2019年湖北省四地七校考试联盟高考化学模拟试卷（4月份）
一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）
1. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A. 二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂B. 硅酸是一种很弱的酸，可直接作为干燥剂C. 漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙D. 豆浆一定是胶体
2. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量B. “熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C. 含有两个甲基，分子式为
3. 著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3，主要实验包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3 四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是（ ）
A. 制取氨气，可选用
4. 迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：，下列有关推断正确的是（ ）
A. 这五种元素均为主族元素B. 根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种C. Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D. Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱
5. 向V mL 0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH[pOH=-lgc（OH-）]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为pOH变化），下列说法不正确的是（ ）
A.
6. 某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。下列有关说法错误的是（ ）
A. 甲室的电极反应式为：
二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）
7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A. 标准状况下
三、简答题（本大题共4小题，共20.0分）
8. 粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示：（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用______溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为______和Cu-2e-=Cu2+。（2）完成操作Ⅰ的主要步骤有：______，过滤，洗涤，干燥。（3）写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式______。（4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法______。（5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：______。[已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.82×10-8]．当溶液中c（SO42-）=0.2mol/L时，c（CO32-）=______mol/L．（结果保留2位有效数字）
9. 氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。
（1）过程i的离子反应方程式为______。（2）已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。②30℃时，在T．F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
在转化脱硫中，请在上表中选择最佳pH范围是______＜pH＜______，这样选择的原因是：______。Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。（3）①该过程的热化学方程式是______。②比较压强P1和p2的大小关系：P1______ P2（选填“＞”“＜”或“=”）。 ③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1molCH4和1mol的水蒸气充分反应达平衡后，测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的1.4倍，若此时容器的体积为2L，则该反应的平衡常数为______（结果保留2位有效数字）。Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图
（4）吸收池中发生反应的离子方程式是______。
10. 卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：（1）光气（COCl2）是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气的分子立体构型为______，其三种元素的电负性由小到大的顺序为______。与COCl2互为等电子体的分子和离子（各写一种）______。（2）日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯，试从原子结构角度解释这一现象？______。（3）区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是______。（4）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成Cu，得到晶体铜的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式为______，某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d94s2，违背了核外电子排布规律中的______。（5）下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是______（选填字母序号）。A．该化合物的化学式为CuBr2B．铜的配位数为8C．与每个Br紧邻的Br有12个D．由图中P点和Q点的原子坐标参数，确定R点的原子坐标参数为（
