非金属材料，航天服由碳化硅陶瓷和碳纤维复合制成，故它是一种新型无机复合材料，故C错误；D．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，乙酸乙酯不是油脂，故D错误；故选B。

2．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B和D为同主族元素，且D的原子序数为B的2倍，C的简单阳离子是其所在周期的所有简单离子中半径最小的。下列说法正确的是(　　)

A．A与B形成化合物时二者的原子数之比一定为2∶1

B．B与D形成的化合物均为酸性氧化物，且常温下均为气态

C．工业上C单质的制备通常是电解熔融的B与C形成的化合物

D．C、D形成的化合物可以在溶液中通过复分解反应得到

解析：选C　根据题目给定信息分析可知，A、B、C、D分别为H、O、Al、S。A项，氢元素和氧元素可以形成H2O，也可以形成H2O2，错误；B项，S和O形成的SO2和SO3均为酸性氧化物，但常温下SO3呈液态，错误；C项，铝单质的制备通常采用的是电解熔融的氧化铝，正确；D项，Al2S3能与水发生反应，所以不能在溶液中通过复分解反应制备，错误。

3.下列实验对应的现象以及结论均正确的是

解析：选D　A、裂化汽油中含有大量烯烃，加入溴水后发生加成反应溴水褪色，实验现象和结论均错误，A错误。B、由于ClO-的强氧化性，反应原理为Ba2++2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+SO42-+2Cl-+4H+，反应生成的白色沉淀是BaSO4，无法比较H2SO3与HClO酸性，B错误。C、CuSO4+H2S=CuSO↓+H2SO4，而ZnS易溶于酸，因此ZnSO4与H2S不发生反应，所以实验现象描述正确，但是Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，C错误。D、2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，收集到的气体中含有空气时，点燃能够发出爆鸣声，现象描述正确，D正确。正确答案D。

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（　　）

A. 足量锌与一定量浓H2SO4反应生成0.5mol气体,反应中转移的电子数为NA

B. 1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的数目约为0.1 NA

C. 电解精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银等杂质)，电路中有2NA个电子通过时，阴极增重64g

D. 常温常压下，1.8 g甲基(-CD3)中含有的电子数为0.9NA

解析：选B　浓硫酸与锌反应的方程式=↑，从方程式可以看出锌生成二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，就会发生锌与稀硫酸反应,↑，从方程式可以看出锌生成氢气，所以锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，如果生成气体为0.5 mol，转移电子数为NA；A正确；CH3COOH属于弱电解质，不能完全电离，所以1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的数目小于0.1 NA，B错误；阴极极反应为：Cu2++2e-=Cu，当电路中有2NA个电子通过时，阴极增重64g，C正确；1mol甲基(-CD3)含有电子数为6+3×1=9NA，1.8 g甲基(-CD3)的量为0.1mol，所含有的电子数为0.9NA，D正确；正确选项：B。

5.Urolithin A是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是(　　)word/media/image7.gif

A．分子式为C13H6O4

B．所有原子一定处于同一平面上

C．苯环上的一氯代物有3种

D．1 mol该有机物与H2反应时，最多消耗6 mol H2

解析：选D　该有机物的分子式为C13H8O4，A项错误；单键可以旋转，羟基氢原子与其他原子不一定处于同一平面上，B项错误；该有机物苯环上的一氯代物共有6种，C项错误；1 mol该有机物含有2 mol苯环，最多能与6 mol H2发生加成反应，D项正确。

6.科研人员设计一种电化学反应器，以Na2SO4溶液为电解质，负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料。这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸，装置示意图如图。以下叙述错误的是(　　)

A．微孔钛膜作阴极

B．使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性

C．丙醇转化为丙酸的电极反应式为CH3CH2CH2OH＋H2O－4e－===CH3CH2COOH＋4H＋

D．反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动

解析：选A　由图可知，微孔钛膜与电源正极相连，作阳极，A项错误；Na2SO4为强电解质，使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性，B项正确；丙醇转化为丙酸，发生氧化反应：CH3CH2CH2OH＋H2O－4e－===CH3CH2COOH＋4H＋，C项正确；反应器工作时，正丙醇发生氧化反应，根据阳极上发生氧化反应，知正丙醇分子向电催化膜移动，D项正确。

7．室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，加水稀释，word/media/image9.gif减小

B．pH＝7的氨水与氯化氨的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NHword/media/image10.gif)

