陕西省西安经发中学2014-2015学年高一上学期单元测试卷（金属及其化合物）

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陕西省西安经发中学 2014-2015学年高一上学期单元测试卷（金属及其化合物）

一、选择题

1．（3分）已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（）

A． 钠钾合金＞钠＞钾 B． 钠＞钾＞钠钾合金

C． 钠＞钠钾合金＞钾 D． 钾＞钠钾合金＞钠

2．（3分）镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却．现有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是（）

A． ①和② B． ②和③ C． ③和④ D． ④和⑤

3．（3分）只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）

A． KOH溶液和AlCl3溶液 B． Na2CO3溶液和盐酸

C． MgCl2溶液和氨水 D． 盐酸和NaAlO2溶液

4．（3分）把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）

A． Al3+ B． Al（OH）3 C． AlO2﹣ D． Al3+和Al（OH）3

5．（3分）常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是（）

A． 只有Fe3+ B． 只有Fe2+ C． 只有Cu2+ D． 有Cu2+和Fe3+

6．（3分）某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：，由此分析，下列结论中，正确的是（）

A． A中一定有Fe3+ B． C中一定有Fe3+

C． B为AgI沉淀 D． A一定为FeBr2溶液

7．（3分）镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）

A． 镭比钙的金属性更强 B． 在化合物中呈+2价

C． 镭是一种放射性元素 D． 氢氧化镭呈两性

8．（3分）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）

A． 甲、乙中都是铝过量 B． 甲中铝过量，乙中碱过量

C． 甲中酸过量，乙中铝过量 D． 甲中酸过量，乙中碱过量

9．（3分）重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（）

A． Cu2+和SO42﹣ B． Cu2+和Cl﹣ C． K+和SO42﹣ D． Ag+和NO3﹣

10．（3分）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）

A． 1：9 B． 1：7 C． 1：5 D． 2：9

11．（3分）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）

A． 少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B． 往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C． 少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中

D． 往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2（SO4）3溶液

12．（3分）用铁酸钠（Na2FeO4）对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（）

A． Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

B． 在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C． Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D． Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

13．（3分）冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）

A． （Ⅰ）用① B． （Ⅱ）用② C． （Ⅲ）用③ D． （Ⅳ）用④

14．（3分）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A． 3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3

B． Cl2+FeI2═FeCl2+I2

C． Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D． 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

二、填空题

15．（3分）在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色深沉（如图所示），已知气体G与氢气密度之比约为17：2

请填空：

（1）组成单质X和Y的元素分别属第族和第族．

（2）化合物Z的化学式为．

（3）每生成1mol的气体G，同时应得到 mol的沉淀P．

16．（3分）氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

（1）制备氧化铜：工业CuSO4 CuSO4溶液CuSO4•5H2O→…→CuO

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：．

②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．控制溶液pH=3.5的原因是：．

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O固体，操作是：、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是：．

（2）探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：．

②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：．

陕西省西安经发中学 2014-2015学年高一上学期单元测试卷（金属及其化合物）

参考答案与试题解析

一、选择题

1．（3分）已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（）

A． 钠钾合金＞钠＞钾 B． 钠＞钾＞钠钾合金

C． 钠＞钠钾合金＞钾 D． 钾＞钠钾合金＞钠

考点： 金属与合金在性能上的主要差异．

专题： 金属概论与碱元素．

分析： 合金的熔点比各成分金属的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，以此来解答．

解答： 解：合金的熔点比各成分的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，则熔点为钠＞钾＞钠和钾的合金，

故选B．

点评： 本题考查同主族元素的性质变化规律，熟悉物质的溶解度、熔沸点、稳定性的比较方法即可解答，难度不大．

2．（3分）镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却．现有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是（）

A． ①和② B． ②和③ C． ③和④ D． ④和⑤

考点： 镁的化学性质．

专题： 几种重要的金属及其化合物．

分析： 可作为镁蒸气冷却气体的定是与镁不反应的物质，镁的性质活泼，易与多种物质反应，它可与空气中氧气反应生成MgO；可与N2反应生成Mg3N2；可在CO2中燃烧生成MgO；但氢气、稀有气体氩气不与镁反应．

