高三化学碱的分类碱性溶液的界定间的化学性质以及强碱性条件下的10种化学反应类型归纳附

1．碱的定义：化合物在溶剂水的作用下，电离出来的阴离子全都是氢氧根离子的化合物是碱。

2．碱的分类：

⑴．根据溶解性分为可溶性碱[Ba(OH)2 、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2 、NH3•H2O]和不溶性碱[Mg(OH)2 、Al(OH)3 、Fe(OH)2 、Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、AgOH ]

⑵．可溶性碱分为强碱[Ba(OH)2 、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2 ]和弱碱[NH3•H2O]，不溶性碱全都是弱碱。

⑶．根据电离出来的氢氧根离子数目：一元碱、二元碱、三元碱。

ⅰ．一元碱：KOH 、NaOH 、NH3•H2O、AgOH 。

ⅱ．二元碱：Ba(OH)2 、Ca(OH)2 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)2 、Cu(OH)2 。

ⅲ．三元碱：Al(OH)3 、Fe(OH)3 。

⑷．根据热稳定性：热稳定性碱和热不稳定碱。

ⅰ．热稳定性碱都是强碱：Ba(OH)2 、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2 。

ⅱ．热不稳定的碱全都是弱碱：NH3•H2O、Mg(OH)2 、Al(OH)3 、Fe(OH)2 、Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、AgOH 。

3．溶液呈碱性的界定方法：

⑴．从溶液中溶质的组成判断：

ⅰ．溶质是可溶性碱的溶液呈碱性：Ba(OH)2 、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2 、NH3•H2O

ⅱ．溶质为强碱弱酸盐的溶液呈碱性：（以钠盐为例）Na2CO3 、Na2SiO3 、Na3PO4 、NaNO2 、Na2S 、Na2SO3 、NaF 、NaClO 。

ⅲ、部分强碱的酸式盐溶液呈碱性：NaHCO3 、Na2HPO4 、NaHS 。

⑵．从溶液中的c(H+)和c(OH-)的浓度判断：

ⅰ．从溶液中c(H+)和c(OH-)的大小关系比较来判断：当c(H+)-)时，其水溶液呈碱性。

ⅱ．从溶液中c(H+)的范围判断：通常情况下溶液中c(H+)<10-7mol/L表明溶液呈碱性。

ⅲ．从溶液中c(OH-)的范围判断：通常情况下溶液中c(OH-)>10-7mol/L表明溶液呈碱性。

ⅳ．从溶液的pH范围来判断：通常情况下溶液的pH>7表明溶液呈碱性。

ⅴ．如果题中明确指出溶液所处温度是100℃，此时水的离子积常数为1*10-12，中性溶液的pH=6，此时如果溶液的pH>6表明溶液呈碱性。

⑶．从溶质离子的浓度关系判断：

从正盐溶液中的阴阳离子浓度的倍数关系判断：组成为MaYb(该盐的电离方程式为：

MaYb=a Mb+ + bYa- )的盐溶液,当阴阳离子浓度的倍数关系为： b * c(Mb+)= a *c(Ya-) ,溶液呈中性；当阴阳离子浓度的倍数关系为: b * c(Mb+)> a *c(Ya-) ,溶液呈碱性。

例1： CH3COONa溶液，c(Na+)>c(CH3COO-)，溶液呈碱性；例2： Na2S溶液，c(Na+)>2c(S2-) ，溶液呈碱性。

⑷．从溶剂水电离出的c(H+)和c(OH-)判断：

水中加入可溶性酸或加入可溶性碱，都会抑制水的电离，使得水的电离平衡逆向移动，水电离出来的c(H+)和c(OH-)都减小，都小于1*10-7mol/L,但是水电离出来的氢离子浓度和氢氧根浓度相等,即c(H+)水=c(OH-)水<1*10-7mol/L。