11. 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：已知：i．RCH2Br
R-HC=CH-R'ii．
iii．
（以上R、R′、R″代表氢、烷基或芳基等）（1）A属于芳香烃，其名称是______。（2）D的结构简式是______。（3）由F生成G的反应类型是______。（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是______；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是______。（5）下列说法正确的是______（选填字母序号）。A．G存在顺反异构体B．由G生成H的反应是加成反应C.1mol G最多可以与1mol H2发生加成反应D.1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH（6）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成
写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。______
四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
12. 硫酸四氨合铜晶体（[Cu（NH3）4]SO4•H2O）常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉，3mol/L的硫酸，浓氨水，10% NaOH溶液，95%的乙醇溶液，0.500mol/L稀盐酸，0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。Ⅰ．CuSO4溶液的制备①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。③趁热过滤得蓝色溶液。（1）A仪器的名称为______。（2）某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因______。Ⅱ．晶体的制备将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作（3）已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2（OH）2SO4试写出生成此沉淀的离子反应方程式______。（4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是______。Ⅲ．氨含量的测定精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
（5）A装置中长玻璃管的作用______，样品中氨的质量分数的表达式______。（6）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是______。A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视。C．滴定过程中选用酚酞作指示剂。D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。
答案和解析
1.【答案】D【解析】
解：A．二氧化硫不易液化，不能做制冷剂，故A错误； B．硅酸是一种很弱的酸，无吸水性不能做干燥剂，故B错误； C．漂白液成分为次氯酸钠、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙，故C错误； D．豆浆是蛋白质的水溶液，分散质微粒在1-100nm属于胶体，故D正确； 故选：D。A．二氧化硫不易液化，氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热； B．硅酸是一种很弱的酸，不可直接作为干燥剂，是二氧化硅制成的硅胶做干燥剂； C．漂白液成分为次氯酸钠溶液； D．豆浆是蛋白质溶液是胶体。本题考查了元素化合物的性质和应用，注意知识的积累，题目难度不大。
2.【答案】D【解析】
解：A．人体不含纤维素酶，纤维素在人体内不能消化，故A错误； B．聚乙烯为高聚物，聚合度不确定，没有定值，则为混合物，故B错误； C．C6H14的同分异构体有：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH（CH3）2、③CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、④CH3CH2C（CH3）3、⑤CH（CH3）2CH（CH3）2，其中含有两个甲基，分子式为C6H13Cl的同分异构体①有2种，②有2种，③2种，共6种，故C错误； D．乙酸、乙醇、苯分别加热碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，乙醇易溶于水，苯不溶于水，现象不同，可鉴别，故D正确。 故选：D。A．人体不含纤维素酶； B．聚乙烯为高聚物； C．根据等效氢原子的种类判断； D．乙酸与碳酸钠反应，乙醇易溶于水，苯不溶于水。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物性质的应用，题目难度不大。
3.【答案】D【解析】
解：A．加热浓氨水可制备氨气，则选用②③即可，故A正确； B．析出碳酸氢钠后，过滤分离，则选用④⑤⑦进行过滤操作，故B正确； C．制取 Na2CO3，是利用生成的碳酸氢钠固体在坩埚中灼烧得到碳酸钠，可选用①②⑦⑧完成，故C正确； D．发生NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl可制备NaHCO3，则选用⑨向氯化钠溶液中通入氨气后再通入二氧化碳气体即可，故D错误； 故选：D。A．加热浓氨水可制备氨气； B．析出碳酸氢钠后，过滤分离； C．制取 Na2CO3，发生NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl可制备NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠； D．氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，发生NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl可制备NaHCO3。本题考查物质的制备实验及实验评价，为高频考点，把握物质的性质、仪器的使用、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
