安徽省铜陵市名校高中2019年高二下学期化学期末模拟试卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27
Fe－56 Cu－64 Zn－65
第I卷（选择题，共60分）
一、选择题。本大题共20小题,每小题3分,共60分。
1、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A．1 mol甲苯含有6NA个C—H键 B．18 g H2O含有10NA个质子
C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
2．下列说法正确的是( )
A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应
C．H2N—CH2——COOH既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
D．在蛋白质的渗析、盐析、变性过程中都发生了化学变化
3．下列各组原子中，化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
4、下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
5．下列有关物质的分类或归类中正确的是( )
A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸
B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸
C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯
D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4
6．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为：
下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是( )
A．摩尔质量为313.5 g B．属于芳香烃
C．分子式为C12H19Cl3N20 D．不能发生加成反应
7．下列元素性质的递变规律正确的是( )
A．第一电离能：B
C．气态氢化物的稳定性：NH3
8．前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900 t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性。它的结构如图14-1。和l mol该化合物起反应的H2或NaOH的最大值分别是( )
A．5 mol,2 mol B．7 mol，2 mol C．6 mol，1 mol D. 7 mol，1 mol
9．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ）
A B C D
10．已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为：
用浓硫酸与分子式分别为C2H60和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有( )
A．1种 B．3种 C．5种 D. 6种
11．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是( )
A．正四面体烷的二氯代物只有1种
B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应
C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同
D．与环辛四烯互为同分异构体
12．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中( )
A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂
C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 D．CO为氧化产物，H2为还原产物
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO
C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－
D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO
14．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )
A．3∶9∶4 B．1∶4∶2
C．2∶9∶4 D．3∶8∶4
15、在常温下发生下列反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO
的还原产物
16．下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是( )
A．ED4分子中各原子均达8电子结构 B．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
C．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
D．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D
17．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )
A．＋2 B．＋3
C．＋4 D．＋5
18．下列说法中错误的是( )
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别
19．欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl－ ②SO ③OH－ ④CO2 ⑤CO
的正确顺序是( )
A．①②③④ B．③⑤①②
C．②①③⑤ D．①⑤③②
20、取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896L NO2气体和0．672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于
A．1 ：1 B．2 ：1 C．3 ：2 D．2 ：3
第Ⅱ卷（共40分）
二、填空题。本大题共3小题，共40分。
21、（共10分，每空2分）
(1)白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，平衡时PCl5的分解率为________。
(2)
下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下：还原性HSO>I－，氧化性IO
>I2>SO
。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x为________mol。
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，可细菌的作用下，用氨（NH3）处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的CO2和N2，从而消除对环境的污染，化学方程式为： ，该过程中被氧化的元素是 ，当产生标准状况下2.24Lword/media/image18_1.png时，共转移电子 mol。
22．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分，最后一空3分，其余各2分）
前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：
（1）R原子的基态电子排布式为 。
（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为 。（用元素符号表示）
（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为 。
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。
则该矿物的化学式为 ，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为 g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）
