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四川省德阳市中考化学二诊试卷(含解析)-

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2017年四川省德阳市中考化学二诊试卷
一、单项选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分）
1． “一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．烧制瓷器 D．冶炼生铁
2．据说每天六点起床背化学方程式的学生的颜值都会越来越高，而到七点半才起床的都是被尿憋醒的，尿液中含有尿素，其化学式为CO（NH2）2，以下对尿素的说法正确的是（ ） A．尿素是氧化物
B．尿素是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子核4个氢原子组成的 C．尿素中滴加氢氧化钠溶液会产生氨气 D．尿素的相对分子质量为60 3．化学用语是世界通用的化学语言，分析推理是化学学习中常见的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．在紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳气体显酸性 B．复分解反应生成物是两种化合物，生成两种化合物的反应一定是复分解反应 C．分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定都是分子或原子 D．碱溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定是碱溶液 4．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（ ） A．N2（O2）：通过红热的木炭
B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发 C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧
5．在某无色溶液中，能大量共存的是（ ） A．Na+，Fe2+，NO3﹣，Cl﹣ B．Na+，K+，NO3﹣，CO32﹣ C．Ba，K，SO4，Cl
2++2﹣﹣D．NH4，K，OH，SO4
++﹣2﹣6．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

1

A．甲的溶解度比乙的溶解度高
B．在t1℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等 C．在t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是25g D．在t2℃时，欲将N点的甲物质溶液变为饱和溶液可采用恒温蒸发水的方法7．下列图象与对应的说法正确的是（ ）
A．
向NaOH溶液中加水稀释
B．
等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应
C．
向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液
D．

2
在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分
8．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将80g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ） A．12.8g

二、填空题（本题包括1个小题，共8分）
9．化学式一门神奇的学科，它可以变废为宝．某化学兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜．
查阅资料：久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]， Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3X+CO2↑，Cu2（OH）2CO3如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
2CuO+H2O+CO2↑
B．18g C．13.2g D．20g
（1）X的化学式是 ．
（2）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是 ． （3）步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为 ．
（4）同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一 （填“＞”或“=”或“＜”）方案二．

三、推断题（本题包括2个小题，共16分）
10．如图所示，不同字母代表一种不同的物质，其均为初中阶段常见物质，各物质间存在如下转化关系（部分条件和生成物省略）：

3

已知：B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应；除Y和J含金属元素外，其他物质都是由非金属元素组成的．其中，D物质可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X、Y和J均为黑色固体． （1）D的化学式为 ，X的名称是 ． （2）写出B+C→E+F的化学方程式： ； （3）写出I+Y→J+C的化学方程式： ．
11．如图所示，不同字母代表一种不同的物质，其均为初中阶段常见物质．已知B的浓溶液常用作干燥剂；物质I俗称烧碱，反应②是放热反应；C是一种无色气体；H、M均为白色沉淀，且M是不溶于稀硝酸的白色沉淀；N是红褐色沉淀；反应③生成了两种不同颜色的沉淀．它们之间存在下列转化关系，“→”表示可以相互转化，“﹣”表示两端物质可以发生反应．（假设物质间都刚好完全反应，部分反应物、生成物已略去）．

根据上述信息回答下列问题： （1）N的化学式是 ；
（2）为实现反应④，可加入 （填一种即可）． （3）写出下列反应的化学方程式 反应① ； 反应③ ．

4
四、实验探究题（本题包括1个小题，共8分）
12．通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答下列问题．

（1）仪器⑤的名称是 ．
（2）从以上仪器中选择出可制取H2、CO2、O2的发生装置的组合 （要求：可以随时添加液体药品），实验室制氧气的化学方程式为 ，
（3）为了测定硫酸钠中碳酸钠的含量，某学习小组将混合物中加入稀硫酸，通过测定产物中的二氧化碳来计算碳酸钠的质量．装置 ⑧可以用来测量生成的CO2气体的体积（制取的CO2的体积不超过水的体积），植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响．

五、计算题（本题包括1个小题，共4分）
13．将稀硫酸滴入到80克10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫酸50克，请计算该硫酸中溶质的质量分数．

5

2017年四川省德阳市中考化学二诊试卷
参考答案与试题解析


一、单项选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分）
1．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．烧制瓷器 D．冶炼生铁 【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化． B、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化． C、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化． D、冶炼生铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化． 故选：B．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2．据说每天六点起床背化学方程式的学生的颜值都会越来越高，而到七点半才起床的都是被尿憋醒的，尿液中含有尿素，其化学式为CO（NH2）2，以下对尿素的说法正确的是（ ） A．尿素是氧化物
B．尿素是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子核4个氢原子组成的 C．尿素中滴加氢氧化钠溶液会产生氨气 D．尿素的相对分子质量为60 【考点】D1：化学式的书写及意义；A3：从组成上识别氧化物；D8：相对分子质量的概念及其计算． 【专题】513：化学用语和质量守恒定律． 【分析】A．根据氧化物的概念来分析；