4.【答案】B【解析】
解：A、118号Og为0族元素，而不是主族，故A错误； B、根据该名称，周期表118种元素位第七周期零族元素，是非金属元素，则非金属元素共有24种，故B正确； C、113号（Nh）位于周期表中第七周期ⅢA族，同一主族金属性逐渐增强，则Nh的最高价氧化物为碱性氧化物，故C错误； D、Ts的非金属性比上一周期元素原子的非金属弱，所以Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性强，故D错误； 故选：B。A、118号Og为0族元素； B、根据该名称，周期表118种元素位第七周期零族元素，是非金属元素； C、113号（Nh）在周期表中位置是第七周期ⅢA族，为金属元素； D、非金属性越弱对应离子的还原性越强。本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确判断各元素在周期表中位置为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
5.【答案】C【解析】
解：向向V mL 0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应时，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应。A．硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.0002mol，则氨水的物质的量为0.004mol，所以氨水的体积为：=0.04L=40mL，即V=40，故A正确；B．b点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），所以pOH＞pH，故B正确；C．b点硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，此时铵根离子水解促进了水的电离，则b点水的电离程度最大；a点加入10mL硫酸，溶液呈碱性，c点加入40mL硫酸，c点氢离子浓度大于a点氢氧根离子浓度，则水的电离程度a＞c，所以水的电离程度大小为：b＞a＞c，故C错误；D．升高温度促进NH3•H2O的电离，电离常数增大，由图可知，温度：b＞a＞d，则a、b、d三点NH3•H2O的电离常数：K（b）＞K（a）＞K（d），故D正确；故选：C。向V mL 0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应时，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应。A．根据硫酸的物质的量计算氨水的体积；B．b点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，溶液显酸性；C．酸碱溶液抑制了水的电离，铵根离子水解促进了水的电离；D．升高温度促进NH3•H2O的电离，电离常数增大。本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
6.【答案】D【解析】
解：A．Cl-放电能力大于OH-，所以阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，故A正确； B．开始电解时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上水得电子生成氢气同时生成OH-，生成的OH-和HCO3-反应生成CO32-，Ca2+转化为CaCO3沉淀，所以电解一段时间后阴极区会发生反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故B正确； C．阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，所以电解时丙室中阴离子移向乙室，阳离子移向丁室，所以乙室和丁室中部分离子的浓度增大，丙室中物质主要是水，淡水的出口应为b，故C正确； D．戊室收集到22.4L即1molH2，转移电子2mol，而通过甲室阳膜的阳离子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+等，所以通过甲室阳膜的离子的物质的量一般小于为2mol，故D错误； 故选：D。A．Cl-放电能力大于OH-； B．开始电解时，甲室为阳极，氯离子放电生成氯气，戊室为阴极，水得电子生成氢气同时生成OH-，生成的OH-和HCO3-反应生成CO32-，Ca2+转化为CaCO3沉淀； C．阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电解时丙室中阴离子移向乙室，阳离子移向丁室，所以丙室中物质主要是水。； D．戊室收集到22.4L即1molH2，转移电子2mol，通过甲室阳膜的阳离子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+等。本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序及离子之间的反应是解本题关键，知道各个室产生物质成分，题目难度不大。
7.【答案】BC【解析】
解：A．标准情况下22.4L异丁烷物质的量==1mol，所含的分子数为NA，故A正确；B.1个苯分子含有6个C-H键，1个苯乙烯含C-H键数为8个，78g苯（C6H6）物质的量为1mol，78g苯乙烯（C8H8）物质的量=0.67mol，78g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数小于6NA，故B错误；C．室温下向1 L pH=3的醋酸溶液中含有H+数目0.001NA，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生氢离子增多，溶液中H+的数目大于0.001NA，故C错误；D．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，氧化还原反应反应顺序进行，2I-+Cl2=I2+2Cl-，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，当有0.1molFe2+被氧化时，碘离子全部被氧化，转移电子的数目为0.5NA，故D正确；故选：BC。A．根据n=
