高考化学之五大技巧 快准狠秒杀选择题

针对化学学科，选择题的成绩直接决定了最终成绩的好坏！面对选择题，有的学生准确率高达90%，也有的学生成功避开了所有答案！那么今天就给大家分享5大技巧，助你快、准、狠秒杀选择题！

技巧1 列举特例，速排选项

高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。

例题1  下列判断正确的是（  ）

A．没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应

B．酸性氧化物一定不能与酸反应

C．能使溴水褪色的有机物一定含有碳碳双键或碳碳叁键

D．酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化可能不属于基本反应类型

【解析】 A选项，判断氧化还原反应的唯一依据是元素的化合价是否发生变化，与是否有单质参与反应没有直接联系。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化（氧气与臭氧、白磷与红磷、金刚石与石墨）是非氧化还原反应；氧化还原反应中不一定有单质参与，如二氧化氮溶于水，A选项错误。B选项，二氧化硅可与氢氟酸反应，B选项错误。能与溴水反应的有机物除含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物外，还有醛类、酚类等，C选项错误。浓硫酸、浓硝酸与硫化氢等之间的反应不属于基本反应类型，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应、碳单质与浓硫酸、浓硝酸等之间的反应都不属于基本反应类型，D选项正确。答案：D

【通性通法】 对于一些概念式、命题式判断类问题，可以采用列举特例法或反例法判断，这就要求在学习中，不仅要掌握一般规律，而且还要熟悉一些特殊例证，例证越丰富，解这类题就越快越准。

技巧2 巧用假设，以静制动

在解答有关四大平衡（化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）移动问题时，有时会出现多因素（如温度、浓度或压强）的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案。

例题2 常温下，硫化氢水溶液中下列推断合理的是（  ）

A．向硫化氢溶液中加水稀释，逐渐变小

B．向硫化氢溶液中加入少量固体硫酸铜粉末（不考虑体积变化），溶液中所有离子的浓度都减小

C．向硫化氢溶液中加入少量(NH4)2S固体，平衡向左移动， 增大

D．在硫化氢溶液中加水稀释，不变

【解析】是H2S的一级电离平衡常数（Ka1），Ka1是温度函数，温度不变，其值不变，A项错误；B项，加入固体硫酸铜粉末生成硫化铜沉淀，促进电离平衡向右移动，H+浓度增大，B项错误；加入硫化铵，S2-浓度增大，平衡向左移动，溶液中H+浓度减小，达到新平衡时，S2-浓度比原平衡时浓度大，故增大，C项正确；假设稀释时平衡不移动，H+、S2-、H2S浓度同倍数变化，不变；实际上，稀释促进电离，S2-浓度增大，H2S浓度减小，减小，D项错误。答案：C

【通性通法】 对于化学平衡体系，若改变体积，判断某成分浓度的变化，先假设改变体积时平衡不移动，判断体积改变时导致浓度变化，与题目条件对照，然后判断平衡移动的方向。例如，某气体反应平衡中，若生成物A的浓度为c(A)=0.5 mol/L,体积扩大至2倍，达到新平衡时c(A)=0.3 mol/L，若平衡不移动，则体积扩大至2倍，A的浓度为0.25 mol/L<0.3mol/L，说明平衡向正反应方向移动，若忽视体积变化，易错误判断平衡向逆反应方向移动。

技巧3  抓住恒等  区别离子

在电解质溶液中，部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子，对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的H+与OH-浓度恒等，辨析离子来源，就容易突破这类题目。即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式，包括水电离平衡方程式，然后分析离子来源，从中找到离子浓度之间的相关联系。

例题3 25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（  ）   

【解析】  由水电离的H+浓度等于由水电离的OH-浓度。

① pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1mol/L，OH-来自水的电离：c(OH-)=1×10-14mol/L；

②Ba(OH)2溶液中H+来自水的电离：c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=1×10-13mol/L。