例1：当c(H+)水=1*10-12mol/L时，溶液中的c(OH-)=Kw/c(H+)水 , c(OH-)=1*10-2mol/L,溶液呈强碱性。

例2：当c(OH-)水=1*10-12mol/L时，溶液中的c(H+)=Kw/c(OH-)水，c(H+)=1*10-2mol/L，溶液呈强酸性。

规律：当c(H+)水=c(OH-)水=1*10-n<1*10-7mol/L,(n>>7),溶液可能是强酸溶液pH=14-n, 溶液可能是强碱溶液pH=n 。

⑸．从滴入溶液的指示剂颜色变化判断：

ⅰ．紫色石蕊试剂呈蓝色的溶液一定呈碱性（pH>8.0）。

ⅱ．酚酞试剂呈粉红色的溶液一定呈碱性（8.2）。

ⅲ．酚酞试剂呈红色的溶液一定呈碱性（pH>10.0）。

ⅳ．不定性溶液：甲基橙试剂呈黄色时，可能是碱性(pH>7.0)溶液；甲基红试剂呈黄色时，可能是碱性(pH>7.0)溶液；紫色石蕊试剂呈紫色时，可能是碱性(7.0溶液；酚酞试剂呈无色时，可能是碱性(7.0溶液。

4．强碱性条件下因为发生复分解反应不能共存的离子有：

①．产生气体的离子有：NH (VA)。②．产生沉淀的离子有：Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ 。

③．没有反应现象的离子：HCO 、HC2O4- (IVA)； HS- 、HSO (VIA)； H2PO 、HPO (VA)；H+ (IA)。

5．碱的化学性质：

⑴．可溶性碱溶液中滴入酚酞变红，滴入紫色石蕊变蓝。

⑵．酸性氧化物与碱反应生成含氧酸盐或含氧酸盐和水。

例1：二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O ；CO2 + NaOH = NaHCO3 。

例2：二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ H2O ；2CO2 + Ca(OH)2 = Ca（HCO3）2 。

⑶．酸与碱反应生成盐（正盐或酸式盐）和水。

ⅰ、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O ；NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O ；Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O

H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O ；H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O

ⅱ、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）

2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O ；Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O

2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O ；H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O

2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O

注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。

① <0.5时，没沉淀，产物是Ca(H2PO4)2

② 0.5<<1时，有沉淀，产物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4

③ =1时，有沉淀，产物是CaHPO4

④ 1<<1.5时，有沉淀，产物是CaHPO4和Ca3(PO4)2

⑤ =1.5时，有沉淀，产物是Ca3(PO4)2

ⅲ、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）

H2S+ NaOH=NaHS+H2O ；NaHS+ NaOH=Na2S+H2O ；H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O

ⅳ、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）

2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O ；Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 ↓+2H2O

⑷．盐与碱反应生成新盐和新碱

①正盐与碱的反应：

ⅰ．硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液的反应（碱的量不同产物不同）：

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ；Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

ⅱ．硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 ；离子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+

ⅲ、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液的反应：(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3 ·H2O+Na2SO4

ⅳ、硝酸银溶液与氨水反应（量不同产物不同）：

AgNO3+NH3·H2O =AgOH+NH4NO3 ；AgNO3+3NH3·H2O =Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O；

ⅴ、硝酸银溶液与强碱反应：AgNO3+NaOH =AgOH↓+NaNO3 ；2AgOH=Ag2O+H2O

②．酸式盐与碱的的复分解反应（先中和，后复分解）：

ⅰ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）的复分解反应

2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O ；Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH

NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O

ⅱ．碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）的复分解反应

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O ；NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O

Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O

ⅲ．碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）的复分解反应

2NH4HCO3+ Ba(OH)2=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O ；(NH4)2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2 NH3 ·H2O

NH4HCO3+ Ba(OH)2= BaCO3 ↓+NH3 ·H2O+H2O

ⅳ．碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）的复分解反应

Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O；MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

ⅴ．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）的复分解反应

2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O；Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ 2NaOH

NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O

ⅵ．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的中和反应

NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O

③．复盐与碱的反应复分解反应：

ⅰ．明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓；2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O

⑸．强碱性条件下其他反应类型

①．置换反应：

ⅰ．硅与氢氧化钠溶液的反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 ↑；

ⅱ．铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑；

②．中和反应：

ⅰ．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O

ⅱ．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

③．归中反应：

ⅰ．一氧化氮和二氧化氮的反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （硝酸工业尾气处理的化学反应式）