6
B．根据物质的组成来分析； C．根据尿素的性质来分析；
D．相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和．
【解答】解：A．氧化物是由两种元素组成的化合物，而尿素是由四种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B．尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的，而不是由原子组成的，故错误； C．尿素不是铵态氮肥，不能与氢氧化钠反应释放出氨气，故错误；
D．根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60，故正确． 故选D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

3．化学用语是世界通用的化学语言，分析推理是化学学习中常见的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．在紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳气体显酸性 B．复分解反应生成物是两种化合物，生成两种化合物的反应一定是复分解反应 C．分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定都是分子或原子 D．碱溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定是碱溶液
【考点】9I：复分解反应及其发生的条件；6Q：二氧化碳的化学性质；95：碱的化学性质；B4：原子的定义与构成．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；514：化学反应的基本类型和能量变化；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；526：常见的碱 碱的通性． 【分析】A．根据二氧化碳的化学性质来分析； B．根据复分解反应的概念分析；
C．根据不显电性的粒子不一定是分子或原子解答； D．根据滴入酚酞试液后变红的溶液不一定是碱溶液分析．
【解答】解：A．二氧化碳溶于水，生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，而不是二氧化碳使之变红色，故错误；
B．两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，如果不是两种化合物简单地交换成分生成另外两种化合物，则不属于复分解反应，故选项错误；

7
C．分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如中子不显电性，故正确；
D．滴入酚酞试液后变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液是盐溶液，显碱性，也能使酚酞试液变红，故D错误． 故选C．
【点评】掌握知识一定要全面、系统，并充分理解常见的概念，考查了学生对相关知识的掌握和应用．

4．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（ ） A．N2（O2）：通过红热的木炭
B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发 C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质． 【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、红热的木炭能与O2反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、纯碱和烧碱均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、NaHCO3在高温条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． 故选：C．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．


8
5．在某无色溶液中，能大量共存的是（ ） A．Na，Fe，NO3，Cl B．Na，K，NO3，CO3 C．Ba，K，SO4，Cl
2++2﹣﹣+2+﹣﹣++﹣2﹣D．NH4，K，OH，SO4
++﹣2﹣【考点】9R：离子或物质的共存问题．
【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能大量共存，但Fe的水溶液浅绿色，故选项错误．
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确． C、Ba、SO4两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误． D、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误． 故选：B．
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．

6．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
2+2﹣2+
A．甲的溶解度比乙的溶解度高
B．在t1℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等 C．在t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是25g D．在t2℃时，欲将N点的甲物质溶液变为饱和溶液可采用恒温蒸发水的方法
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法． 【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；甲的溶解度比乙的溶解度高错误，因为没有指明温度；在t1℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等错误，因为没有指明饱和溶液；在t1℃时，125g甲物质的饱和溶液
9
中溶质的质量是25g，不是100g；在t2℃时，欲将N点的甲物质溶液变为饱和溶液可采用恒温蒸发水的方法正确．
【解答】解：A、甲的溶解度比乙的溶解度高错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、在t1℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等错误，因为没有指明饱和溶液；故选项错误； C、在t1℃时，125g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是25g，不是100g；故选项错误；
D、在t2℃时，欲将N点的甲物质溶液变为饱和溶液可采用恒温蒸发水的方法正确，故选项正确； 故选D 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

7．下列图象与对应的说法正确的是（ ）
A．
向NaOH溶液中加水稀释
B．
等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应
C．
向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液

10
D．
在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分
【考点】98：酸碱溶液的稀释；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质．
【专题】13D：元素化合物知识型；16 ：压轴实验题．
【分析】A、向酸或碱溶液中不断的加水时，溶液的酸性或碱性就会不断的减小，但溶液不会变成中性，更不会变成碱性或酸性；
B、在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和稀酸溶液反应时表现出来的现象就越剧烈，在等同条件下，反应需要的时间也就越短，再就是得到1克氢气所需要的金属的质量为；
C、根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀不断增加，当硫酸反应完毕后沉淀不再增加为一定值进行解答；
D、根据在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分，溶质质量分数不变进行解答． 【解答】解：A、由于是加水稀释碱溶液，因此无论加多少水，溶液仍为碱性溶液，pH值不会小于等于7，故A错误；
B、由于在金属活动性顺序中，铝在锌前，因此铝反应需要的时间短，而该图象中时间和斜线的斜率有冲突，应该是斜率越大的，时间越短，金属的活动性越强，故B错误；
C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀不断增加，当硫酸反应完毕后沉淀不再增加为一定值，故C正确；
D、在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分会有晶体析出，溶质质量分数不变，而不是增大，故D错误． 故选：C．
【点评】本题难度较大，主要考查了金属活动性顺序的应用、酸碱的有关的化学性质、酸碱溶液的稀释等，培养学生分析问题、解决问题的能力．

