1．一查反应是否符合客观事实 如铁片放入稀盐酸中 2Fe+6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ ( ) Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑ ( )2．二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒
如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－ ( ) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－( )
3．三查化学符号(↑、↓、化学式、离子形式)使用是否正确。
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑( ) HCO3-+H+=H2O+CO2↑ ( )4．四查是否忽略隐离子反应
如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：
Ba2++SO42－＝BaSO4↓ ( ) Cu2++SO42-+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ ( )
5．五查阴、阳离子配比是否正确 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：
H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O ( ) 2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O( )
练习题：判断正误。
①铁与盐酸反应2Fe＋6H+ =2Fe3+＋3H2↑
②硝酸银溶液与NaCl溶液混合 AgNO3+Cl－=AgCl↓+NO3－
③氧化镁溶于盐酸：O2- +2H+ =H2O
④碳酸氢钠与盐酸反应：CO32- ＋2H+ =H2O＋CO2↑
⑤氧化铜与硫酸混合 Cu2+ +SO42－ = CuSO4
⑥碳酸钡放入稀盐酸中 CO32-+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑
(一)与H+ 能共存的：所有阳离子和阴离子SO42—、NO3—、Cl—等。
与H+不共存的：OH-；CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2－等弱酸阴离子
1、在酸性（pH=1）的溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A、Na+、K+、S2—、Cl— B、Ca2+、Na+、Cl—、NO3—
C、Na+、K+、CO32—、NO3— D、NH4+、Na+、Cl—、SO32—
2、在酸性溶液中不能大量共存的离子组是（ ）
A、Zn2+、Na+、Cl—、NO3— B、Na+、Cl—、SO42—、NH4+
C、Na+、K+、OH—、NO3— D、K+、Mg2+、CO32—、SO42—
3、在酸性溶液中，能大量共存的离子是：（ ）
A、SO32- B、CO32- C、Cl- D、CH3COO-、
(二)与OH— 能共存的：阴离子：除酸式酸根外均可，阳离子：Na+、K+、Ba2+等
与OH— 不能大量共存： H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Cu2+等)、 HCO3-等酸式酸根离子。
1、下列各组离子 ，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
A、I—、Cl— 、S2—、CO32— B、Na+、K+、NH4+、Ba2+
C、Br—、Cl—、S2—、NO3— D、HCO3— 、SO42— 、NO3— 、SO32—
2、下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是 （ ）
A、Na+、Cl-、K+、SO42- B、Na+、Ba2+、SO32-、NO3-
C、NH4+、K+、Cl-、NO3- D、K+、Mg2+、ClO-、S2-
（三）生成难溶物不能大量共存。如Ag+与Cl—、Ba2+与SO42—、Fe3+与OH—等；
1、下列各组离子不能同时大量共存的是：（ ）
A、K+、Al3+、OH —、SO42— B、Cu2+、Fe3+、Cl—、NO3—
C、Ba2+、Na+、SO42—、NO3— D、Fe3+、Na+、Cl—、SO42—
2、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是：（ ）
A、 H+ 、SO42-、 SO32- 、CO32- B、Cu2+ 、Cl- 、CO32-、NO3-
C、Mg2+ 、H+ 、SO42- 、Cl- D、Mg2+、OH-、CO32-、H+
3、滴入氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目明显减少（ ）
A ．CO32- B． Mg2+ C． SO42- D．HCO3-
（四）此外应注意溶液是否有颜色，如无色溶液不能含有的离子是：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）。还要考虑题中是否以pH隐含溶液的酸碱性。
练习：下列无色透明溶液能够大量共存的是（ ）
A．H+、K+、SO42-、Cl- B．Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
C．Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D．Ca2+、Ag+、NO3-、Cl-
（五）判断离子共存的隐含条件
①有H+——酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体
②有OH-——碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红
③无色溶液——有颜色的离子不能存在
Fe3+:黄色，Fe2+:浅绿色Cu2+:蓝色，MnO4－:紫红色
答案：
一．1.╳√ 2. ╳√ 3. ╳√ 4. ╳√ 5. ╳√
二．（一）1.B 2.CD 3.C
(二).1. AC 2.A
(三)。1.BD 2.C 3.BD
(四)。A
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