ⅱ．氢化钙与液氨发生的归中反应： CaH2+2NH3=Ca(NH)2+2H2↑

ⅲ．氢化钠与液氨发生的归中反应：NaH+NH3=NaNH2+H2↑

④．歧化反应：

ⅰ．磷和浓氢氧化钠溶液在加热条件下的反应：4P+3NaOH（浓）+3H2O3NaH2PO2+PH3 ↑

ⅱ．硫和浓氢氧化钠溶液在加热条件下的反应：3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2O

ⅲ．氯气和浓氢氧化钠溶液在加热条件下的反应：3Cl2+6NaOH（浓）5NaCl+NaClO3+3H2O

ⅳ．氯气和强碱溶液常温下发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

ⅴ．二氧化氮和强碱溶液常温下发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

④．脱羧反应：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4 ↑

⑤．水解反应：

ⅰ．卤代烃的水解反应：

CH3CHClCOOH+2NaOH CH3CH(OH)COONa+NaCl+2H2O

CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr

ⅱ．酯的水解反应：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

ⅲ．油脂的水解反应（皂化反应）（略）

⑥．消去反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2 ↑+NaBr+H2O

⑦．碱性条件下的检验醛基的反应：

ⅰ．费林反应：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

ⅱ．银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

⑧．强碱做电解质溶液的原电池反应

Ⅰ．铜锌强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）

ⅰ．氧化还原反应的离子方程式：Zn +2OH- =ZnO + H2 ↑

ⅱ．电极反应式及其意义：正极（Cu）：2H+ +2e-=H2↑（还原反应）；修正为：2H2O+2e- =H2 ↑+2OH-

负极（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反应）；修正为：Zn +4OH--2e-=ZnO +2H2O；意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克，电解质溶液质量增重6.3克。

ⅲ．微粒移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。②在内电路：OH-（参与溶液反应）向锌片移动遇到Zn2+发生反应产生ZnO，Na+（运载电荷）向正极移动。

Ⅱ．铜铝强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）

ⅰ．氧化还原反应的离子方程式：2Al +2OH- +2H2O=2AlO + 3H2 ↑

ⅱ．电极反应式及其意义：正极（Cu）：6H+ +6e-=3H2↑（还原反应）；修正为：6H2O+6e- =3H2 ↑+6OH-

负极（Al）：2Al -6e- =2Al3+ （氧化反应）；修正为：2Al +8OH--6e-=2AlO +4H2O；意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。

ⅲ．微粒移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。②在内电路：OH-（参与溶液反应）向铝片移动遇到Al3+发生反应产生AlO，Na+（运载电荷）向正极移动。

Ⅲ．镁铝强碱溶液的原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）

ⅰ．氧化还原反应的离子方程式：2Al +2OH- +2H2O=2AlO + 3H2 ↑

ⅱ．电极反应式及其意义：正极（Mg）：6H+ +6e-=3H2↑（还原反应）；修正为：6H2O+6e- =3H2 ↑+6OH-

负极（Al）：2Al -6e-=2Al3+ （氧化反应）；修正为：2Al +8OH--6e- =2AlO +4H2O；意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。

ⅲ．微粒移动方向：①在外电路：电流由镁片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向镁片。②在内电路：OH-（参与溶液反应）向铝片移动遇到Al3+发生反应产生AlO，Na+（运载电荷）向正极移动。

Ⅳ．氢气和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）

ⅰ．氧化还原反应的化学方程式：2H2 +O2=2H2O

ⅱ．电极反应式及其意义：正极（惰性材料）：O2 +4e-=2O2-（还原反应）；修正为：O2 +2H2O +4e-=4OH-

负极（惰性材料）：2H2 -4e-=4H+ （氧化反应）；修正为：2H2 +4OH--4e-=4H2O；意义：在标准状况下，正极每消耗2.24升氧气，负极同时消耗4.48升氢气，电解质溶液增加3.6克水，电解质溶液的pH变小。

Ⅴ．甲烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）

ⅰ．氧化还原反应的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O 。

在强碱性条件下修正为：CH4+2O2 +2NaOH=Na2CO3+3H2O；CH4+2O2 +2OH- =CO+3H2O

ⅱ．电极反应式及其意义：正极（惰性材料）：2O2 +8e-=4O2-（还原反应）；在强碱性条件下修正为：2O2 +4H2O +8e-=8OH- ；修正方法：先将2O2 +8e-=4O2- 中的4O2-替换成带相同电荷的8OH-，然后再调整氢氧原子个数守恒。负极（惰性材料）：CH4 -8e- →CO2 （氧化反应）；修正为：CH4 –8e- +10 OH- = CO+7 H2O ；修正方法：先将CH4 -8e- →CO2 中的CO2替换成强碱性溶液中的存在形式CO ，调整反应物呈负电性，并带两个单位负电荷，需要加入10 OH- ，最后调解氢原子氧原子个数守恒。意义：在标准状况下，正极每消耗4.48升氧气，负极同时消耗2.24升甲烷。

