高中化学考纲要求化学方程式总结

高中化学考纲要求化学方程式总结

1.实验室用氯酸钾制取氧气（反应条件）

2.一氧化碳还原氧化铁（反应条件）

3.氢气还原氧化铜（反应条件）

4.木炭还原氧化铜（反应条件）

5.氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌

6.工业生产水煤气 一氧化碳与水蒸气反应

7.钠在氧气（或空气）中燃烧

8．钠与氧气在常温下反应

9．钠与水反应（离子方程式）

10．氧化钠与水反应

11．过氧化钠与水反应（离子方程式.单线桥法标注电子转移）

12．过氧化钠与二氧化碳反应

13．碳酸钠与盐酸（少量.足量）反应（离子方程式）

14．碳酸氢钠与盐酸反应（离子方程式）

15．碳酸氢钠与氢氧化钠反应（离子方程式）

16．碳酸氢钠加热分解

17．二氧化碳通入碳酸钠溶液（离子方程式）

18．碳酸钙滴加盐酸（离子方程式）

19．碳酸氢钠加过量氢氧化钙（离子方程式）

20．碳酸氢钠加少量氢氧化钙（离子方程式）

21．氢氧化钠中通入少量(足量)的二氧化碳气体（离子方程式）

22．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体（离子方程式）

23．碳酸氢钙加过量氢氧化钠（离子方程式）

24．氢氧化钠加过量碳酸氢钙（离子方程式）

25.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液（少量.足量）反应（离子方程式）

26.锂在氧气中燃烧

27．实验室制氯气（离子方程式）

28．浓盐酸加高锰酸钾制取氯气（离子方程式）

29．氯气与水反应（离子方程式）

30．氟气与水反应

31．工业上制漂粉精(或漂白粉)

32．氯气与氢氧化钠溶液（冷.热）反应（离子方程式）【热见第二册P18】

33.漂白粉长期在潮湿的空气中的失效反应（离子方程式）

34.次氯酸溶液光照

35．氯气与钠.铜.铁.磷燃烧反应（反应现象）

36．氯气与溴化钠反应（离子方程式）

37．氯气与碘化氢反应（离子方程式）

38．溴与碘化钾反应

39．溴化银见光分解

40．碳酸银与盐酸硝酸反应（离子方程式）

41．硫与铜加热反应

42．硫与铁加热反应

43．过氧化氢与二氧化锰制氧气

37．含碘食盐中碘以（ ）形式存在，颜色反应中钠呈 色，钾呈 色（需透过蓝色钴玻璃观察）

44.镁与水的反应（注明条件）

45．二氧化硫与硫化氢反应

46．卤素单质溶液X2（X＝Cl.Br.I）中通入SO2 （离子方程式）

47．氯气与亚硫酸钠溶液反应

48．铜与浓硫酸反应(反应条件）

49．碳与浓硫酸反应(反应条件)

50．二氧化硫制三氧化硫（反应条件）

51．硫化氢与浓硫酸反应

51.硫化氢受热分解

52.硫化氢在氧气（不足.足量）中燃烧

53.实验室制取硫化氢的反应（离子方程式）

54.石膏变成熟石膏反应

55.工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，三个主要反应为（注意反应条件）：

56.铜与浓硫酸反应（反应条件）

57.碳与浓硫酸反应（反应条件）

58．硅与氢氧化钠溶液反应

59．二氧化硅与碳反应（反应条件）

60．二氧化硅与氢氧化钠反应.