23．（15分）1－萘酚用于制染料和香料等，也用于其他有机合成。下面是以1－萘酚为原料合成治疗心脏病的药物“心得安”的路线（具体反应条件和部分试剂略）。
回答下列问题：
（1）试剂b中官能团的名称是 。③的反应类型是 。
（2）由丙烷经三步反应制备试剂b的合成路线：
反应1的试剂与条件为 ，反应2的化学方程式为 ，反应3的反应类型是 。
（3）芳香化合物D是1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（ C2H4O2） 和芳香化合物F （C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。E的核磁共振氢谱峰面积比为 ；名称是 ；D的结构简式为 ；由F生成一硝化产物的化学方程式为 。
下学期期末测试答案：
1、答案： B 2、答案： C 3、答案： C 4、答案： C 5、答案： D 6、答案：C
7、答案： B 8、答案： A 9、答案： B 10、答案： D 11、答案：C 12、答案： C
13、答案： A 14、答案： B 15、答案： B 16、【答案】C 17、答案： B 18、【答案】D
19、答案： A 20、答案： D
21、（1）解析： 原n(PCl5)＝≈0.028 mol
设分解的PCl5的物质的量为x mol
PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 物质的量增加(Δn)
1 1 1 1
x mol
0.05 mol－0.028 mol
＝0.022 mol
所以x＝0.022
PCl5的分解率＝×100%≈78.6%。
答案： 78.6%
（2）、解析： 开始加入KIO3溶液时，最先与IO反应的微粒是HSO
，还原产物为I－，氧化产物为SO
；当HSO
反应完后，b点到c点发生反应的离子方程式为IO
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。所以0点到b点参加反应的HSO
的物质的量可利用电子守恒求解：n(HSO
)×2e－＝n(IO
)×6e－，即x mol×2＝1 mol×6，所以x＝3。
答案： 3
（3）6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，（2分） C、N（2分） 0.96（2分）
23．答案：（1）3d24s2 （2）N>O （3）1 （4）正四面体 sp3
（5）CaTiO3 136/a3NA (3分)
24．（15分）（1）氯原子、碳碳双键（2分） 氧化反应（1分）
（2）Cl2 / 光照（1分）CH3-CHCl-CH3+NaOHCH2=CH-CH3+NaCl+H2O（2分）
取代反应（1分）
（3）3:1（1:3） ；乙酸； （2分）
（2分）
2019年高二下学期化学期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 B-11 Na-23 B-11 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求的。）
1、下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
2、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．78g Na2O2中存在的共价键总数为NA
B．0.1mol word/media/image27_1.pngSr原子中含中子数为3.8NA
C．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA
3、在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行
升华，可制得精碘，应加入的物质是 （ ）
A．KI B．Zn C．KCl D．H2O
4、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）
A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－
C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
5、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－= HCO3－
B．少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO 3 - +Ca2+ +OH- =CaCO 3 ↓+H 2 O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
6、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A．只有NH4+ B．只有 Al3+ C．NH4+和Al3+ D．Fe2+和NH4+
7、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
8、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是 ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明 （ ） A.仅①和④ B.仅①和③ C.仅②和③ D.仅②和④
9、只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是 ( )
A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2
10、下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是 （ ）
A．Cl2+2I- ==2Cl- +I2 B．稳定性：HCl＞HI
C．Cl2与H2化合比I2与H2化合容易 D．酸性：HClO3＞HIO3
11、下列电子式书写正确的是 （ ）
A． B． C． D．
12、已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）
A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
13、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A、0.02 mol/(L•min) B、1.8mol/(L•min)
C、1.2 mol/(L•min) D、0.18 mol/(L•min)
14、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
15、某有机物的结构简式如右图．该物质不应具有的化学性质是（ ）
①可燃烧②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液
反应⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解可与新制备的
Cu(OH)2悬浊液煮沸生成红色沉淀
A． ①② B． ③④ C． ④⑤ D． ⑥
16、某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是 （ ）
A.CH4 B.C3H8 C、C4H10 D、C5H12
17、我国城市环境中的大气污染物主要是 ( )
A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物
C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物
18、干冰熔点很低是由于 （ ）
A.CO2是非极性分子 B.C=O键的键能很小
C.CO2化学性质不活泼 D.CO2分子间的作用力较弱
19、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )
A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B．O2－：1s22s22p4
C．Cl－：1s22s22p63s23p6 D．Ar：1s22s22p63s23p6
20、铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26，则Fe2＋的结构示意图为 ( )
A. B.
C.
D.