C．0.1 mol·L－1的硫酸铝溶液中：c(SOword/media/image11.gif)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

解析：选C　word/media/image12.gif＝word/media/image13.gif＝word/media/image14.gif，Na2CO3溶液加水稀释过程中溶液碱性减弱，即c(H＋)增大，而室温下Ka2(H2CO3)为定值，即word/media/image12.gif将增大，A项错误；pH＝7的氨水与氯化氨的混合溶液中含有NHword/media/image15.gif、Cl－、H＋、OH－四种离子，根据电荷守恒和c(H＋)＝c(OH－)可知c(Cl－)＝c(NHword/media/image15.gif)，B项错误；硫酸铝溶液因Al3＋水解而呈酸性，则有c(SOword/media/image16.gif)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项正确；pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D项错误。

二、填空题：本题包括4小题，共58分。

8．（15分）(1)利用I2O5可使CO与H2O(g)反应转化为CO2和H2，从而有效减少大气污染。该过程可通过图1所示的两步反应循环实现。

其中：

反应Ⅰ为I2O5(s)＋5CO(g)I2(s)＋5CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

反应Ⅱ中，生成1 mol H2(g)时，反应热ΔH＝b kJ·mol－1。

①总反应的热化学方程式为(反应热ΔH用含a、b的代数式表示)_________________________________________________________。

②在恒温密闭容器中加入一定量的CO(g)和I2O5(s)，发生反应Ⅰ并达到平衡。测得体系中各气体组分的体积分数φ随时间t的变化如图2所示。则此反应用气体分压表示的平衡常数Kp＝__________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

(2)已知铅盐中，Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb易溶于水，PbSO4、PbS难溶于水，室温下其溶度积常数为Ksp(PbSO4)＝1.06×10－8；Ksp(PbS)＝3.40×10－28。

①将一定量的PbSO4加入足量饱和CH3COONH4溶液中，微热，并不断搅拌，因发生复分解反应，PbSO4缓慢溶解。能发生此复分解反应的原因是___________________________

________________________________________________________________________。

②某溶液中主要含有S2－、SOword/media/image11.gif等阴离子，向其中滴加Pb(NO3)2溶液，当PbSO4开始析出时，溶液中word/media/image19.gif＝________。

(3)钛基二氧化铅(Ti/PbO2)是重要的电极材料，工业上用电解法制作，主要流程如下：

word/media/image20.gif―→word/media/image21.gif―→……―→

word/media/image22.gif―→word/media/image23.gif―→Ti/PbO2

其中“电解沉积表层”是制作的关键，方法是电解可溶性铅盐溶液，使生成的PbO2沉积在阳极金属钛(Ti)上。主反应为2Pb2＋＋2H2Oword/media/image24.gifPb＋PbO2＋4H＋。

①必须预先将阳极金属钛进行“热钝化处理”，原因是___________________________

________________________________________________________________________。

②电解槽中，阳极主要的反应式为____________________________________________

__________________；该法的缺点是阳极、阴极均会发生副反应。其中阴极上产生的气体副产物是________。

③电解法制得的PbO2晶体中含有少量的＋2价铅，从而导致氧原子所在位置出现少量“空穴”(即化学式为PbOx，但x<2)。若电解时每生成1 mol PbOx转移 1.94NA个e－(NA为阿伏加德罗常数的值)，则铅元素中＋2价铅所占的质量分数为______。

解析：(1)①反应Ⅱ的热化学方程式为I2(s)＋5H2O(g)I2O5(s)＋5H2(g)　ΔH＝5b kJ·mol－1，结合反应Ⅰ得到总反应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝(0.2a＋b) kJ·mol－1。②设气体的总压强为p，则平衡时，p(CO)＝p×25%，p(CO2)＝p×75%。Kp＝word/media/image25.gif＝word/media/image26.gif＝35＝243。(2)①硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解。②由于Ksp(PbS)远小于Ksp(PbSO4)，所以当PbSO4开始沉淀时，可认为S2－已沉淀完全，得到的是两种物质的饱和溶液，word/media/image27.gif＝word/media/image28.gif＝word/media/image29.gif＝3.21×10－20。(3)①钛为活性电极，若不进行“热钝化处理”，阳极金属钛会放电溶解。②阳极上Pb2＋失电子被氧化为PbO2，电极反应式为Pb2＋－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋；阴极上除Pb2＋能得电子外，溶液中的H＋也会得电子放出H2。

