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2020届江苏省淮安市涟水中学高二下学期期中考试化学试题（有答案）（精品）

发布时间：2020-05-13 08:13:17 来源：文档文库

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期中试题

注意事项：

1、第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑,答案答在试题卷上无效。第Ⅱ卷的答案用0.5mm黑色签字笔直接写在答题纸上。

2、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 S—32 Ca—40 Fe—56　Cu—64　Zn—65 Mn—55

第Ⅰ卷选择题(共40分)

单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是

A．当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都为零

B．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物浓度都不再改变

C．化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变

D．当可逆反应达到平衡时，这个反应达到最大限度

2．在一密闭容器进行反应：2SO2(g)+O2(g) word/media/image2_1.png2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.25mol/L B．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L

3．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是

A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0

C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0

4．下列溶液一定显酸性的是

A．pH<7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液

C．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1 D．c(H＋)>c(OH－)的溶液

5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥

6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)word/media/image2_1.pngNaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

B．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。

D．对于2HI(g)word/media/image2_1.pngH2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深。

8．液氨存在微弱的电离：NH3 + NH3 NHe427d774d44571b700fce0ca934b67b4.png+NH898dd1d308b73af96d4021f927dd99da.png,其离子积常数k= c（NHe427d774d44571b700fce0ca934b67b4.png）·c（NH898dd1d308b73af96d4021f927dd99da.png）=2×10-30mol2·L2，维持温度不变，向液氨中加入NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是

A．c(NHe427d774d44571b700fce0ca934b67b4.png) B．c(NH898dd1d308b73af96d4021f927dd99da.png)

C．液氨的离子积常数 D．液氨的电离度

9．已知溶液中水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B．SO32-、Cl-、Na+、SO42-

C．NH4+、K+、NO3-、SO42- D．Al3+、Cl-、Na+、HCO3－

10．在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂v(正)、v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等

B．加压v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

C．降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数

D．恒容时加入氩气，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变化

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．常温下, 用水逐渐稀释0.1 mol/L的醋酸(CH3COOH)溶液, 下列数值不会逐渐增大的是

A．c(CH3COOH) B．n(H+)

C．c(H+) D．c(H+)/ c(CH3COOH)

12．常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是

A．0.2 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点

B．pH=6的醋酸用水稀释100倍

C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

D．0.2 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应

A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

14．在一密闭容器中，反应 aA（g）word/media/image10.gifbB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

A．平衡向逆反应方向移动了 B．平衡向正反应方向移动了

C．a＜b D．物质B的质量分数增加了

15．一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生了反应：

PCl5(g)word/media/image11_1.pngPCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M %，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N %。M与N的关系是

A．M>N B．M C．M＝N D．无法确定

下列说法正确的是

A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L-1·min-1

B．t2时容器Ⅱ中v(正) ＜v(逆)

C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ

D．容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol·L-1

第Ⅱ卷非选择题（共80分）

17．（10分）⑴下面所列的是中学化学实验中几种常见的仪器：

容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯。

①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是。

②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，还缺少的玻璃仪器是。

⑵某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

①下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失开始　　　　　　结束

D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

②若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

则起始读数为 mL，终点读数 mL；

③某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝。

18．（12分）（1）盐酸、醋酸和硫酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答：

①人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)= mol/L

②食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为

③室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是（填序号） a．溶液中c(H+) b．酸的物质的量浓度

c．水电离出的c(H+) d．完全中和时，消耗NaOH的质量

（2）实验证明硫酸的第二步电离是不完全的：HSO4-word/media/image2_1.pngH++SO42-（已知硫酸的第一步电离是完全的）完成下列问题

①请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式。

②判断25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离程度 (填“>”、“=”或“<”)0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离程度，其原因是：。

．氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s) + H2O(g)word/media/image2_1.pngH2(g) + CO(g)， ΔH = +131.3 kJ·mol－1，ΔS = +133.7 J·mol－1·K－1

该反应在低温下能否自发进行（填：“能”或“否”）。

（2）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是（填字母）。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

（3）有两只密闭容器A和B，A保持恒容，B保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，使之发生反应：2NH3(g) word/media/image2_1.png3H2(g)＋N2(g)，并达到平衡。则：

①达到平衡所需要的时间：t(A) t(B) (填“>”、“=”或“<”)。

②NH3的平衡转化率：a(A) a(B) (填“>”、“=”或“<”)。

③达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。则B中的化学平衡向反应方向移动，A中的化学反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

．是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术。

在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为

②通过分析上图，可以得出温度对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为

③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是（填序号）

a．体系压强保持不变

b．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存

c．CH3OH与H2物质的量之比为1:3

d．每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2

(2)在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

①该反应的化学平衡常数表达式K＝。

②已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应

CO(g)＋H2O(g) word/media/image2_1.png CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝，反应

df4344a8d214cca83c5817f341d32b3d.pngCO2(g)＋bcf6b4e95b2f8c428a3901c3e032376f.pngH2(g) bcf6b4e95b2f8c428a3901c3e032376f.pngCO(g)＋df4344a8d214cca83c5817f341d32b3d.pngH2O(g)的平衡常数K3＝。(不要化简成小数)

③已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

④在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正 v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为。

(1)若25<t1<t2，则α (填“<”“>”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是。

(2) 在t1时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO6a8acfa1b1a0f04be51c0fe594e03c60.png)＝5×10－6 mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝ mol·L－1。

(3) t2 ℃下：

①0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液的pH＝。

②若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是。

22．(12分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。

（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用作指示剂，到达终点时溶液由______色变为色，且半分钟不褪色。

（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。