61．工业制取玻璃的化学方程式（反应条件）

62．二氧化硅与氢氟酸反应

63.硅酸钠溶液中通入二氧化碳（少量.足量）反应（离子方程式）

64．工业上制取氨气的方法（反应条件）

65．在放电条件下氮气与氧气的反应

66．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：

67.五氧化二磷与热水反应生成磷酸

68.碳酸氢铵受热分解

69．氨溶于水显碱性的原因

70．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：

71．氨的催化氧化：

72．将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是

73． (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应：

74．实验室制取氨气

75．浓硝酸呈黄色的原因（浓硝酸不稳定）是

76．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，

77．将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅

78．木炭与浓硝酸的反应

79.硫代硫酸钠与稀硫酸反应

80．写出下列电解质的电离方程式：

①CH3COOH：

②NH3 •H2O：

③H3PO4：

④Mg(OH)2：

⑤NaHSO4在熔融状态下电离：

⑥NaHSO4在水中电离：

⑦明矾溶于水电离：

81．写出下列盐发生的水解反应的方程式：

①NH4NO3：

②Na2S：

③Fe2(SO4)3：

④配制FeCl3溶液的方法：

⑤叙述热水配制CuSO4溶液时常产生浑浊的原因：

⑥醋酸钾溶液中滴加少量浓醋酸使溶液的pH值减少的原因：

82．Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：

83．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：

84．泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式 ：

85．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离子方程式表示）：

86．纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）：

87．镁与CO2反应的化学方程式：

88．实验室制取Al(OH)3离子反应方程式：

89．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式：

90．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）91

91．Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）：

92．把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：

93．把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：

94．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）：

95．氮气和镁反应 ：

96．铁与稀硝酸反应的离子方程式：

铁过量：

铁不足：

97． 在空气中加热FeO：

98．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：

99．实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：

100．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：

101．写出下列的铝热反应（注明反应条件）：

①铝粉与氧化铁：

②铝粉与磁性氧化铁：

③铝粉与二氧化锰：

102．铝与氢氧化钠反应的离子方程式：

103．Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是：

104．氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液的化学和离子方程式

105．偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式。

106．将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式

107．把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液：

108．红热的铁与水蒸气的反应：

109．往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式

110．将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式

111．将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式

112．如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式

113．FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象.化学方程式.离子方程式

114．FeCl3溶液中通入H2S气体的反应方程式

115．FeCl3溶液中通入SO2气体的反应方程式

116．工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式：

117.氢氧化铝.氢氧化铁受热分解的化学方程式

118．写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应

负极： 正极：

原电池反应：

119．写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应

负极： 正极：

120．写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应（菜刀生锈）

负极： 正极：

121．以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应

负极： 正极：

原电池反应：

122．以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应

负极： 正极：

原电池反应：

123．以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应

负极： 正极：

原电池反应：

124．电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为：Ag2O + Zn ═ ZnO + 2Ag，写出两极的反应式

负极： 正极：

125．CH4 与 Cl2光照下反应

126．实验室制乙烯的反应

127．乙烯燃烧

128．乙烯与溴水（或溴的CCl4溶液）

129．乙烯和水

130．制聚乙烯

131．乙烯和氢气

132．乙烯与氯化氢

133．制乙炔

134．乙炔燃烧

135．乙炔与溴水

136．乙炔与氯化氢

137．制聚氯乙烯

138．苯燃烧

139．苯与溴反应（注明反应条件）

140．苯的硝化反应

141．苯的磺化反应

142．苯与氢气反应

143．由甲苯制取TNT。

144．溴乙烷与氢氧化钠溶液加热反应：

145．氯乙烷与氢氧化钾和乙醇加热反应：

146．乙醇与钠反应

147．酒精燃烧

148．乙醇在铜或银做催化剂的条件下氧化的反应

149．乙醇的消去反应

150．苯酚与氢氧化钠反应离子方程式

151．苯酚钠溶液与少量(或足量)CO2

152．苯酚溶液与溴水

153．乙醛与氢气

154．乙醛的催化氧化

155．乙醛银镜反应（反应条件）

156．乙醛与新制Cu(OH)2（反应条件）

157．制乙酸乙酯（反应条件），饱和碳酸钠溶液的作用

158．乙酸乙酯的碱性水解

159．葡萄糖的银镜反应

160．葡萄糖与Cu(OH)2反应现象、化学方程式

161．蔗糖的水解

162．麦芽糖的水解

163．淀粉的水解（反应条件）

164．葡萄糖变酒精

165．纤维素水解

166．制取硝化纤维

167．油酸甘油酯的氢化

168．硬脂酸甘油酯酸水解

169．硬脂酸甘油酯碱水解

180.乙二酸与乙二醇的酯化反应（环酯、高分子链酯）

181．由FeCl3制取Fe(OH)3胶体的操作、方程式

182．在101KPa时，H2在1molO2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热是_________，写出氢气燃烧的热化学方程式

183．写出表示硫酸与氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式

184．电解CuCl2溶液：

阳极： 阴极：

总反应：

185．电解氯化钠溶液：

阳极： 阴极：

总反应：

186．精炼铜：

阳极： 阴极：

总反应：

187.精制食盐水时Ca2＋、Mg2＋的清除

188.乙二酸(草酸)受热分解

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/4418e368caaedd3383c4d3ac.html