解答： 解：解：①空气中含有氮气、氧气、二氧化碳，它们都与镁发生反应，故①错误．

②镁与二氧化碳在点燃的条件下发生燃烧反应，生成氧化镁和炭黑，故②错误．

③氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反应，故③正确．

④H2不与镁反应，故④正确．

⑤氮气能与镁在点燃的条件下反应生成Mg3N2，故⑤错误．

故选：C．

点评： 物质的结构和组成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，难度不大，注意镁在二氧化碳能燃烧生成氧化镁和碳．

3．（3分）只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）

A． KOH溶液和AlCl3溶液 B． Na2CO3溶液和盐酸

C． MgCl2溶液和氨水 D． 盐酸和NaAlO2溶液

考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

专题： 化学实验基本操作．

分析： 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，结合物质间的反应来分析解答．

解答： 解：A．当AlCl3溶液过量时，反应离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当氯化铝少量时，离子反应方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以反应现象不同，故A不选；

B．当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，故B不选；

C．无论氨水是否过量，都发生的离子反应方程式为Mg2++2NH3．H2O=Mg（OH）2 ↓+2NH4+，故C选；

D．当盐酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反应现象不同，故D不选；

故选C．

点评： 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，生成物与反应物的量有关，有的生成物与反应物浓度有关，如铜和浓稀硝酸反应产物不同，有的与反应条件有关，如钠和氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，难度中等．

4．（3分）把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）

A． Al3+ B． Al（OH）3 C． AlO2﹣ D． Al3+和Al（OH）3

考点： 离子方程式的有关计算．

分析： 明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判断．

解答： 解：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，

故选C．

点评： 本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH﹣物质的量的关系判断反应产物．

5．（3分）常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是（）

A． 只有Fe3+ B． 只有Fe2+ C． 只有Cu2+ D． 有Cu2+和Fe3+

考点： 硝酸的化学性质．

专题： 氮族元素．

分析： 因浓HNO3过量，故Fe粉和Cu粉与浓硝酸的反应生成硝酸铜、硝酸铁、水和二氧化氮，依此进行判断．

解答： 解：因浓HNO3过量，故Fe粉和Cu粉与浓硝酸的反应，反应为Fe+2H++NO3﹣=Fe3++NO2↑+H2O，为Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，即充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是Cu2+和Fe3+，

故选D．

点评： 本题考查硝酸的性质及氧化还原反应，难度不大．要注意浓HNO3过量时，Fe粉和Cu粉完全反应，生成硝酸铜和硝酸铁．

6．（3分）某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：，由此分析，下列结论中，正确的是（）

A． A中一定有Fe3+ B． C中一定有Fe3+

C． B为AgI沉淀 D． A一定为FeBr2溶液

考点： 无机物的推断．

专题： 推断题．

分析： 依据转化关系，A和适量酸化的硝酸银反应生成了B为浅黄色沉淀为AgBr；C遇KSCN得到D为血红色溶液，证明C中含三价铁离子，由于酸化的硝酸银溶液中含硝酸，所以三价铁离子可能是A中含有，也可以是A中的亚铁离子被氧化得到的；

解答： 解：A、A中可能是亚铁离子，也可能是三价铁离子，故A错误；

B、依据转化关系的现象可知，C中一定含有三价铁离子，故B正确；

C、B是浅黄色沉淀为溴化银，碘化银为黄色沉淀，故C错误；

D、A可以为FeBr2溶液，也可以是FeBr3溶液，故D错误；

故选B．

点评： 本题考查了物质转化的性质应用和物质推断的方法应用，主要考查铁及其化合物的性质应用和离子检验，较简单，注意酸化的硝酸银溶液中隐含稀硝酸．

7．（3分）镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）

A． 镭比钙的金属性更强 B． 在化合物中呈+2价

C． 镭是一种放射性元素 D． 氢氧化镭呈两性

考点： 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

专题： 元素周期律与元素周期表专题．

分析： 镭与Ca、Mg等元素位于周期表同一主族，性质具有相似性，原子最外层电子数为2，结合同主族元素性质的递变规律解答该题．

解答： 解：A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则镭比钙的金属性更强，故A正确；

B．镭原子最外层电子数为2，化合价为+2价，故B正确；

C．镭位于周期表第七周期，为放射性元素，故C正确；

D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，氢氧化镭为强碱，故D错误．

故选D．

点评： 本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意同主族元素的性质具有相似性和递变性．

8．（3分）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）

A． 甲、乙中都是铝过量 B． 甲中铝过量，乙中碱过量

C． 甲中酸过量，乙中铝过量 D． 甲中酸过量，乙中碱过量

考点： 有关过量问题的计算；铝的化学性质．

专题： 演绎推理法．

分析： 利用讨论法和端值法解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为5：6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为5：6，所以第二份碱不能都反应．

