必修1课本实验
1.实验1-1粗盐的提纯(过滤食盐和泥沙 蒸发食盐水)
粗盐中含有较多的杂质,如不溶性的泥沙,可溶性的CaCl2和MgCl2
以及一些硫酸盐
注意事项:一贴,二低,三靠
①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧贴
漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度.
②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中
还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流),防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸;二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,以防液体溅出。
原理:利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象:
思考:你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗?可能还有什么杂质没有除去?用什么方法可以检验出它们?不纯 CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐 Ca2+ 用碳酸根除去,镁离子用氢氧化钠除去
2.实验1-2:粗盐提纯后SO42-的检验(除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2)
原理:利用碳酸钙是沉淀除去钙离子,利用硫酸钡除去硫酸根,利用氢氧化镁除去氢氧根 步骤:(加的试剂及化学方程式)
加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2(两个反应方程式):Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
过滤
最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3(可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式):HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
蒸发溶液,析出NaCl晶体。
注意事项: 碳酸钠一定要加到氯化钡之后,碱可以随便加。 试剂要加过量。
3.实验1-3:自来水中Cl-的检验(蒸馏自来水)
原理: 对于液态互溶混合物,利用各组分沸点的不同除去杂质
注意事项: 沸石 温度计 泠凝水方向 仪器名称 收集 石棉网
(1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,
现象 有不溶于稀硝酸的白色沉淀,离子方程式: Ag﹢+Cl﹣=AgCl
结论 自来水中有氯离子 。
(2)在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),按图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10ml液体,停止加热。
现象 加热,烧瓶中水温升高至100摄氏度后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水,结论 蒸馏可以制得蒸馏水。
(3)取少量收集到的液体加入试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,现象 蒸馏水中无沉淀。结论 蒸馏水中无氯离子。
4.实验1-4:混合物的萃取和分液(萃取碘水中的碘)
原理: 碘不易溶于水易溶于有机溶剂
操作步骤:
(1)混液:用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入
4mL四氯化碳,盖好 玻璃塞 。
(2)振荡:用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗
倒转过来振荡 ,使两种液体充分接触振荡后打开活塞 ,使漏斗内气体放出。
(3)静置:将分液漏斗放在铁架台上,静置 。
(4)分液:待液体分层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
注意事项:充分振荡,适当放气,充分静止,然后分液;分液时保持漏斗内与大气压一致;下层溶液下口出,上层溶液上口出。
5.实验1-5:一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL1.00mol/LNaCl溶液。
步骤为: 计算,称量,溶解, 转移 ,洗涤,转移,摇匀,加水至刻度线1--2cm时,
定容,上下颠倒摇匀。 。
学与问:1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶?
防止溶质的损失。
2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?(小了)
3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的?如果是托盘天平,你称量的质量是多少?与计算量一致吗?为什么?(称量5.9g,计算量为5.85g,托盘天平只能精确到0.1g)
6.科学探究:胶体
1、氢氧化铁胶体的制备步骤: 向沸水中逐滴滴加5-6滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
现象:所得胶体应透明、呈红褐色。
注意事项:
(1)烧杯里蒸馏水煮沸后,滴加FeCl3溶液要不断振荡,但不宜用玻璃棒搅拌,
也不宜使液体沸腾时间过长,以免生成沉淀。
(2)观察丁达尔效应方法:用激光灯照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察。
制胶体、做丁达尔效应的实验时,所用的FeCl3溶液要饱和但不能浑浊。
FeCl3 + 3H2O ==加热== Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
光束照射时的现象 | |
Fe(OH)3胶体 | 光亮的通路 |
CuSO4溶液 | 没有光亮的通路 |
过滤后的现象 | |
Fe(OH)3胶体 | 氢氧化铁胶体没有留在滤纸上 |
泥水 | 不溶性的泥留在滤纸上 |
10.实验3-1:切金属钠
步骤: 取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,
用刀切去一端的外皮,这时可以看到钠的真面目。
现象: 新切开的钠表面呈银白色,在空气中迅速变暗。
结论及化学方程式: 钠非常活泼 , 4Na+O2====2Na2O
注意事项:剩余钠,放回原试剂瓶
11.实验3-2:观察加热金属Na的现象
现象:与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色的固体。
结论及化学方程式: 钠在燃烧时生成过氧化钠
2Na + O2 =加热= Na2O2