③每生成1 mol PbO2转移2 mol电子，若转移1.94 mol电子，则生成0.97 mol PbO2，所以1 mol PbOx中有0.03 mol Pb2＋，其在铅元素中的质量分数为3%。

答案：(1)①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝(0.2a＋b) kJ·mol－1（2分）

②243(或35)（2分）

(2)①生成的醋酸铅难电离（1分）

②3.21×10－20（2分）

(3)①电解时，阳极材料钛可被氧化，需表面钝化防护（2分）

②Pb2＋－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋　（2分）H2（2分）

③3%(或0.03)（2分）

9．(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图1所示：

回答下列问题：

(1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式：______________________________________________

_______________________________。

(2)在溶液Ⅰ中加入NaOH固体的目的是__________(填字母)。

A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO

B．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使NaClO3转化为NaClO

(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图2为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图3为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。

工业生产中最佳温度为________，Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为________。

(4)反应③的离子方程式为___________________________________________________

_______________________________；往溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是

_______________________________________________________________________。

(5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应的，其离子反应是：

4FeOword/media/image11.gif＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－

则其作为水处理剂的原理是：

①_______________________________________________________________________；

②______________________________________________________________________。

解析：(1)温度较高时，NaOH与Cl2发生歧化反应，生成NaClO3、NaCl，根据化合价升降总数相等、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式：3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClOword/media/image33.gif＋3H2O。(2)NaOH和Cl2反应生成NaClO，可除去溶液Ⅰ中未反应的Cl2，且只有在碱性条件下，Fe3＋才能和ClO－发生氧化还原反应生成FeOword/media/image16.gif，所以加入NaOH固体的目的是除去Cl2且使溶液为碱性。(3)根据图2和图3知，工业生产中最佳温度为26 ℃，Fe(NO3)3、NaClO的最佳质量浓度分别为330 g·L－1、275 g·L－1，故Fe(NO3)3、NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为330∶275＝6∶5。(4)反应③为Fe3＋在碱性条件下被ClO－氧化为FeOword/media/image16.gif，ClO－被Fe3＋还原为Cl－，配平离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeOword/media/image16.gif＋3Cl－＋5H2O。溶液Ⅱ中含有Na2FeO4，往溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液，得到K2FeO4，发生反应：Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH，故得到湿产品的原因是高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。(5)高铁酸钾能作为水处理剂，是因为K2FeO4中铁元素为＋6价，具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，其对应还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，可除去水中的悬浮物质，从而起到净化水的作用。

答案：(1)6OH－＋3Cl2ClOword/media/image33.gif＋5Cl－＋3H2O（2分）

(2)AC（2分）　(3)26 ℃（2分）　6∶5(或1.2∶1)（2分）

(4)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeOword/media/image16.gif＋3Cl－＋5H2O（2分）　高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小（2分）

(5)①高铁酸钾中的铁为＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒（2分）　②还原产物Fe3＋水解产生的氢氧化铁胶体具有吸附作用而净水（2分）

10．（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的含硫化合物，常用作分析滴定剂。某化学兴趣小组进行了以下有关实验。

实验一: 硫代硫酸钠的制备

硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为:

Na2S+Na2CO3+SO2→Na2S2O3+CO2(未配平)

利用如图所示装置可以制取硫代硫酸钠。回答下列问题:

（1） 仪器a的名称为_________。

（2）装置C的作用有________、观察SO2的生成速率。若观察到SO2的生成速率过快，应进行的操作是______________。

（3） 为提高Na2S2O3纯度，应使装置D中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则装置D 中Na2S 和Na2CO3物质的量之比为___________。

（4）制得Na2S2O3后，关闭K2和仪器a的活塞，打开K1。装置A 的作用是_______。

（5）待D 中溶液冷却后，经过蒸发浓缩、冷却结晶可获得硫代硫酸钠晶体，所得晶体中可能含有Na2CO3、Na2S、Na2SO4等杂质。用实验证明产品中存在Na2SO4。完成下列表格:

实验二: 用硫代硫酸钠溶液测定KI 溶液浓度

①取待测KI 溶液100mL，通入Cl2将I-氧化为IO3-，除去多余Cl2。

②再向溶液中加入足量KI，将IO3-还原为I2。该过程中发生反应的离子方程式为_______。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/590aa2deff4733687e21af45b307e87101f6f8f6.html