21、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是 ( )
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
22、下列粒子属于等电子体的是 （ ）
A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O
23、能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为 ( )
A．
B．
C．
D．
（第24题）
24、最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如上图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）
A．TiC B．word/media/image43_1.png C．
word/media/image44_1.png D．
word/media/image45_1.png
25、已知CsCl晶体的密度为
word/media/image47_1.png，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）
A．word/media/image48_1.png B．
word/media/image49_1.png C．
word/media/image50_1.png D．
word/media/image51_1.png
第Ⅱ卷
二、填空题：（ 4小题，共 44 分）
26、（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水 ②浓H2SO4③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入______中（填物质编号），观察到的现象是 ；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入______中（填物质编号），观察到的现象是 ；（3）为验证SO2的氧化性，通常利用的反应是 ；（化学方程式）（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入______中（填物质编号），反应离子方程式为 ；
27、（9分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是
______________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ吸收Br2，有关反应的化学方程式为
______________________________________________________________________，
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是：
______________________________________________________________________。
(3)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了装置简图（上方）：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是 。
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？
_________________________________________________________________。
28、（10分）800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中， n（NO）随时间的变化如表：
（1）达平衡时NO的转化率_________________。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2表示
从0～2s内该反应的平均速率v（O2）= 。
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内颜色保持不变
c．2v逆 （NO）=v正（O2） d．容器内压强保持不变
（4）能增大该反应的反应速率是
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
29、(14分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
(1)由B2O3制备BN的化学方程式是
________________________________________________________________________；
(2)基态B原子的电子排布式为________________；B和N相比，电负性较大的是__________，
BN中B元素的化合价为__________；
(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是________， B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为 ；
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ，
层间作用力为 ；
(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，
硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼的一个晶胞中含
有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度
是 g·cm－3
(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA，右图为金刚石晶胞)。
三、计算题：（ 1小题，共6分）
30、将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，
用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系
(1)求Mg、Al的质量各是多少？
(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？
高二化学答案
一. 选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，满分50分）
二.填空题（共44分）
26.（11分）
(1) ③ ， 品红试液褪色 。（3分）
(2) ① ， 溴水的橙色褪去 。（3分）
(3) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 。（2分）
(4) ⑥ ， SO2+2OH-=SO32-+H2O 。（3分）
27.（9分）
（1）富集溴元素 （2分）
（2）化学方程式为 Br2+SO2+2H2O= H2SO4+2HBr （2分）
解决的主要问题是： 强酸对设备的严重腐蚀 （2分）
（3）①冷凝管 （1分）
② 控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分 （2分）
28.（10分）
（1） 65% 。（2分）
（2）曲线是 b ，v（O2）= 1．5×10—3mol·L-1·word/media/image60_1.png 。（4分）
（3） bd 。（2分）
（4） bcd 。（2分）
29.（14分)
（1）化学方程式是 （2分）
（2）电子排布式为_1s22s22p1，电负性较大的是 N ，BN中B元素的化合价为+3 （3分）
（3）键角是120°，B原子的杂化轨道类型为 sp2 ，BF的立体构型为 正四面体 。（3分）
（4）化学键为___共价键(极性共价键) ，层间作用力为 范德华力（分子间力 ） 。（2分）
（5）有4个氮原子， 4个硼原子，立方氮化硼的密度是 g·cm－3（4分）
三．计算题（共6分，计算题要有必要的解题过程）
30.（6分）
（1）（4分） 1.44g 1.08g
（2）（2分） 1.4mol/L
2019年高二下学期化学期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Na：23 Ag:108 S：32 Cl：35.5 K：39
第I卷（选择题，共44分）
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填写在答题卡上)
1．下列能级中轨道数为5的是（ ）
A．S能级 B．P能级 C．d能级 D．f能级
2.下列基态原子的电子构型中，正确的是( )
A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d104s0 D．3d84s2
3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ）
A.Fe B.Mg C.P D.La
4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4 C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5