注意事项:钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
12.科学探究:加热铝箔
1、用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。
2、观察到:铝箔会熔化,但熔化的铝并不滴落
原因是:构成薄膜的氧化铝的熔点(2050摄氏度)高于铝的熔点(660摄氏度),
包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
2、再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后,用水洗净),除去表面的保护膜,再加热至熔化。
观察到:除去保护膜的铝箔也熔化但并不滴落,结论打磨过的铝箔,在空气中很快生成新的氧化膜。
化学方程式: 2Al +3O2==加热==2Al2O3,也可不写加热条件。
13实验3-3:钠与水的反应
在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中,观察到:钠浮在水面上,熔成一个闪亮的小球,小球四处游动,发出嘶嘶的响声,有时可能有火花,钠球周围有水雾,小球逐渐变小,最后消失。溶液变成红色。
结论及化学方程式和离子方程式: 钠与水发生剧烈反应,生成碱性物质。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
科学探究:铁与水蒸气的反应
现象: 加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
结论及化学方程式: 铁与水蒸气反应时会有氢气生成。 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
14.实验3-4:铝与酸和碱的反应
在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液,再分别放入一小段未用砂纸打磨的铝片。观察现象: 铝分别放入盐酸,氢氧化钠溶液中有气泡产生,将点燃的木条放在试管口,可以观察到蓝色火焰。 ,结论及化学方程式: 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
15.实验3-5:过氧化钠与水的反应
把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,
检验生成的气体,用手轻轻一摸一摸试管外壁,然后向反应后的溶液中
滴入酚酞溶液,以上现象: 滴入水后有大量气泡产生,气体能使带有火星
的木条复燃,试管外壁发热,向溶液里滴入酚酞溶液后,溶液的颜色变红。
化学方程式 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑
写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
16.科学探究碳酸钠和碳酸氢钠性质
1、在2支试管里分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3,向其中各加入10mL水,用力振荡,现象: 碳酸钠振荡时间长是可溶解碳酸氢钠加水10ml固体量减少。
结论:碳酸钠的溶解度较大,碳酸氢钠的溶解度较小。向试管内滴入 1~2滴酚酞溶液,现象:碳酸钠溶液变红(较深)碳酸氢钠溶液变成微红色
结论:碳酸氢钠溶液的碱性比碳酸钠弱。
2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 | 化学方程式 | 结论 | |
Na2CO3 | 澄清的石灰水不变浑浊 | 无 | 受热不分解 |
NaHCO3 | 澄清的石灰水变浑浊 | 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ | 受热易分解 |
3、写出Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应: HCO3-+H+=CO2+H2O CO32- +2H+=H2O+CO2↑
17.实验3-6焰色反应实验步骤
1、洗:将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净
2、烧:在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时
3、蘸:蘸取待测液
4、烧:在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰的颜色。钠元素火焰颜色是黄色;
钾元素火焰颜色是 紫色(透过蓝色钴玻璃观察--滤去黄光,避免微量钠盐造成干扰) 。
18.实验3-7(8):氢氧化铝的实验室制法及性质
在试管里加入10mL 0.5mol/LAl(OH)3溶液,滴加氨水,生成白色胶状物质,继续加氨水,沉淀不溶解。化学方程式为:Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4离子方程式: 2Al3+ + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓ + 3NH4+
若继续滴加氢氧化钠溶液,现象沉淀溶解 ,化学方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
若继续滴加盐酸,现象沉淀溶解,化学方程式 2Al(OH)3+6HCl==2AlCl3+6H2O 离子方程式2Al(OH)3+6H+==2Al3++6H2O 。
20.实验3-9:铁的氢氧化物制备及性质
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并描述发生的现象
FeCl3溶液 | FeSO4溶液 | |
滴入NaOH溶液 | 有红褐色沉淀生成 | 溶液由浅绿色变为无色,产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色. |
离子方程式或化学方程式 | FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl | FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
学与问:写出两种铁的氢氧化物分别与酸反应的离子方程式:
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
氢氧化铁加热的化学方程式: 2Fe(OH)3=∆=Fe2O3+3H2O 。
21.实验3-10:Fe3+的检验
在在2支试管里分别加入5mLFeCl2和5mLFeCl3溶液,各滴入几滴KSCN溶液,观察并描述发生的现象
滴入KSCN溶液现象 | 离子方程式 | |
FeCl3溶液 | 溶液变为血红色 | Fe3+ + 3SCN-==Fe(SCN)3 |
FeCl2溶液 | 无明显现象 | -------------------------------------- |
22.科学探究:Fe3+ 和Fe2+的转化
在盛有2mLFeCl3溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管,充分反应后中,滴入几滴KSCN溶液,观察并记录实验现象,把上层清液倒入另一试管,再加入几滴氯水,又发生了什么变化?
