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化合物极性判断知识汇总

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化合物极性判断知识汇总
极性是指整个分子电荷分离的程度，分离程度越大，极性越大。所以通常含有N、O、卤素等吸电子基团的分子极性会比较大，但需要注意，氯仿极性比二氯甲烷大，因为氯仿多一个吸电子的氯，但四氯化碳极性小于氯仿，因为这是一个对称结构，这有点类似拔河。

化合物的极性决定于分子中所含的官能团及分子结构。对于基团对物质极性的影响应该跟物质的结构有关，不能简单的说成是上那个基团会使极性增大或减小，应综合分析，一般吸电子基团会使电子云发生偏移，产生极性，但是如果是对称的话，则物质可能为非极性的。

各类化合物的极性俺下列次序增加：
—CH3，—CH2—，—CH=，—CH三，—O—R，—S—R，—NO2，—N(R2，—OCOR，—CHO，—COR,—NH2，—OH，—COOH，—SO3H

烷烃极性最小，因为其中的C和H的电负性差不多，电荷分离不明显。
烯烃有双键，极性比烷烃大。有的书上说双键是吸电子的，所以电荷有分离，我认为这只是从最终效果解释，理论上分析，可能是由于双键与周围的C-H键形成的超共轭效应导致电子偏向双键。

官能团转换与极性关系的讨论

溶剂极性顺序表

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/42a9ad67473610661ed9ad51f01dc281e53a5685.html