mol计算出标况下异丁烷的物质的量，再计算出含有的分子数；B.1个苯分子含有6个C-H键，1个苯乙烯含C-H键数为8个；C．醋酸是弱电解质，加水稀释电离平衡被促进；D．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，氧化还原反应反应顺序进行，2I-+Cl2=I2+2Cl-，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，据此计算。本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用，主要是物质的量和微粒数的关系判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
8.【答案】CuSO4 Pb-2e-+SO42-=PbSO4 蒸发浓缩，降温结晶 2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+ 用滤液2溶解碱浸渣 PbSO4（s）+CO32-（aq）⇌PbCO3（s）+SO42-（aq） 1.6×10-6【解析】
解：（1）电解精炼粗铜时一般用硫酸铜溶液作电解质溶液；电解精炼的粗铜作阳极会发生氧化反应，其中单质铜和活泼性比Cu强的金属都会发生溶解，因此粗铜中的铜和铅会发生失电子的氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故答案为：CuSO4；Pb-2e-+SO42-=PbSO4；（2）操作I的步骤是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，因此该步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，操作II是从酸浸渣（PbSO4）中得到碱浸渣（PbCO3），因此该操作是过滤操作。故答案为：蒸发浓缩，降温结晶；（3）SO2还原AuCl4-中还原剂和氧化剂都比较明确，因此很容易推测出氧化产物是SO42-，还原产物是Au，根据氧化还原反应得失电子守恒先缺项配平，然后根据电荷守恒再配平，因此得到的反应方程式为：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+；故答案为：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+；（4）滤液1是在结晶硫酸铜时剩下的滤液，还含有少量的未析出的硫酸铜，因此并入前面的硫酸铜溶液进行循环，有利于充分利用，因此类似此处的做法，应该是流程中得到的另一滤液2，此滤液2是在硝酸铅溶液中加入硫酸生成硫酸铅沉淀并过滤走硫酸铅后剩下的溶液，此溶液中H+没有发生反应，因此还有大量的硝酸溶液，所以可以把此滤液当成硝酸加入前面的碱浸渣中溶解碱浸渣；故答案为：用滤液2溶解碱浸渣；（5）通过比较两种沉淀的溶度积，可以看出碳酸铅比硫酸铅更加难溶，因此往硫酸铅中加入碳酸钠，发生的是沉淀溶解转化的反应，离子方程式要注意标明状态，方程式为：PbSO4（s）+CO32-（aq）⇌PbCO3（s）+SO42-（aq），当溶液中c（SO42-）=0.2mol/L时，c（Pb2+）=mol/L，则c（CO32-）=
mol/L=1.6×10-6mol/L，故答案为：PbSO4（s）+CO32-（aq）⇌PbCO3（s）+SO42-（aq）；1.6×10-6。粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，焙烧后金属铜成为氧化铜，酸浸可以得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经过蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤，干燥获得硫酸铜晶体；Au（金）和PbSO4等杂质经碳酸钠浸洗、浓硝酸氧化后，过滤得到硝酸铅溶液，滤液加硫酸生成硫酸铅沉淀，再过滤得到硫酸铅；脱铅滤渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl4-的溶液，AuCl4-可以被SO2还原得到Au，以此解答该题。本题主要考查了物质的分离、离子的检验、电解原理的应用、沉淀的转化等知识，为高考常见题型，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，题目较高的考查能力，注意把握实验的原理以及实验基本操作方法，题目难度较大。
9.【答案】2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 1.5 1.9 当PH大于1.9时，Fe3+开始沉淀，导致Fe3+、Fe2+离子浓度均下降，降低反应速率，PH＜1.5时，T•F菌活性较低，反应速率减慢 CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+204KJ/mol ＞ 0.48 CO2+H2O+CO32-=2HCO3-【解析】
解：I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图2，（1）硫化氢被硫酸铁氧化生成单质硫，过程i中H2S发生了氧化反应，离子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；（2）Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全，分析30℃时，在T．F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率可知：工业脱硫应选择的最佳pH范围1.5≤PH＜1.9，当PH大于1.9时，Fe3+开始沉淀，导致Fe3+、Fe2+离子浓度均下降，降低反应速率，PH＜1.5时，T•F菌活性较低，反应速率减慢，故答案为：1.5≤PH＜1.9，当PH大于1.9时，Fe3+开始沉淀，导致Fe3+、Fe2+离子浓度均下降，降低反应速率，PH＜1.5时，T•F菌活性较低，反应速率减慢；Ⅱ．