现象 | 离子方程式 | |
FeCl3溶液,加铁粉、KSCN溶液 | 溶液由黄色变成浅绿色, 加入KSCN溶液,不变色. | 2Fe3+ + Fe==3Fe2+ |
上层清液加氯水,振荡 | 加入氯水,溶液又变成黄色(可能看不到), 由于试液中有KSCN溶液,最终成红色 | 2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3 |
实践活动:铝盐和铁盐的净水作用
把混有少量泥沙的浑浊水分装在3支试管中,向其中2支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液,振荡。把3支试管都放在试管架上静置,观察现象,进行比较。
不加试剂 | 加入明矾 | 加入硫酸铁溶液 | |
2min | 浑浊 | 白色悬浊液 | 红褐色悬浊液 |
5min | 比较浑浊 | 白色沉淀,水澄清透明 | 红褐色沉淀,水澄清透明 |
离子方程式 | Al3+ +3H2O=Al(OH)3+3H+ | Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ | |
23.实验4-1
在试管中加入3~5mLNa2SiO3,滴入1~2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入 稀盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。
现象 | 加入酚酞后显红色,逐滴加盐酸,溶液红色变浅并接近消失时,有透明的硅酸凝胶产生 |
结论 | 硅酸钠显碱性,硅酸是难溶于水的弱酸 |
化学方程式 | Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ |
24.实验4-2:
取两个小木条或滤纸条,分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干后,同时分别放置在酒精灯外焰处。观察现象
放入蒸馏水 | 放入Na2SiO3饱和溶液 | |
现象 | 水分蒸发后燃烧 | 水分蒸发后不燃烧(滤纸只起泡) |
结论 | Na2SiO3可以做木材的防火剂 | |
25.实验4-3
在空气中点燃氢气,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察此实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
现象 | 化学方程式 |
安静的燃烧,苍白色火焰,放出大量的热,瓶口有白雾 | H2+Cl2=点燃=2HCl |
燃烧:是氧化还原反应,伴随发光发热;燃烧不一定需要氧气,燃烧放热.
26.实验4-4:氯水的漂白作用
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片,观察现象
现象 | 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 |
结论与解释及化学方程式 | Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸有漂白性 |
27.实验4-5:干燥的氯气能否漂白物质
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,观察现象
现象 | 有色纸条或布条、有色花瓣不褪色 |
结论与解释 | 干燥的氯气没有漂白性 |
28.实验4-6:氯离子的检验:试剂: 稀硝酸,硝酸银溶液
实验现象 | 解释或离子方程式 | ||
加入AgNO3 | 加入稀硝酸后 | ||
稀盐酸 | 白色沉淀 | 沉淀不溶解 | Cl- + Ag+ = AgCl↓ |
NaCl溶液 | 白色沉淀 | 沉淀不溶解 | Cl- + Ag+ = AgCl↓ |
Na2CO3溶液 | 白色沉淀 | 沉淀溶解,放出气泡 | 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ |
自来水 | 白色沉淀(有些地区没有) | 沉淀不溶解 | Cl- + Ag+ = AgCl↓ |
蒸馏水 | 无明显现象 | 无明显现象 | |
思考:为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢?
29.实验4-7:SO2与水反应的实验
把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中,在水面下打开胶塞,观察到水面上升 ,待水面高度不再变化时,在水下用胶塞塞紧试管中,取出试管,用pH试纸测定溶液的酸碱度,PH <7。在试管里保留1/3的溶液,滴入1-2滴品红溶液,振荡,观察到品红褪色 。加热试管,又观察到红色褪去 ,化学方程式: SO2+H2O=H2SO3在实验过程中,你闻到了 刺激性气味。
科学探究:NO2与水反应实验:现给你一试管二氧化氮,其他药品和仪器自己选。
1、请你设计实验,要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
实验步骤 | 现象 | 解释或化学方程式 | |
(1) | 将一支盛有NO2的试管倒放在盛有水的水槽中 | 红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管体积的大约2/3,无色气体充满试管体积的大约1/3(上部) | 3NO2+H2O==2HNO3+NO NO2为红棕色气体,易溶于水,NO为无色气体,难溶于水 |
(2) | 制取少量氧气 | 2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑ 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑ | |
(3) | 将氧气慢慢地通入步骤(1)的试管中 | 无色气体变为红棕色气体,又变为无色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升 | 2NO+ O2 =2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO |
2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示?(从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑)
在吸收反应进行过程中多补充一些空气,使二氧化氮比较完全地被水吸收,尽可能多地转化为硝酸
30.实验4-8:喷泉实验
如图:引发喷泉的操作是: 轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶,打开止水夹
现象:烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色
分析出现这一现象的原因及可能得出的结论:氨气及易溶于水,且溶于水显碱性
化学方程式及离子方程式: H2O+NH3===(可逆)NH3·H2O
化学方程式:NH3·H2O=加热=NH3(气体)+H2O
31.氨气的实验室制法:
化学方程式: 2NH4Cl + Ca(OH)2===(加热)2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
棉花的作用: 减少NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3
检验氨气的方法: 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色;
将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生
32.浓硫酸的特性:
蔗糖与浓硫酸的反应现象: 蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体 。体现了浓硫酸的 脱水性 和 强氧化性 。化学方程式: C12H22O11==浓硫酸==12C + 11H2O ; C + 2H2SO4(浓)==(加热)CO2 +2SO2 + 2H2O
33.实验4-9:铜与浓硫酸的反应
现象: 铜表面先变黑,形成黑色浊液 ,有气泡产生,品红溶液褪色
化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)=(加热)CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
本文来源:https://www.2haoxitong.net/k/doc/523b5363afaad1f34693daef5ef7ba0d4b736d24.html
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