11
8．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将80g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ） A．12.8g B．18g C．13.2g D．20g 【考点】G1：质量守恒定律及其应用；DB：化合物中某元素的质量计算；DC：混合物中某元素的质量计算．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出．
【解答】解：80g混合物含钙元素的质量=80g×60%=48g，反应后氧化钙中钙元素的质量也为48g，高温煅烧生成氧化钙的质量：48g÷（故选：A．
【点评】本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键．

二、填空题（本题包括1个小题，共8分）
9．化学式一门神奇的学科，它可以变废为宝．某化学兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜．
查阅资料：久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]， Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3X+CO2↑，Cu2（OH）2CO3如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
2CuO+H2O+CO2↑
×100%）=67.2g，故产生的二氧化碳质量：80g﹣67.2g=12.8g．

（1）X的化学式是 H2O ．
（2）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是 过滤 ．
（3）步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ．
（4）同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一 = （填“＞”或“=”或“＜”）方案二．

12
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4G：过滤的原理、方法及其应用；6U：一氧化碳的化学性质；85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式． 【专题】163：实验设计题．
【分析】（1）根据质量守恒定律进行解答； （2）根据过滤是分离难溶性杂质的方法进行分析； （3）根据反应物、生成物写出化学方程式； （4）根据质量守恒定律进行解答．
【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3X+CO2↑，反应前铜、氢、硫、氧、碳原子个数分别为2、6、2、13、1，反应后的生成物中铜、氢、硫、氧、碳原子个数分别为2、0、2、10、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子、1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O． 故填：H2O；
（2）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要分离难溶性杂质，过滤是分离难溶性杂质的方法，所以都需要进行的实验操作是过滤，故填：过滤；
（3）因为加入过量铁粉，所以固体B中含有铁和铜，加入稀硫酸，铜不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、元素的质量都不变，两种方案中反应前铜元素质量相等，所以反应后生产铜的质量相等，故填：=．
【点评】本题主要考查探究实验，综合性较强，需对知识进行综合分析，难度不大．

三、推断题（本题包括2个小题，共16分）
10．如图所示，不同字母代表一种不同的物质，其均为初中阶段常见物质，各物质间存在如下转化关系（部分条件和生成物省略）：

已知：B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应；除Y和J含金属元素外，其他物质
13
都是由非金属元素组成的．其中，D物质可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X、Y和J均为黑色固体． （1）D的化学式为 NH3 ，X的名称是 碳 ． （2）写出B+C→E+F的化学方程式： 6CO2+6H2O（3）写出I+Y→J+C的化学方程式： 4CO+Fe3O4C6H12O6+6O2 ； 3Fe+4CO2 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式． 【专题】112：常见物质的推断题；115：框图型推断题．
【分析】根据“D物质可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝”，则说明D物质为碱性物质；根据“B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应”，“除Y和J含金属元素外，其他物质都是由非金属元素组成的”，“、Y和J均为黑色固体”，结合图框，则推测A为碳酸氢铵，分解生成二氧化碳和水和氨气，则B为二氧化碳，C为水，反应①为光合作用，反应②为水与二氧化碳生成碳酸，而碳酸分解生成二氧化碳和水，故G为水，H为氢气；而C为二氧化碳，与碳高温条件下生成一氧化碳，Y为四氧化三铁，J为铁粉，代入检验．
【解答】解：根据“D物质可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝”，则说明D物质为碱性物质；根据“B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应”，“除Y和J含金属元素外，其他物质都是由非金属元素组成的”，“、Y和J均为黑色固体”，结合图框，则推测A为碳酸氢铵，分解生成二氧化碳和水和氨气，则B为二氧化碳，C为水，反应①为光合作用，反应②为水与二氧化碳生成碳酸，而碳酸分解生成二氧化碳和水，故G为水，H为氢气；而C为二氧化碳，与碳高温条件下生成一氧化碳，Y为四氧化三铁，J为铁粉，代入检验，符合题意．
（1）根据分析，D为氨气，X为碳，故D的化学式为 NH3，X的名称是 碳． （2）B+C→E+F，即光合作用，反应的化学方程式：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；
3Fe+4CO2．
（3）I+Y→J+C，即一氧化碳与四氧化三铁反应，反应的化学方程式：4CO+Fe3O4故答案为：
（1）NH3；（2）碳； （3）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2； （3）4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．