解答： 解：发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1．

（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3

（3）现在的比值是5：6，比值处于 2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，

故选B．

点评： 本题考查有关过量问题的计算，题目难度不大，本题注意铝与酸、碱反应的量的问题，用端值法求解．

9．（3分）重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（）

A． Cu2+和SO42﹣ B． Cu2+和Cl﹣ C． K+和SO42﹣ D． Ag+和NO3﹣

考点： 离子共存问题．

分析： 常见的重金属离子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH﹣、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42﹣，它们发生如下反应：2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，以此解答该题．

解答： 解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH﹣，主要为有毒离子为Ba2+，

将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，

则乙中应含有SO42─，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，

乙中的重金属离子与甲中的OH﹣反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，

发生反应为2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，

故选A．

点评： 本题考查离子共存问题，为高频考点，题目难度不大，注意离子的性质以及题目的要求，题目中的信息为解答该题的关键．

10．（3分）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）

A． 1：9 B． 1：7 C． 1：5 D． 2：9

考点： 氧化还原反应的计算．

专题： 守恒法．

分析： Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n+n（NO2）+n（NO），根据铜元素守恒可知溶液中n=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），据此计算参加反应的硝酸的物质的量．据此计算判断．

解答： 解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．

令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：

n（Cu2S）×=1mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.4mol．

由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，

根据铜元素守恒可知溶液中n=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.4mol﹣0.4mol=0.4mol．

由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．

所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，

故选B．

点评： 本题考查氧化还原反应的基本概念与计算，难度中等，判断元素化合价变化，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用．

11．（3分）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）

A． 少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B． 往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C． 少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中

D． 往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2（SO4）3溶液

考点： 钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．

专题： 元素及其化合物．

分析： A．生成偏铝酸钠、硫酸钠、硫酸钾，都是无色物质；

B．FeCl3溶液中滴入KI溶液，生成碘，淀粉遇碘变蓝色；

C．过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气；

D．Fe2（SO4）3与高锰酸钾不反应．

解答： 解：A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中，生成偏铝酸钠、硫酸钠、硫酸钾，都是无色物质，溶液没有颜色变化，故A错误；

B．FeCl3溶液中滴入KI溶液，生成碘，淀粉遇碘变蓝色，溶液由黄色变成蓝色，故B正确；

C．过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应后溶液仍为无色，没有颜色变化，故C错误；

D．Fe2（SO4）3与高锰酸钾不反应，溶液颜色不变，故D错误．

故选B．

点评： 本题综合考查元素化合物知识，为2015届高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．

12．（3分）用铁酸钠（Na2FeO4）对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（）

A． Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

B． 在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C． Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D． Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变．

专题： 几种重要的金属及其化合物．

分析： A．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌；

B．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌；

C．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质；

D．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质．

解答： 解：A．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，故A错误；

B．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故B正确；

C．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故C正确；

D．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故D错误；

故选BC．

点评： 本题考查氧化还原反应反应及盐类的水解，难度不大．要注意基础知识的积累．

13．（3分）冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）

A． （Ⅰ）用① B． （Ⅱ）用② C． （Ⅲ）用③ D． （Ⅳ）用④

考点： 金属冶炼的一般原理．

专题： 金属概论与碱元素．

分析： 金属的性质不同，冶炼方法不同，活泼金属用电解法冶炼，较活泼金属用热还原法冶炼，不活泼金属用热还原法或热分解法冶炼．

解答： 解：A、火烧孔雀石是采用的焦炭法来冶炼金属，用①，故A正确；

B、湿法炼铜是采用金属置换法来冶炼铜，用③，故B错误；

C、铝热反应是金属置换法冶炼金属的，用③，故C正确；

D、金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用④，故D正确．

故选：B．

点评： 本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意金属的冶炼方法与金属的活泼性有关，学习中注重相关基础知识的积累．

14．（3分）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A． 3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3

B． Cl2+FeI2═FeCl2+I2

C． Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D． 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