（3）①在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化生成一氧化碳和水蒸气，图中反应的焓变△H=2582KJ/mol-2378KJ/mol=204KJ/mol，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+204KJ/mol，故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+204KJ/mol；②反应前后气体物质的量增大，增大压强平衡逆向进行，图象中甲烷体积分数随压强增大而增大，据此分析，比较压强P1和P2的大小关系：P1＞P2，故答案为：＞；③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1molCH4和1mol的水蒸气充分反应达平衡后，测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的1.4倍，密度之比等于气体体积反比，等于气体物质的量的反比，若此时容器的体积为2L，设消耗甲烷物质的量x，据此计算， CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）起始量（mol） 1 1 0 0变化量（mol） x x x 3x平衡量（mol） 1-x 1-x x 3x=1.4x=0.4mol，则该反应的平衡常数K=
=0.48故答案为：0.48；Ⅳ．（4）①将CO2和H2分离得到H2的过程示意图分析得到：二氧化碳和碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，故答案为：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-。I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图2，（1）硫化氢被硫酸铁氧化生成单质硫；（2）1.5≤PH＜1.9，当PH大于1.9时，Fe3+开始沉淀，导致Fe3+、Fe2+离子浓度均下降，降低反应速率，PH＜1.5时，T•F菌活性较低；Ⅱ．（3）①在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化生成一氧化碳和水蒸气，图中反应的焓变△H=2582KJ/mol-2378KJ/mol=204KJ/mol，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式；②图象中甲烷体积分数随压强增大增大，据此分析；③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1molCH4和1mol的水蒸气充分反应达平衡后，测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的1.4倍，若此时容器的体积为2L，结合三行计算列式计算平衡浓度，则该反应的平衡常数K=
；Ⅳ．（4）二氧化碳和碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾。本题考查较综合，涉及原电池原理、电解原理、影响平衡因素的分析判断、物质性质、氧化还原反应等知识点，题目难度中等。
10.【答案】平面三角形 C＜Cl＜O N2Cl2（BF3、SO3等合理答案）、NOCl2+（NO3-等合理答案） 原子核外电子发生跃迁，从激发态变为基态时以光的形式释放能量 X-射线衍射实验 面心立方最密堆积 洪特规则 CD
解：（1）光气分子中C原子价层电子对个数=3+=3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面三角形；元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性C＜Cl＜O，则电负性C＜Cl＜O；与COCl2互为等电子体的分子和离子中含有4个原子、价电子数是24，与光气互为等电子体的分子有N2Cl2、BF3、SO3等合理答案，与光气互为等电子体的离子有NOCl2+、NO3-等合理答案，故答案为：平面三角形；C＜Cl＜O；N2Cl2、BF3、SO3等合理答案，NOCl2+、NO3-等合理答案；（2）原子核外电子发生跃迁，从激发态变为基态时以光的形式释放能量，故答案为：原子核外电子发生跃迁，从激发态变为基态时以光的形式释放能量；（3）X-射线衍射实验可以鉴别晶体和非晶体，所以区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是X-射线衍射实验，故答案为：X-射线衍射实验；（4）若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成Cu，得到晶体铜的晶胞结构，即Cu晶胞结构中Cu位于8个顶点、8个面心上，为面心立方最密堆积；某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d94s2，违背了核外电子排布规律中的洪特规则，故答案为：面心立方最密堆积；洪特规则；（5）A．该晶胞中Cu原子个数=4、Br原子个数=8×
+6×
=4，则Cu、Br原子个数之比=4：4=1：1，其化学式为CuBr，故错误；B．铜的配位数为4，故错误；C．与每个Br紧邻的Br=3×8÷2=12，故正确；D．由图中P点和Q点的原子坐标参数，R点在体对角线
处，所以R点的原子坐标参数为（
，
，
），故正确；故选CD；（6）该晶胞中Cu原子个数=4、Br原子个数=8×
+6×
=4，若图中P点和R点的原子核间距为a cm，其距离为体对角线
，则其体对角线为4acm，棱长=
cm=
cm，晶胞体积=（
cm）3，其密度=
g/cm3=
g/cm3，故答案为：
。（1）光气分子中C原子价层电子对个数=3+
=3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型；元素非金属性越强，其电负性越大；与COCl2互为等电子体的分子和离子中含有4个原子、价电子数是24；（2）原子核外电子发生跃迁，从激发态变为基态时以光的形式释放能量；（3）X-射线衍射实验可以鉴别晶体和非晶体；（4）若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成Cu，得到晶体铜的晶胞结构，即Cu晶胞结构中Cu位于8个顶点、8个面心上；某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d94s2，违背了核外电子排布规律中的洪特规则；（5）A．该晶胞中Cu原子个数=4、Br原子个数=8×
+6×
=4，则Cu、Br原子个数之比=4：4=1：1；B．铜的配位数为4；C．与每个Br紧邻的Br=3×8÷2；D．由图中P点和Q点的原子坐标参数，R点在体对角线
处；（6）该晶胞中Cu原子个数=4、Br原子个数=8×