Ⅵ．丙烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）

ⅰ．氧化还原反应的化学方程式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O ；在强碱性条件下修正离子方程式为：C3H8+5O2 +6OH-=3CO+7H2O 。

ⅱ．电极反应式及其意义：正极（惰性材料）：5O2 +20e-=10O2-（还原反应）；在强碱性条件下修正为：5O2 +10H2O +20e-=20OH- ；负极（惰性材料）：C3H8 –20e- →3CO2 （氧化反应）；修正为：C3H8 –20e- +26 OH- =3 CO+ 17 H2O；意义：在标准状况下，正极每消耗11.2升氧气，负极同时消耗2.24升丙烷。

⑨．OH-参与放电的电解反应：

ⅰ．电解熔融态的活泼金属的氢氧化物来制备金属：

钠的冶炼：4NaOH 4Na+O2 ↑+2H2O，钾的冶炼：4KOH 4K+O2 ↑+2H2O，

ⅱ．电解硝酸银溶液

①参与电极反应的物质：溶质硝酸银和溶剂水

②电解产物：Ag、O2、HNO3。

③电解前后溶液的pH变化：电解前溶液因溶质的水解（Ag+ +H2OAgOH+H+）呈酸性，溶质完全参与电解后溶液变成强酸HNO3，pH变小。

④溶质完全参与电解后溶液中的溶质发生彻底改变由AgNO3变HNO3。

⑤电解质溶液的复原方法：在电解后的溶液中加入等质量（析出金属Ag和析O2的质量和）的Ag2O。

⑥溶质完全参与电解后根据阴极质量增重或阳极析出的气体体积（在标准状况下）求溶液的pH。

⑦有关的化学方程式：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3类似的有：

2Cu(NO3)2+2H2O 2Cu +O2↑+4HNO3 ；2CuSO4+2H2O 2Cu +O2↑+2H2SO4

⑩．强碱做电解质溶液的充电电池

Ⅰ．银锌高能电池

ⅰ．电解池构成：电极材料Zn 、 Ag2O ；电解质溶液：KOH (aq)

ⅱ．充电过程：阳极：2Ag+2OH--2e-= Ag2O+H2O ；阴极：Zn(OH)2+2e-= Zn+2OH-

总反应式：Zn(OH)2+2Ag= Zn+Ag2O+H2O

Ⅱ．爱迪生电池

ⅰ．电解池构成：Fe NiO2 ；电解质溶液：KOH (aq)

ⅱ．充电过程：阳极：Ni(OH)2+2OH--2e-= NiO2+2H2O ；阴极：Fe(OH)2+2e-= Fe+2OH-

总反应式：Fe(OH)2+Ni(OH)2=Fe+NiO2+2H2O

6．碱的生成途径：

ⅰ、活泼金属（K~Al）与水的置换反应：2Na+2H2O=2NaOH+O2 ↑

ⅱ、活泼金属氧化物与水的化合反应：Na2O+H2O=2NaOH

ⅲ、活泼金属过氧化物与水的歧化反应：2Na2O+2H2O=4NaOH+O2 ↑

ⅳ、非金属氢化物与水的化合反应：NH3 +H2O =NH3 ·H2O (NH4OH)

ⅴ、盐类的可逆水解反应：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH

ⅵ、盐类的强烈水解反应：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3 ↓+3H2S ↑

ⅶ、类盐的强烈水解反应：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2 ↑；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 ↑

ⅷ、盐溶液与弱碱的复分解：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

ⅸ、盐溶液与强碱的复分解：Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4

2007~2008年高考题

1．(2007年高考广东化学卷，电化学)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是( )

(A)可用铁作阳极材料 (B)电解过程中阳极附近溶液的pH升高

(C)阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2

(D)1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子。

2、(理综重庆卷)如图所示，下列叙述正确的是 （ ）

(A)Y为阴极，发生还原反应 (B)X为正极，发生氧化反应

(C)Y与滤纸接触处有氧气生成 (D)X与滤纸接触处变红

3、(2007年理综北京卷) 在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

①K＋、Cl－、NO3－ 、S2－；②K＋、Fe2＋、I－、SO42 －；③Na＋、Cl－、NO3－ 、SO42 － ；

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ；⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

(A)①③ (B)③⑤ (C)③④ (D)②⑤

4．（2008年高考上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ( )

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4

5．（2008年高考上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是 ( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