③S2-+H2OHS-+OH-，由水电离的OH-和H+相等，但是有一部分H+与S2-结合，溶液中OH-浓度等于水电离的OH-浓度：c(H+)=1×10-10mol/L，c(OH-)=1×10-4mol/L。答案：A

【通性通法】 1.H+或OH-来源：酸溶液中OH-来自水的电离，H+来自酸电离和水电离的H+之和；碱溶液中H+来自水的电离，OH-来自于碱电离和水电离的OH-之和；能水解的盐溶液中OH-和H+都来自于水，只是一部分被盐电离的离子“消耗”了。例如，25℃时，pH=5的氯化铵溶液中，铵根离子消耗OH-，所以，水电离的H+浓度为1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L。2.近似处理规则：当酸电离的H+浓度是水电离的H+浓度的100倍及以上时，可以忽略水电离的H+，近似计算pH。碱的溶液作相似处理。

技巧4  识别图像    紧抓原理

化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点，解这类题的关键是准确认识图像，抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间，浓度与时间，浓度（或转化率）与温度、压强等图像，首先看清楚图像表示什么（横坐标、纵坐标表示含义），然后抓住点、线、面之间的关系，如果有数据，一定要看清楚数据与点之间的对应关系，最后再根据图像分析解答。 

例题 4

已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示．下列说法正确的是( )

A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线

B.反应进行到20min末，CH3COCH3的

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

【解析】 其他条件相同时，温度越高，反应越快，达到平衡所用时间越短，根据图像知，曲线b先达到平衡，说明b代表的20℃下CH3COCH3的Y-t曲线；温度升高,反应速率加快;由图像可知,曲线b平衡时的转化率低,表明温度升高,转化率降低；a曲线和b曲线的相交点是（66,0.113），在该点丙酮的转化率相等，也即产物的量相等，即物质的量变化值相等。答案：D

【通性通法】 突破化学平衡图像题宜采用三步曲：第一步，识图像。识别图像纵坐标和横坐标表示什么，曲线、点、平台的含义及变化趋向，及图像中的数据变化等；第二步，用原理。有关化学原理主要有影响化学反应速率因素和化学平衡移动的因素，化学反应速率和化学平衡相关概念和规律等。第三步，找联系。将化学原理与图像信息联系起来分析、处理问题。

技巧5  抓住结构  类推性质

有机物性质主要由其所含官能团类别决定，同类官能团使有机物具有相似的化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质。

例题 5 叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：

下列有关说法不正确的是（  ）

A．等物质的量的邻异丙基苯酚与叶蝉散在催化剂、加热条件下能消耗等物质的量的氢气

B．邻异丙基苯酚发生了取代反应转化成叶蝉散，叶蝉散能发生加成反应和氧化反应

C．叶蝉散在强酸、强碱性环境中不能稳定存在；足量的邻异丙基苯酚与碳酸钠反应不产生气体

D．检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚，可选择氯化铁溶液，不能用酸性高锰酸钾溶液检验

【解析】A项，叶蝉散的化学式为C11H15NO2，在催化剂、加热条件下，苯环与氢气可发生加成反应，酯基或肽键不能与氢气发生加成反应，A项正确；B项，邻异丙基苯酚中—OH与CH3N=C=O发生了加成反应，B项错误；叶蝉散含有酯基、肽键，在酸性或碱性环境下都能发生水解反应，碳酸的酸性大于酚类的，C项正确；邻异丙基苯酚含有酚羟基，遇氯化铁溶液变紫色，叶蝉散能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。答案：B

【通性通法】（1）中学重要的官能团和主要性质：

（2）易错易混点：

①酯基在通常情况下不能与氢气发生加成反应，醛基能与氢气发生加成反应；

②酚的邻、对位取代几率比间位取代几率大，讨论消耗溴的量，不考虑间位取代，讨论同分异构体要考虑间位取代；

③卤代烃消耗条件：氢氧化钠醇溶液、加热；醇的消去条件：浓硫酸、加热。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/4051ad2f996648d7c1c708a1284ac850ad02049c.html