考点： 氧化性、还原性强弱的比较．

专题： 氧化还原反应专题．

分析： 在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．

解答： 解：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，

A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；

B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；

C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；

D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能发生，故D正确；

故选A．

点评： 本题考查氧化还原反应氧化性强弱的比较等知识点，难度不大．

二、填空题

15．（3分）在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色深沉（如图所示），已知气体G与氢气密度之比约为17：2

请填空：

（1）组成单质X和Y的元素分别属第：ⅡA族和第ⅤA族．

（2）化合物Z的化学式为Mg3N2．

（3）每生成1mol的气体G，同时应得到1.5 mol的沉淀P．

考点： 无机物的推断．

分析： 气体G与氢气密度之比约为17：2，所以G的相对分子质量为17，则G应为NH3，在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，则Z中含有X、Y两种元素，其中一种元素为氮元素，Z与水作用可生成气体G和白色深沉，可推知Z为Mg3N2，沉淀P为Mg（OH）2，所以X为N2、Y为Mg，或Y为N2、X为Mg，据此答题．

解答： 解：气体G与氢气密度之比约为17：2，所以G的相对分子质量为17，则G应为NH3，在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，则Z中含有X、Y两种元素，其中一种元素为氮元素，Z与水作用可生成气体G和白色深沉，可推知Z为Mg3N2，沉淀P为Mg（OH）2，所以X为N2、Y为Mg，或Y为N2、X为Mg，

（1）X为N2、Y为Mg，或Y为N2、X为Mg，所以组成单质X和Y的元素分别属第ⅤA族和第ⅡA族，

故答案为：ⅡA、ⅤA；

（2）根据上面的分析可知，化合物Z的化学式为Mg3N2，

故答案为：Mg3N2；

（3）根据反应Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑可知，每生成1mol的气体G，同时应得到1.5mol的沉淀Mg（OH）2，

故答案为：1.5；

点评： 本题考查了元素、物质的推断，以“气体G与氢气密度之比约为17：2”为突破点进行推断，结合物质的化学式来分析解答，题目难度中等．

16．（3分）氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

（1）制备氧化铜：工业CuSO4 CuSO4溶液CuSO4•5H2O→…→CuO

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：加适量水溶解，搅拌，过滤．

②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．控制溶液pH=3.5的原因是：使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu（OH）2沉淀．

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O固体，操作是：将CuSO4•5H2O溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是：受热均匀，温度易于控制在1000C以下．

（2）探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂．

②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒．

考点： 制备实验方案的设计；铜金属及其重要化合物的主要性质；性质实验方案的设计．

专题： 实验设计题；几种重要的金属及其化合物．

分析： （1）①不溶性杂质与溶液分离，利用过滤；

②滴加H2O2能将亚铁离子氧化；Cu2（OH）2CO3粉末使铁离子水解平衡正向移动；

③由溶液得到晶体，可进行溶解，然后蒸发，冷却结晶能析出晶体，水浴加热能保持温度恒定，防止晶体分解；

（2）①A中加入适量CuO粉末，观察到有气体生成，则CuO起催化剂的作用；

②测定反应速率，需要知道一定时间内气体的体积变化，以此选择仪器．

解答： 解：（1）①不溶性杂质与溶液分离，利用过滤，则操作步骤为加适量水溶解，搅拌，过滤，故答案为：加适量水溶解，搅拌，过滤；

②Cu2（OH）2CO3粉末使铁离子水解平衡正向移动，目的是调节溶液的酸性，使Fe3+水解全部转化为Fe（OH）3沉淀，

故答案为：使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu （OH）2沉淀；

③由溶液得到晶体，可进行溶解，然后蒸发，为饱和溶液，冷却结晶能析出晶体，水浴加热能保持温度恒定，防止CuSO4•5H2O晶体分解，

故答案为：将CuSO4•5H2O溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热；受热均匀，温度易于控制在1000C以下；

（2）①A中加入适量CuO粉末，观察到有气体生成，而B中没有气体生成，则说明CuO起催化剂的作用，

故答案为：CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂；

②测定反应速率，需要知道一定时间内气体的体积变化，除导管、橡皮塞、水槽、集气瓶外还必须有量筒、秒表（或计时器、手表），

故答案为：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒．

点评： 本题考查制备实验方案的设计及物质的分离、提纯，明确流程中的各步操作的目的是解答的关键，结合物质的性质及反应原理即可解答，题目难度中等．

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/404ff689be23482fb5da4c6f.html