5．下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（ ）
A．Na+ B．Al3+ C．S2- D．Cl-
6.元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）
A. Na, K, Rb B. N, P, As C. O, S, Cl D.Si, P, Cl
7.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）
A、 B、
C、 D、
8.下列原子中第一电离能最大的（ ）
A、Na B、Li C、Be D、Mg
9.下列分子中，键的极性最强的是 ( )
A．PH3 B．H2S C．HBr D．HCl
10.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）
A.NH4NO3 B.NaOH C.H2SO4 D.H2O
11.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是 ( )
A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.PH3是极性分子 C.它的分子构型是三角锥形D.磷原子采用sp2杂化方式
12.关于氢键，下列说法正确的是( )
A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰.水和水蒸气中都存在氢键
C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
13.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（ ）
A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl
14.下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ）
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
15．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
16.由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22－)和超氧离子(O2－)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为
A. 2︰1 B. 1︰1 C. 1︰2 D. 1︰3
17.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为( )
A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：3
18.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )
A.可溶于水 B.有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
19.将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：①共价键 ②离子键 ③分子间的作用力正确的顺序是（ ）
A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③
20.下列大小关系正确的是（ ）
A.晶格能：NaCl
21. 晶体结构属于面心结构的是（ ）
A．NaCl B CsCl C CO2 D Cu
22. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是（ ）
A．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体
B．若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C24K
C．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12K
D．另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4word/media/image69_1.png倍
第Ⅱ卷（共四题，共56分）
23. （12分）按要求回答下列问题
（1）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有 个C原子。
（2）CsCl晶体中每个Cs+周围有 个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有 个。
（3）白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个P原子与 个
P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结
合 个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一
种氧化物 （填分子式）。
（4）二氧化硅是一种 晶体，每个硅原子周围有 个氧原子。
（5） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。
24.（14分）美国医学家证实了3价铬离子（Cr3+）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
（1）Cr的价层电子排布图为
（2）CS2分子的空间构型为 ，电子式为 ，是 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）SCN-的电子式为 ，它的等电子体中属于分子的有 。
（4）四种分子： CH4、
SO3、
H2O、
NH3，键角由大到小的排列顺序是 （填序号）。
（5）NH3分子可以与H+ 结合生成NH4+，这个过程发生改变的是（ ）
a. 微粒的空间构型 b. N原子的杂化类型 c. H-N-H的键角 d. 微粒的电子数
（6）由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示，由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示，试回答:
在图中，碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为 ；
25.（15分）2018年国产C919大型客机正式下线，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。先进材料首次在国产民用机大规模应用，第三代铝锂合金材料、先进复合材料在C919机体结构用量分别达到8.8%和12%。
（1）飞机的外壳采用第三代铝锂合金材料，我国已基本掌握了航空铝锂合金的熔炼技术。铝原子的外围电子排布式为 ，电负性大小：锂 （填“大于”或“小于”）铝，写出氢化锂与水反应的化学方程式 。
（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：
其中碳原子的杂化方式为 。
（3）C919使用的钛材比例为9.3%。钛元素在周期表中位于 区，钛的最高正化合价为 。
（4）C919制造过程中采用碳化钨做发动机的材料。右图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。在此结构中，钨原子二维堆积方式为 ，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有 个 ，下列金属原子的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是 。
A. Cu Ag Au B. Zn Ti Mg C. Na K Fe D. Po
（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数为NA个/mol，则碳化钨的摩尔质量M用上述数据可以表示为 。
（6）大型客机燃油用于四乙基铅做抗震添加剂。四乙基铅是无色油状液体，有臭味，常温下极易挥发。四乙基铅结晶时晶体类型是 。
26.（15分）X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：
（1）单质X的晶体类型为 ，其中X原子的配位数为 。
（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是 （写化学式），该酸根离子的立体构型为 。
（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是 。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
（5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为 ，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是 cm。（写出计算式，不要求计算结果。）
高二第二学期期末考试非选择题答案
23.（1）6 （2）8； 6 （3）60°； 正四面体； 3； 6； P4O10。
（4）原子； 4。 （5）12； 30。
26.（1）ds（1分）；金属晶体（1分）；12（1分）
