质量守恒定律知识点总结

质量守恒定律知识点总结

质量守恒定律

1．参加 化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。这个规律叫做质量守恒定律。一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。

注意：

（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；

（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；

（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；

（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

知识点二：质量守恒的原因

从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的 质量总和 必然相等。

化学变化反应前后：  

知识点三：化学方程式 一、定义： 用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

二、意义： 化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？

1、表示反应物是 C, O2；

2、表示生成物是 CO2 ；

3、表示反应条件是 点燃；

4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；

5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；

6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。

读法：

1.宏观： 碳 和 氧气 在 点燃 的条件下反应生成 二氧化碳 ；

2.微观：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在 点燃 的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子

3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在 点燃 的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳

。 各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。 例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意义，怎么读？

2质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有        元素，可能含       元素   

②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为          。 

③确定反应物或生成物的质量： 例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为        g。

 3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到__    _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____    _g。 

4．把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩

余固体的质量为4.2 g，根据                定律，可知制得氧气   g。二氧化锰在反应中起     作用。

 5、现有一反应A+B=C，有10克A和5克B反应，结束后还剩余3克A，B没有剩余，则生成C的质量为       克。 

6、化学方程式是指用          表示化学反应的式子。

1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（  D） 

 A．水结成冰前后，质量保持不变  

B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL  

C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水  

D.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量

 2．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（ C ）    

A．碳一种元素              B．氢一种元素  

 C．碳和氢两种元素          D．碳、氢、氧三种元素 

3．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是 ( D)  

   A．1：5     B．l：4     C．4：l     D．5：l

 4．化学反应前后肯定发生变化的是(   D   ) 

A.原子数目          B.元素种类         C.原子种类         D.分子种类

 5．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应： 

2Cu(NO3)2 == 2CuO + O2↑ + 4X↑。下列有关说法错误．．的是(  C   )  

A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2

 B.该反应的基本反应类型为分解反应 

C. Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1 

D.产物中CuO属于氧化物 

6． NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是(   A  ) 

A. CO2   B. Cl2      C. O2    D. N2  

7．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中

含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是(  A  ) 

A．12g          B．9g          C． 4g           D．17g   

8．图1为某反应的微观示意图，其中“   ”和 “    ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是（ C  )   

  A．反应前后原子数目发生改变           B．反应前后分子种类没有改变  

C．该反应属于化合反应                 D．参加反应的两种分子个数比为1∶2 

9．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能．．

得出的结论是(  C  )

 A．M不稳定 

B．M是化合物 

C．M中含有水

 D．M由四种元素组成  

10.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中（ D  ） 

A.只含有碳元素

 B.只含有碳、氢元素 

C.一定含有碳、氢、氧三种元素 

D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 

11.化学反应前后，一定不变的是 （  C ） 

①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤各物质的质量总和 

A.①③⑤      B.①②⑤        C.②④⑤       D.②③⑤  

12某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：

 （1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量___ 大_____（选填“大”、“小” 或“不变” ）。 

（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？____是__（选填“是”或“否”） （3）请写出氧化汞受热分解的文字表达式：____氧化汞===氧气+汞____________________________ 

13.    右图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同

的原子． 

（1）该反应中反应物      可能   （填“可能”或“不可能”）是氧化物。 

（2）右图中虚线框内应填的微观图示是     D     （选填A、B、C、D），你推断的依据是                

15．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：

 (1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是   （防止锥形瓶底部局部受热爆裂）

（2）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是     （产生大量白烟）                                                      。 

（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是       （反应装置漏气）                                                            （只写一条）。 

（4）反思：白磷燃烧          遵守      （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律， 理由是                  参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等                                       。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/3da83abece84b9d528ea81c758f5f61fb63628f7.html