11．如图所示，不同字母代表一种不同的物质，其均为初中阶段常见物质．已知B的浓溶液常用作干燥剂；物质I俗称烧碱，反应②是放热反应；C是一种无色气体；H、M均为白色沉淀，且M是不
14
溶于稀硝酸的白色沉淀；N是红褐色沉淀；反应③生成了两种不同颜色的沉淀．它们之间存在下列转化关系，“→”表示可以相互转化，“﹣”表示两端物质可以发生反应．（假设物质间都刚好完全反应，部分反应物、生成物已略去）．

根据上述信息回答下列问题： （1）N的化学式是 Fe（OH）3 ；
（2）为实现反应④，可加入 Fe2O3 （填一种即可）． （3）写出下列反应的化学方程式 反应① CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；
反应③ Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓ ． 【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式． 【专题】112：常见物质的推断题；115：框图型推断题．
【分析】根据“B的浓溶液常用作干燥剂”，则B为硫酸；根据“物质I俗称烧碱”，则I为氢氧化钠；根据“反应②是放热反应”，可能为氧化钙与水反应生成氢氧化钙；根据“M是不溶于稀硝酸的白色沉淀”，M可能为硫酸钡；根据“N是红褐色沉淀”，则N为氢氧化铁；根据“反应③生成了两种不同颜色的沉淀”，则X为硫酸铁，F为氢氧化钡；结合图框，A为碳酸钠，C为二氧化碳，D为水，E为硫酸钠；H、M均为白色沉淀，分别为碳酸钙、硫酸钡；G为氢氧化钙，代入检验． 【解答】解：根据“B的浓溶液常用作干燥剂”，则B为硫酸；根据“物质I俗称烧碱”，则I为氢氧化钠；根据“反应②是放热反应”，可能为氧化钙与水反应生成氢氧化钙；根据“M是不溶于稀硝酸的白色沉淀”，可M能为硫酸钡；根据“N是红褐色沉淀”，则N为氢氧化铁；根据“反应③生成了两种不同颜色的沉淀”，则X为硫酸铁，F为氢氧化钡；结合图框，A为碳酸钠，C为二氧化碳，D为水，E为硫酸钠；H、M均为白色沉淀，分别为碳酸钙、硫酸钡；G为氢氧化钙，代入检验． （1）根据分析，N为氢氧化铁，故N的化学式是 Fe（OH）3；
（2）为实现反应④B→X，可即稀硫酸生成硫酸铁，故加入Fe2O3或Fe（OH）3．

15
（3）反应①为二氧化碳与氢氧化钠反应，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
反应③为硫酸铁与氢氧化钡溶液反应，反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓． 故答案为：
（1）Fe（OH）3；（2）Fe2O3或Fe（OH）3（合理即可）；
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

四、实验探究题（本题包括1个小题，共8分）
12．通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答下列问题．

（1）仪器⑤的名称是 锥形瓶 ．
（2）从以上仪器中选择出可制取H2、CO2、O2的发生装置的组合 ②③④⑦⑤或 ③⑦⑤ （要求：可以随时添加液体药品），实验室制氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，
（3）为了测定硫酸钠中碳酸钠的含量，某学习小组将混合物中加入稀硫酸，通过测定产物中的二氧化碳来计算碳酸钠的质量．装置 ⑧可以用来测量生成的CO2气体的体积（制取的CO2的体积不超过水的体积），植物油上方原有的空气对实验的结果 没有 （填“有”或“没有”）明显影响． 【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式． 【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】锥形瓶是常用反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．装
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置 ⑧可以用来测量生成的CO2气体的体积（制取的CO2的体积不超过水的体积），植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响．
【解答】解：（1）锥形瓶是常用反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，因此不需要加热；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，从以上仪器中选择出可制取H2、CO2、O2的发生装置的组合：②③④⑦⑤或 ③⑦⑤；故答案为：②③④⑦⑤或 ③⑦⑤（填对任一个答案即可）；2H2O22H2O+O2↑；
（3）装置 ⑧可以用来测量生成的CO2气体的体积（制取的CO2的体积不超过水的体积），植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响，因为进入的二氧化碳的体积就是排出水的体积；故答案为：没有；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

五、计算题（本题包括1个小题，共4分）
13．将稀硫酸滴入到80克10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫酸50克，请计算该硫酸中溶质的质量分数．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，依据氢氧化钠的质量进行计算． 【解答】解：设硫酸溶液中溶质的质量为x H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 98 80 x 80g×10%
x=9.8g 硫酸溶液的溶质质量分数为×100%=19.6%
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答：硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%．
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．

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本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/38ba657388eb172ded630b1c59eef8c75ebf9514.html

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