（2）
3s 3p（1分）
Ar（1分）H2SO4（1分）正四面体形（1分）
（3）水分子与乙醇分子间可形成氢键，而硫化氢不能，所以硫化氢在乙醇中的溶解度小于水的溶解度 （2分）
（4）16NA（2分）
（5）ZnS（2分）（2分）
2019年高二下学期化学期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27
Fe－56 Cu－64 Zn－65
第I卷（选择题，共60分）
一、选择题。本大题共20小题,每小题3分,共60分。
1、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A．1 mol甲苯含有6NA个C—H键 B．18 g H2O含有10NA个质子
C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
2．下列说法正确的是( )
A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应
C．H2N—CH2——COOH既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
D．在蛋白质的渗析、盐析、变性过程中都发生了化学变化
3．下列各组原子中，化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
4、下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
5．下列有关物质的分类或归类中正确的是( )
A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸
B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸
C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯
D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4
6．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为：
下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是( )
A．摩尔质量为313.5 g B．属于芳香烃
C．分子式为C12H19Cl3N20 D．不能发生加成反应
7．下列元素性质的递变规律正确的是( )
A．第一电离能：B
C．气态氢化物的稳定性：NH3
8．前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900 t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性。它的结构如图14-1。和l mol该化合物起反应的H2或NaOH的最大值分别是( )
A．5 mol,2 mol B．7 mol，2 mol C．6 mol，1 mol D. 7 mol，1 mol
9．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ）
A B C D
10．已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为：
用浓硫酸与分子式分别为C2H60和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有( )
A．1种 B．3种 C．5种 D. 6种
11．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是( )
A．正四面体烷的二氯代物只有1种
B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应
C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同
D．与环辛四烯互为同分异构体
12．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中( )
A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂
C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 D．CO为氧化产物，H2为还原产物
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO
C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－
D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO
14．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )
A．3∶9∶4 B．1∶4∶2
C．2∶9∶4 D．3∶8∶4
15、在常温下发生下列反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO
的还原产物
16．下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是( )
A．ED4分子中各原子均达8电子结构 B．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
C．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
D．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D
17．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )
A．＋2 B．＋3
C．＋4 D．＋5
18．下列说法中错误的是( )
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别
19．欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl－ ②SO ③OH－ ④CO2 ⑤CO
的正确顺序是( )
A．①②③④ B．③⑤①②
C．②①③⑤ D．①⑤③②
20、取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896L NO2气体和0．672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于
A．1 ：1 B．2 ：1 C．3 ：2 D．2 ：3
第Ⅱ卷（共40分）
二、填空题。本大题共3小题，共40分。
21、（共10分，每空2分）
(1)白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，平衡时PCl5的分解率为________。
(2)
下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下：还原性HSO>I－，氧化性IO
>I2>SO
。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x为________mol。
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，可细菌的作用下，用氨（NH3）处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的CO2和N2，从而消除对环境的污染，化学方程式为： ，该过程中被氧化的元素是 ，当产生标准状况下2.24Lword/media/image18_1.png时，共转移电子 mol。
22．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分，最后一空3分，其余各2分）
前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：
（1）R原子的基态电子排布式为 。
（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为 。（用元素符号表示）
（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为 。
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。
则该矿物的化学式为 ，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为 g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）
23．（15分）1－萘酚用于制染料和香料等，也用于其他有机合成。下面是以1－萘酚为原料合成治疗心脏病的药物“心得安”的路线（具体反应条件和部分试剂略）。
回答下列问题：
（1）试剂b中官能团的名称是 。③的反应类型是 。
（2）由丙烷经三步反应制备试剂b的合成路线：
反应1的试剂与条件为 ，反应2的化学方程式为 ，反应3的反应类型是 。
