第1课时 金属与非金属的反应及钠与水的反应
一、金属的通性
1．物理性质
2．化学性质
(1)与非金属反应
Mg与O2反应：_________________________________________________________。
(2)与酸反应
Zn与盐酸反应：________________________________________________________。
(3)与盐溶液反应
Al与CuSO4溶液反应：__________________________________________________；
Cu与AgNO3溶液反应：________________________________________________。
3．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图
______________________、____________________、________________________。
分析：最外层电子数________个，容易______。这一特点，使金属单质往往表现出__________，因此遇到有氧化性的物质，如Cl2、S等时，能发生氧化反应。
二、金属和非金属的反应
1．钠与氧气的反应
保存方法：钠保存在______或__________中，以隔绝空气。
2．铝与氧气的反应
活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层__________，有的氧化膜______，不能保护____________，有的氧化膜________，可保护____________不被__________。
三、钠与水的反应
注意 ①取用的钠要小，过大易发生危险；②用滤纸吸去钠表面的煤油；③放入钠块后，最好用玻璃片遮盖烧杯。
知识点1 金属元素的通性
1．下列关于金属元素的特征叙述，正确的是( )
A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同
D．金属元素的单质在常温下都呈固态
知识点2 试剂的存放
2．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是( )
A．保存在水中
B．密封，保存在细口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D．密封，保存在广口瓶中的煤油中
知识点3 金属与非金属的反应
3．下列关于金属性质的叙述中正确的是( )
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
警示 钠与氧气反应生成Na2O还是Na2O2，与反应条件有关，而与氧气的用量无关。
知识点4 钠与水的反应
4．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有( )
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
练基础落实
1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
2．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是( )
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3
3．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是( )
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用
4．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是( )
A．盐酸 B．氯化钠溶液
C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液
5．金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g/cm3，推测钠的密度(单位是g/cm3)是( )
A．大于1.0 B．小于0.8
C．介于0.8～1.0之间 D．不能确定
练方法技巧
6．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
规律 等质量的某种单质，不论发生怎样的反应，只要最终价态相同，则转移的电子数相等。
7．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：
下列关于三种金属的说法正确的是( )
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径
D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应
规律 判断金属活泼性的方法：
(1)金属与等浓度的酸反应的剧烈程度。反应愈剧烈，金属活泼性愈强。
(2)金属与盐溶液的置换反应。活泼性强的金属可把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
(3)金属阳离子的氧化性强弱。金属阳离子氧化性愈强，其活泼性愈弱。
练综合拓展
8．某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。试回答：
(1)实验室取用一小块钠，需要用到_________________________________________。
(2)此干燥管的作用是____________________________________________________；
若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；
(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_________，计算钠的相对原子质量的表达式为__________。
(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第一节 金属的化学性质
第1课时 金属与非金属的反应及钠与水的反应
一、1.汞 银白 导热性 导电性 延展性 2.(1)2Mg＋O2点燃,2MgO (2)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(3)2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
3.
小于4 失去 还原性
二、从左至右，从上至下：1.银白色 变暗 银白色 小 低 煤油 4Na＋O2===2Na2O 闪亮 黄 淡黄色 2Na＋O2ee6db0431b21b0eb82a11d4d67edfaf3.png
三、(1)小 (2)嘶嘶 (3)低 放热 (4)消失 (5)红 碱 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
1．B [对于变价的金属元素的低价离子(如Fe2＋)，既有氧化性，又有还原性，且这些元素(如Fe有＋2、＋3价)在不同化合物中可显不同的价态(如FeO、Fe2O3中的Fe分别显＋2、＋3价)；金属Hg常温下为液态；金属在发生化学反应时，只能失去电子，不能得电子，只显正价。故应选B。]
2．D [钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气等反应，故应保存在比钠的密度小且不与钠反应的煤油或石蜡油中，且密封。又因钠是固体，故应保存在广口瓶中。]
3．C [Na与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错误；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C正确。]
4．C [钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生成，它使紫色石蕊试液变蓝色，不是变红色，故①③不正确。]
1．B [钠原子最外电子层上只有一个电子，极易失去，化学性质非常活泼，NaOH易与空气中CO2等反应，Na2O与空气中H2O、CO2等均反应，故钠主要以NaCl的形式存在于自然界中。]
2．C [Na2O2为淡黄色固体，其他三种皆为白色固体。]
3．D [铝是一种活泼的金属，易与空气中的氧气反应，在铝制品表面形成一层致密的氧化铝膜，可保护内部的铝不被继续腐蚀。]
4．D [钠与溶液的反应，首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。钠与盐酸、NaCl溶液只产生H2；与CuCl2溶液产生H2和Cu(OH)2蓝色沉淀；而与MgCl2溶液产生H2和Mg(OH)2白色沉淀。]
5．C
6．B [钠常温下与O2反应生成Na2O，加热时生成Na2O2，据得失电子守恒：等质量的钠反应后转移的电子数相等。等质量的钠反应后生成Na2O2质量较大。]
7．D [Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速度慢，说明Ti的金属性比Mg弱；由于Ti、Mg均与稀盐酸反应，故不能用此法提纯钛；Ti是较为昂贵的金属，用Ti制铜不划算；Cu不如Mg活泼，Cu不与MgCl2溶液发生反应。故选D。]
8．(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片
(2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出 偏大
(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收 a1fcc6023f6f05b6e5557b806b7aff2a.png
(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子
解析 本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的物理性质、化学性质。原理是根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/48ab219282eb6294dd88d0d233d4b14e85243eab.html
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