7.化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A.高纯二氧化硅可用作计算机芯片的材料
B.硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂
C.氯化铝是工业上电解法冶炼金属铝的原料
D.“地沟油”可用来制肥皂和生物柴油
8.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.水、乙醇、乙酸都属于弱电解质
B苯与氯气生成的反应属于取代反应
C.分子式为C9H12的芳香烃共有8种
D.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
9.实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取C12并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：
下列叙述正确的是
A.用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌
B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag
C.用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2
D.用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层
10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为-4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是
A.原子半径：Y>Z>X
B.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱
C.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强
D.W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同
11.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下，35g 18O2中所含的中子数为16NA
B.8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
C.电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA
D.室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA
12.一种新的低能量电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如下图所示。下列说法正确的是
A.该装置工作时，化学能转变为电能
B.CuCl2能将C2H4还原为1，2一二氯乙烷
C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D.该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl
13.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
26.（14分）常温下，用含钴废料（主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑）制备CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①除镍过程中溶液pH对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
回答下列问题：
（1）酸浸后，溶液中的阳离子有Co2+、Ni2+、 。
（2）除镍时，应调节溶液的pH= ，此时Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？ （填“是”或”“否”）。若pH过小，则产品纯度会 （填“升高”“降低”或“不变”)。
（3）酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液n(Fe3+)：n(Co2+)= 。
{已知：Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38}
（4）除铁时，先向溶液中滴加适量30％H2O2溶液，发生反应的离子方程式为 ；充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH的范围为 ，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoC12溶液。
（5）已知：Ag++SCN-====AgSCN↓。为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取11.9g粗产品溶于水配成100mL溶液，从中取出25.00mL，先加入含0.03mol AgNO3的溶液（杂质不反应），再用0.50mol·L-1的KSCN溶液滴定过量的AgNO3，该滴定操作所用的指示剂应为 （填化学式）溶液；若消耗20.00mL KSCN溶液，则该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为 。
27.（14分）氮的化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）在一定条件下，氮气能和水蒸气反应生成氨气和氧气：
2N2(g)+6H2O(g)===4NH3(g)+3O2(g) ΔH
与该反应相关的化学键键能数据如下：
则该反应的 ΔH= kJ·mol-1。
（2）在恒容密闭容器中充入2mol NO2与1mol O2发生反应：
4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O5(g) ΔH
①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图所示，该反应的ΔH 0（填“＞”“＜”或“=”)。高温下该反应能逆向自发进行，其原因是 。
②下列有关该反应的说法正确的是 （填标号)。
A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B.恒温恒容，再充入2mol NO2和1mol O2，再次达到平衡时，NO2的转化率增大
C.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡状态
D若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图所示。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 。
（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。
（5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ：2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) K1
Ⅱ：2NO(g)+C12(g)⇌2ClNO(g) K2
①4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= （用K1、K2表示)。
②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mo1 Cl2，10min时反应Ⅱ达到平衡，测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1，则平衡时NO的转化率α1= ；若其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α1 α2（填“＞”“＜”或“=”)。
28.（15分）二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 。
（2）欲选择上图中的装置收集ClO2，其连接顺序为a→ （按气流方向，用小写字母表示）。
（3）装置C的作用是 ，装置E中反应的离子方程式为 。
（4）处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2-被氧化为SO42-）的离子方程式为 ；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是 。
（5）ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V1 mL ClO2溶液加入锥形瓶中。
步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。
步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2 mL Na2S2O3标准溶液。
（已知：2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-）
①配制100mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 。
②原溶液中ClO2的含量为 （用含c、V1、V2的代数式表示）g·L-1。
35.[化学——选修3：物质结构与性质（15分）
碳、氮、氧、磷、硫、铁、锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。回答下列问题：
（1）Fe的基态原子的核外电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为 。
（2）在C、N、O、P、S五种元素中，第一电离能最大的元素是 （填元素符号，下同），电
负性最大的元素是 。
（3）氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白质完全水解的产物之一，其中C原子的杂化轨道类型为 ；1mol H2NCH2COOH中含有α键的数目为 NA。
（4）蛋白质在体内部分被氧化生成尿素[CO(NH2)2]、二氧化碳、水等排出体外。
①CO2、H2O分子的空间构型分别为 、 。
②尿素的熔点为132.7℃，其固体属于 晶体。
③尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，还有 。
（5）Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为 。若该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的棱长为 nm（用含ρ和NA的式子表示)。
36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
A是石油裂解气的主要成分之一，以A为原料制备药物中间体X的合成路线如下：
已知i.