（3）芳香化合物D是1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（ C2H4O2） 和芳香化合物F （C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。E的核磁共振氢谱峰面积比为 ；名称是 ；D的结构简式为 ；由F生成一硝化产物的化学方程式为 。
下学期期末测试答案：
1、答案： B 2、答案： C 3、答案： C 4、答案： C 5、答案： D 6、答案：C
7、答案： B 8、答案： A 9、答案： B 10、答案： D 11、答案：C 12、答案： C
13、答案： A 14、答案： B 15、答案： B 16、【答案】C 17、答案： B 18、【答案】D
19、答案： A 20、答案： D
21、（1）解析： 原n(PCl5)＝≈0.028 mol
设分解的PCl5的物质的量为x mol
PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 物质的量增加(Δn)
1 1 1 1
x mol
0.05 mol－0.028 mol
＝0.022 mol
所以x＝0.022
PCl5的分解率＝×100%≈78.6%。
答案： 78.6%
（2）、解析： 开始加入KIO3溶液时，最先与IO反应的微粒是HSO
，还原产物为I－，氧化产物为SO
；当HSO
反应完后，b点到c点发生反应的离子方程式为IO
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。所以0点到b点参加反应的HSO
的物质的量可利用电子守恒求解：n(HSO
)×2e－＝n(IO
)×6e－，即x mol×2＝1 mol×6，所以x＝3。
答案： 3
（3）6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，（2分） C、N（2分） 0.96（2分）
23．答案：（1）3d24s2 （2）N>O （3）1 （4）正四面体 sp3
（5）CaTiO3 136/a3NA (3分)
24．（15分）（1）氯原子、碳碳双键（2分） 氧化反应（1分）
（2）Cl2 / 光照（1分）CH3-CHCl-CH3+NaOHCH2=CH-CH3+NaCl+H2O（2分）
取代反应（1分）
（3）3:1（1:3） ；乙酸； （2分）
（2分）
2019年高二下学期化学期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第 I卷 ( 60分 )
一、单项选择题（本题包括20小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）
1.造成空气污染的主要气体是 （ ）
A.CO2 B.SO2 C. O2 D.N2
2.下列变化属于人工固氮的是 （ ）
A.在闪电条件下，N2与O2反应生成NO
B.N2与H2在一定条件下反应生成NH3
C.根瘤菌将空气中的N2转化为含氮化合物
D.植物直接吸收雨水中溶有的氮氧化物
3.常温下能用来盛放浓硝酸的金属器皿是 （ ）
A.Na B.Mg C.Al D.Cu
4.在我国最早使用的合金是 （ ）
A.铁合金 B.铝合金 C.铜合金 D.钢
5.下列情况会对人体健康造成较大危害的是 （ ）
A.用米醋清洗热水瓶胆内中的水垢（CaCO3）
B.家庭生活中常用铁锅煮饭
C.用小苏打（NaHCO3）与发酵面粉混合制糕点
D.用SO2漂白食品
6.下列化合物中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）
A.Al(OH)3 B.Na2CO3 C.FeCl3 D.H2SO4
7.下列酸中，能腐蚀玻璃器皿的是 （ ）
A.HCl B.H2SO4 C.HNO3 D.HF
8.下列反应的离子方程式书写错误的是 （ ）
A.氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应 OH- + H+ === H2O
B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液发生中和反应 2OH- + 2H+ === 2H2O
C.稀盐酸滴在大理石上 CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2
D.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 Cl- + Ag+ === AgCl
9.生活中常用 “84”消毒液进行消毒和漂白，其中起到消毒、漂白的有效成分是（ ）
A. NaClO B.NaOH C. NaCl D. Na2O2
10.下列气体中，能使品红溶液褪色，加热后又恢复品红原来颜色的气体是 （ ）
A.SO2 B.CO2 C. NO D. NO2
11.下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）
A.次氯酸钠溶液 B.次氯酸钙溶液
C.氯水 D. 氯化钙
12. 食盐、食醋、纯碱等都是厨房常用的物质，其中属于盐的是 （ ）
A.食盐和纯碱 B.食盐和食醋 C.纯碱和食醋 D.全部
13. 用氨气做喷泉实验，主要利用氨气的性质是 （ ）
A.氧化性 B.还原性 C.极易溶于水 D.溶水成碱性
14. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是 （ ）
A.H2 B. NO C.NO2 D.CO2
15.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以用铜锌合金制成假黄金骗人的事件时有发生，下列不能有效鉴别黄金真假的是 （ ）
A.观察颜色 B.与硝酸反应 C.与盐酸反应 D. 测密度
16.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是
B．气态氢化物的稳定性Z＞W
C．原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X
D．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
17.下列化学用语书写正确的是
A．氮分子的电子式 N∶∶∶ N B．镁原子的原子结构示意图
C．质量数是16的氧原子 8 16O D．乙醇的结构简式 C2H5OH
18.下列叙述中，正确的是
A．离子化合物中可能含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．所有气态单质分子中都存在共价键
D．离子化合物不能完全由非金属元素组成
word/media/image86_1.png19.工业生产硫酸过程中的一步反应是2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3(g)。如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．SO2 完全转化为SO3
B．消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
C．SO2、O2与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2
D．SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化
20.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是
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A．该反应的化学方程式为2 M N
B．t1时N的浓度是M浓度的2倍
C．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．t3时正反应速率大于逆反应速率
第 II卷( 40分 )
21(10分)在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种
①Si ② (NH4)2SO4 ③Ca(ClO)2 ④Al(OH)3 ⑤ Fe2O3 。其中：电脑芯片中常用的物质是 （填序号，下同）；用于杀菌、消毒的物质是 ；用作化肥的是 ；用作红色油漆和涂料的是 ；医用胃酸中和剂的是 。
22（10分）钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：
（1）一小块金属钠放置在空气中，观察到的现象是 （填序号，下同）；若金属钠常时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是 。
①.金属表面逐渐失去金属光泽 ②. 氢氧化钠 ③.碳酸钠
（2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是 （填序号），发生反应的离子方程式为 。
①．钠沉到水底 ②．钠熔成小球 ③．小球四处游动
（3）铝是一种比较活泼的金属，在空气中极易被氧化而生成一种致密的氧化膜，从而保护内部的铝不再被氧化。请写出此反应的化学方程式 。
23．（６分）物质W、X、Y、Z的转化关系如下图所示，其中X、W是单质，Y、Z是化合物。
（1）若X为碳、W为氢气，该反应在工业上可用来生产水煤气。
① 该反应的化学方程式是 。
② W、X、Y、Z中常用作冶炼金属的还原剂的有 （填序号）种。
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