+6×
=4，若图中P点和R点的原子核间距为a cm，其距离为体对角线
，则其体对角线为4acm，棱长=
cm=
cm，晶胞体积=（
cm）3，其密度=
g/cm3。本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、元素周期律、微粒空间构型判断等知识点，明确原子结构、物质结构及均摊法在晶胞计算中的灵活运用是解本题关键，难点是晶胞计算，易错点是R参数判断，题目难度中等。
11.【答案】邻二甲苯 消去反应
BD
【解析】
解：（1）A是，其名称是：邻二甲苯，故答案为：邻二甲苯；（2）由分析可知，D的结构简式是：
，故答案为：
；（3）F为
，F发生消去反应生成G（
），故答案为：消去反应；（4）E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是：
，可能的副产物为
，故答案为：
；
；（5）A．G为
，不存在顺反异构体，故A错误；B．G含有碳碳双键，由信息iii可知，由G生成H的反应是加成反应，故B正确；C．G为
，苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol G最多可以与4mol H2发生加成反应，故C错误；D．F为
，含有酯基和I原子，水解生成的羧基和HI可与NaOH溶液反应，H含有2个酯基，可水解生成2个羧基，则1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH，故D正确；故答案为：BD；（6）
由CH3CH=CHCH3反应得到，CH3CH=CHCH3可由CH3CHO和CH3CH2Br生成。乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化得到CH3CHO．乙醇与HBr发生加成反应得到，合成路线流程图为
，故答案为：
。由A的分子式、C的结构简式，可知A为
，结合B的分子式与C的结构，可知B为
，B与液溴在光照条件下反应得到C．由D的分子式、D后产物结构，结合信息i，可推知D为
，则C与甲醇发生酯化反应生成D，故试剂a为CH3OH．D后产物发生酯的碱性水解、酸化得到E为
．由H的结构，结合信息ii可知F为
，F发生消去反应生成G为
，G发生信息iii中加成反应得到H。（6）
由CH3CH=CHCH3反应得到，CH3CH=CHCH3可由CH3CHO和CH3CH2Br生成。乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化得到CH3CHO．乙醇与HBr发生加成反应得到。本题考查有机物推断和合成，充分利用转化中物质结构简式与分子式进行分析，需要学生对给予的信息进行利用，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，是有机化学常考题型。
12.【答案】坩埚 反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO4•5H2O失去结晶水变为CuSO4 2Cu2++2NH3•H2O+SO42-=Cu2（OH）2SO4+2NH4+ Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体容易受热分解 平衡气压，防止堵塞和倒吸
解：Ⅰ．（1）灼烧固体，应在坩埚中进行，故答案为：坩埚；（2）得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，浓硫酸具有吸水性，使CuSO4•5H2O失去结晶水变为CuSO4，可使固体变为白色，故答案为：反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO4•5H2O失去结晶水变为CuSO4；Ⅱ．（3）浅蓝色沉淀的成分为Cu2（OH）2SO4，反应的离子方程式为2Cu2++2NH3•H2O+SO42-=Cu2（OH）2SO4+2NH4+，故答案为：2Cu2++2NH3•H2O+SO42-=Cu2（OH）2SO4+2NH4+；（4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体容易受热分解，故答案为：Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体容易受热分解；Ⅲ．（5）装置中长导管可起到平衡气压，防止堵塞和倒吸，与氨气反应的n（HCl）=10-3V1L×0.5mol•L-1-0.5mol•L-1×10-3V2L=0.5×10-3（V1-V2）mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=0.5×10-3（V1-V2）mol，则样品中氨的质量分数为，故答案为：平衡气压，防止堵塞和倒吸；
；（6）如使氨含量测定结果偏高，则V2偏小，A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，浓度偏低，则V2偏大，含量偏低，故A错误；B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视，导致V2偏小，则含量偏高，故B正确；C．滴定过程中选用酚酞作指示剂，对实验没有影响，故C错误；D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，导致盐酸偏少，需要的氢氧化钠偏少，则V2偏小，含量偏高，故D正确。故答案为：BD。Ⅰ．（1）灼烧固体，应在坩埚中进行；（2）得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，具有吸水性；Ⅱ．硫酸铜溶液加入氨水，先生成Cu2（OH）2SO4沉淀，氨水过量，反应生成Cu（NH3）4]SO4•H2O，用乙醇洗涤，可得到晶体；Ⅲ．与氨气反应的n（HCl）=10-3V1L×0.5mol•L-1-0.5mol•L-1×10-3V2L=0.5×10-3（V1-V2）mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=0.5×10-3（V1-V2）mol，以此可计算样品中氨的质量分数，如使氨含量测定结果偏高，则V2偏小，以此解答该题。本题考查了物质的制备实验方案的设计、物质组成的测定，为高考常见题型，题目难度中等，试题综合性较强，知识点较全面，正确理解制备原理为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力、计算能力及化学实验能力。
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