ii.。
回答下列同题：
（1）A的结构简式为 ，B的名称为 ，D中含有的官能团的名称是 。
（2）有机物I的结构简式为 ；反应④的反应类型是 。
（3）由A生成B的化学方程式为 。
（4）反应⑧的化学方程式为 。
（5）满足以下条件的X的同分异构体有 种。
i.能发生银镜反应；
ii.含有六元环结构；
iii.六元环上有2个取代基。
其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积之比为4：4：3：2：2：1的有机物的结构简式为 （任写一种）。
（6）参照F的合成路线，以CH3CH=CHCH3为原料设计制备的合成路线： （其他试剂任选)。
答案
7.D高纯单质硅可用作计算机芯片的材料，A错误；硅胶是干燥剂，不是抗氧化剂，B错误；氧化铝是工业上电解法冶炼金属铝的原料，C错误。
8.C乙醇不是电解质，A错误；苯与氯气生成的反应属于加成反应，B错误；分子式为C9H12的芳香烃，可以是：①苯环上含有1个—C3H7，—C3H7有—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2两种结构，共2种，②苯
环上含有1个—CH3、1个—CH2CH3，二者在苯环上有邻、间、对三种位置关系，共3种，③苯环上含有3
个—CH3，共3种，故总共有8种，C正确；油脂不属于高分子化合物，D错误。
9.C过滤时，不能在过滤器中用玻璃棒搅拌，A错误；高温灼烧Ag2S，应将Ag2S放在坩锅中进行，B错误；分液时，有机层（苯层）应从分液漏斗上端口部倒出，D错误。
10.A根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为C、Na、Mg、Cl，原子半径：Na＞Mg＞C，A正确；碱性：NaOH＞Mg(OH)2，B错误；酸性：HClO4＞H2CO3，但HClO＜H2CO3，C错误；CCl4的化学键类型为共价键，MgCl2的化学键类型为离子键，D错误。
11.B 1个18O2中含20个中子，36g18O2为1 mol，所含中子数为20NA，A错误；Cu2S中的铜元素的质量分数和CuO中的铜元素的质量分数相同，均为80%，故8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子的物质的量为0.1mol，即含有的铜原子数为0.1NA，B正确；没有说明气体所处的状态，无法计算，C错误；室温下，1L pH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA，加水稀释，酷酸的电离程度增大，故所得溶液中H+数目大于0.1NA，D错误。
12.D该装置工作时，电能转变为化学能，A错误；CuCl2能将C2H4比氧化为1，2一二氢乙烷，B错误；X、Y依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜，C错误。
13.B 溶液变成棕黄色，说明H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，一段时间后，溶液中出现气泡，说明Fe3+催化H2O2分解产生O2，B错误。
26.（1）Fe2+、H+（写对1个给1分，但只要写错1个就不给分，共2分）
（2）10（2分） 否（1分） 降低（1分）
（3）2.0×10-16：1（或2.0×10-16）（2分）
（4）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O（2分） 4.0≤pH＜6.6（1分）
（5）Fe(NO3)3（1分） 80%（2分）
27.（1）+1268（2分）
（2）①＜（1分） 该反应的逆反应方向的ΔS＞0(1分）
②BD（2分）
（3）BH4--8e-+8OH-===BO2-+6H2O（2分）
（4）c(Na+)＞c(NO3-)＞c(NO2-)＞c(OH-)＞c(H+)（2分）
（5）①（1分）
②75%（2分） ＞（1分）
28.（1）分液漏分（1分）
（2）d→e→g→h→b→c→f（3分，d和e可互换位置）
（3）作安全瓶（或防止液体吸）（1分） SO2+2ClO3-===2ClO2+SO42-（2分）
（4）8ClO2+5S2-+8OH-===8Cl-+5SO42-+4H2O（2分）
ClO2在水中的溶解度大且二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍，除硫效果更优（2分）
（5）①100 mL容量瓶（1分）
②（或
）（3分）
35.（1）1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2） 4（各1分）
（2）N O（各1分）
（3）sp3 、sp2（2分） 9（1分）
（4）①直线形 V形
②分子
③易与水形成分子间氢键（各1分）
（5）CuH （各2分）
36.（1）CH3CH===CH2 3—氯—1—丙烯（或3—氯丙烯） 碳碳双键、氯原子（各1分）
（2） 取代反应（各1分）
（3）CH3CH=CH2+Cl2CH2===CHCH2Cl+HCl（2分）
（4）（2分）
（5）8 （任写一种）（各2分）
（6）（2分）
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/42c903746394dd88d0d233d4b14e852458fb39e8.html
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