6、（2008年高考海南卷）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 （ ）

A、NH、NO 、K+、SO B、CO 、NO、HCO、Na+

C、Na+、ClO-、AlO、NO D、CrO、K+、Na+、SO

7.（2008年高考北京卷）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 （ ）

A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

8．（2008年高考四川卷）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为

A． B． C． D．

9．（2008年高考天津卷）下列离方程式书写正确的是 （ ）

A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2O

C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋

2007~2008年高考题答案解析部分

1、［答案］CD。

解析：本题有关的化学方程式依次为：

①NiCl2+2NaOH=Ni(OH)2 ↓+2NaCl ；②2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2 ↑；

③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ；④NaClO+ 2Ni(OH)2=Ni2O3+NaCl+2H2O，

总化学方程式为：2NiCl2+4NaOH 4NaCl+ Ni2O3+ H2↑+H2O 。

阳极在电解条件下产生氯气，阳极一定是惰性电极（非惰向电极阳极材料优先于阴离子失去电子），不可能为铁电极。电解过程阳极附近产生的氯气与NaOH反应，溶液的碱性减弱，pH降低；阳极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2 ↑；阴极反应式为：2H+ +2e- =H2 ↑，强碱性条件下修正为：2H2O +2e- =2OH-+H2↑；

1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子。CD正确。

2、［答案］A。

解析：析图：左边是硫酸铜做电解质溶液锌和铜做电极的原电池，表面皿上递加了硫酸钠溶液和酚酞溶液的滤纸是电解池，原电池中锌片是负极，Y为阴极，发生还原反应（先析出氢气，吸出氢气后，OH-相对剩余，遇到酚酞变红，Cu2+在阴极遇到OH-产生蓝色沉淀）；原电池中铜片是正极，与正极相连的X铜丝是阳极，铜丝溶解（铜优先于OH- 、SO在阳极放电） ，失去电子发生氧化反应，电解初期的总化学反应式为：Cu＋2H2OCu(OH)2 ↓＋H2↑。

3、解析：水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L的溶液，既可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，在该溶液中一定能大量共存的离子是既能够大量共存于强酸性溶液也能大量共存于强碱溶液。①中S2－不能大量存在于酸性溶液中；②中Fe2＋不能大量存在于强碱性溶液中， ④中HCO3－ 既不能大量存在于强酸性溶液也不能大量存在于强碱溶液；③和⑤中的离子既能够大量共存于强酸性溶液也能大量共存于强碱溶液，所以本题选(B)③⑤ 。

4．[答案]：B ，[解析]：在已知反应中氯元素的化合价：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO2也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A中均降低；选项B、C与题意相符；选项D化合价均升高，但选项C中NaClO不是最终产物。

5、[答案]：A ；[解析]：某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，正常水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-7

mol·L－1 ，说明该溶液抑制了水的电离，它既可能是酸也可能是碱。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性抑制水的电离；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性抑制水的电离。②氯化铵水溶液：NH4Cl+H2ONH3 ·H2O+HCl ，促进水的电离，使得溶液呈酸性：c(H＋)>1.0×10-7 mol·L－1 , ③硝酸钠水溶液是强酸强碱盐不水解呈中性，c(H＋)＝1.0×10-7mol·L－1 。

6、[答案] C。

7、[答案] D。

8、【答案】C；【解析】

解法一：本题涉及的化学方程式有：Al2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4 ↓+2AlCl3 ，

(NH4)2SO4 +BaCl2=BaSO4 ↓+2NH4Cl ，(NH4)2SO4 +2NaOHNa2SO4+2NH3 ↑+2H2O由方程式可知：2NH3~(NH4)2SO4 ，(NH4)2SO4的物质的量为mol ，(NH4)2SO4中离子的物质的量为mol ，

Al2(SO4)3中离子的物质的量为（b-）mol ，2Al3+ ~3 ，Al3+ 的物质的量为（b-）mol，溶液的体积为aL，Al3+离子浓度(mol/L)为，选C。

解法二：电荷守恒法：NH→NH3 ↑,Ba2+ + = BaSO4 ↓ ，铝离子和铵根离子带的正电荷数等于硫酸根带的负电荷数，列等式：c(Al3+) *a*3 +c*1=b*2 ；c(Al3+)= mol/L 。

9．B【解析】石灰乳应该写成化学式，故A项错误；B项电荷和原子守恒，符合反应实际，正确；在酸性条件下，不可能生成OH－，故B项错误，正确的离子方程式为：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；AgOH溶于过量氨水，所以D错。

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