内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2018-2019学年高一化学10月月考试题

内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2018-2019学年高一化学10月月考试题

考试时间：60分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H:l B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ar:40 Fe:56

第I卷（选择题共60分）

一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )

2.如果你在厨房不小心将花生油和凉开水混在一起,你将采用下列何种方法进行分离( )

A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取

3.下列说法正确的是( )

A．酒精灯不慎起火，可用水扑灭

B．用托盘天平称量时样品应放在右盘

C．蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

D．过滤时，不能使用玻璃棒搅动漏斗里的液体

4.检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，合理的方法是( )

A．只加入硝酸钡溶液 B．先加稀硝酸，再加Ba(NO3)2溶液

C．先加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸 D．先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液

5.下列叙述正确的是( )

A．H2O的摩尔质量为18g B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C．1 mol CO2的质量为44g/mol D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

6.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA

B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为1 NA

C．氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子

D．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

7.现有三组物质的分离：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A. 萃取、分液、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取

C. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液

8.标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是( )

A．4 g H2 B．11.2 L CO2 C．2 mol Fe D．36g H2O

9. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

10.下列物质所含的原子数与0.1molH3PO4所含原子数相等的是( )

A. 0.1molNaOH B. 0.2mol NH3 C. 0.3molH2O2 D. 0.4molH2SO4

11.在标准状况下：①11.2L CH4　②1.806×1023个HCl分子　③6.8g H2S　④0.4mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表述正确的是( )

A．体积：①＞④＞②＞③　　　B．密度：③＞②＞④＞①

C．质量：②＞①＞③＞④　　　D．氢原子数：①＞②＞③＞④

12.如图所示，在室温下两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使H2与Cl2充分反应（反应为H2＋Cl2=2HCl），反应后恢复到室温，下列判断正确的是( )

A．开始时左右两室原子数相同

B．反应前后H2室压强相同

C．最终容器内密度与原来不同

D．最终容器内有H2存在

13.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )

A. 1∶2∶4 B.1∶1∶1 C. 2∶1∶4 D. 4∶2∶1

14.下列实验中，所采用的除杂试剂或分离方法与对应原理都正确的是( )

15.下列对实验过程的评价正确的是( )

A. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

B. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

C. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

D. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含Ag+

16.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

A.所含原子数相等 B.气体密度相等

C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

17.在三个密闭容器中分别充入Ar、H2、CO2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )

A．p(Ar)>p(H2)>p(CO2) B．p(CO2)>p(Ar)>p(H2)

C．p(H2)>p(Ar)>p(CO2) D．p(H2)>p(CO2)>p(Ar)

18.如果mg某气体中含有的分子数为n,则ag该气体在标准状况下的体积是( )

A．22.4mn/(aNA) L B. 22.4ma/(nNA)L C. 22.4na/(mNA)L D.22.4n/(maNA) L

19.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )

20. 已知3.01×1023个HNO3分子，受热可分解产生标准状况下11.2 L NO2、4.5g H2O和

x g O2，则x的值为( )

A．0.125 B．4 C．0.25 D．8

第II卷（非选择题共40分）

二、非选择题（共40分，每空2分）

21.（1）2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类化学物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（如图）。 请问1mol五硼烷的质量是 g。

（2）14C含有6个质子和8个中子,NA为阿伏加德罗常数，1mol 14CH4分子中所含中子数为 ,7g 14C原子形成的石墨中所含质子数为 ,17g 14CH3+所含电子数为 (14C的相对原子质量为14）

（3）现有两组混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸点为78.4℃），分离以上各混合物的正确实验方法依次是 、

（4）分液漏斗检验是否漏夜的具体操作为 ；

在使用分液漏斗分液时，为使液体顺利流下而进行的操作为

22．实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

请回答下列问题：

（1）操作①为________________

（2）操作②除用BaCl2溶液外，还可用____________

（3）操作②，判断SO已除尽的方法是________________________________

（4）加入的试剂A为 ，操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是_________________________________________________

（5）加入的试剂B为 ,操作④应在________（填仪器名称）中进行

23.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：

（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氢原子的质量分数为2.33%，计算确定该氢化物的分子式为________

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。8.60 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L

（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮做氧化剂，反应产物是氮气和水。2N2H4+N2O4==3N2+4H2O由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的物质的量________mol，产生的氮气在标准状况下的体积为 L

2018级高一年级10月月考化学试题答案

一、单选题

二、填空题（每空2分）

21.（1）64 （2）8NA 3NA 8NA（3）萃取 蒸馏

(4) 向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察是否漏水，倒立，检查是否漏水;若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水。

打开玻璃塞或使分液漏斗瓶塞上的凹槽或小孔对准瓶口的小孔，打开活塞，使液体缓慢流下。

22. （1）加热 （2）Ba(OH)2溶液或CaCl2溶液

（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽

（4）Na2CO3 除去过量的Ba2＋ 减少一次过滤操作（5）盐酸 蒸发皿

23. （1）HN3或N3H（2） 8.96 （3）2×1023 6.72×1024

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