石家庄市2016届高三复习教学质量检测（二）
理科综合能力测试 2016.3.8
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第1卷1至5页，第Ⅱ卷6-16
页，共300分。
第I卷（选择题共126分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．下列有关细胞结构和功能的叙述正确的是
A．分离各种细胞器常用的方法是差速离心法
B．核仁是一种与核糖体形成有关的细胞器[来源:学科网ZXXK]
C．细胞呼吸过程中产生和消耗水均在线粒体基质
D．生物膜系统是由各种细胞器膜、核膜共同构成
2．下图为内环境稳态的概念图，相关分析错误的是
A．A、B分别是体液调节、免疫调节
B．C可表示体温，其调节中枢位于下丘脑
C．血浆pH的稳定与HC03一、HP042-等离子有关
D．内环境稳态就是指它的理化性质保持动态平衡
3．下列对实验材料的处理，错误的是
A．观察细胞中的线粒体可用健那绿染液染色
B．观察DNA和RNA在细胞中的分布需用盐酸处理细胞
C．蔗糖溶液中加入斐林试剂摇匀后生成砖红色沉淀
D．低温诱导细胞染色体数目的变化可用卡诺氏液固定
4．图A、B、C是动物细胞分裂示意图，下列有关说法正确的是
A．A细胞处于有丝分裂后期，此时细胞中含有2个染色体组
B．B细胞可能为次级精母细胞，其体细胞中染色体数为8
C．染色体①上同时出现基因B、b的原因一定是交叉互换
D．在同一个生物体的睾丸内，可观察到A、B、C三种细胞
5．囊性纤维病的致病原因是由于基因中缺失三个相邻碱基，使控制合成的跨膜蛋白CFTR
缺少一个苯丙氨酸。CFTR改变后，其转运Cl-的功能发生异常，导致肺部黏液增多、细菌
繁殖。下列关于该病的说法正确的是
A．CFTR蛋白转运Cl-体现了细胞膜的信息交流功能
B．该致病基因中缺失的3个碱基构成了一个密码子
C．合成CFTR蛋白经历了氨基酸的脱水缩合、肽链的盘曲、折叠过程 ．
D．该病例说明基因通过控制酶的合成控制代谢过程，进而控制性状
6．下图是某种单基因遗传病的系谱图，图
中8号个体是杂合子的概率是
A．11/18
B．4/9
C．5/6
D．3/5
7．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂
B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂
D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂
8．下列关于有机物说法正确的是
A．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
C．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键
D．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程
9．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外
层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态最简单氢化物中Z最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
10.全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转
化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负
极。电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．充电过程中，N电极附近酸性减弱
B．充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+
C.放电过程中，H+由N电极向M电极移动
D．放电过程中，M电极反应为
V02++ 2H++e一= V02+ +H20
11.往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3
溶液的体积V( AgN03)的关系如图所示。已知：
Ksp(AgCl)=1.8×l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16
则原溶液中c（I一）／c（Cl-）的比值为
A．(V2- Vl)/Vl B．Vl/V2
C．Vl/( V2- Vl) D．V2/Vl
12.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进
行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是
13. H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC03一、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H20未标出），下列说法不正确的是
A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B．在甲中滴加丁可能发生反应：HC03一+Ba2+ +OH-= BaC03 +H20
C．溶液丙与I一、N03一、S042-可以大量共存
D．溶液甲中一定满足：c(H2C03)+c(H+)=c（OH-）+c（C032-）
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一
项符合题目要求。第19—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的
得3分，有选错的得0分。
14.如图所示为伽利略研究自由落体运动规律时设计的斜面实验，他让铜球沿阻力很小的
斜面从静止滚下，利用滴水计时记录铜球运动的时间。关于伽利略的“斜面实验”，下列
说法正确的是
A．伽利略测定了铜球运动的位移与
时间，进而得出了速度随位移均
匀增加的结论
B．铜球在斜面上运动的加速度比自
由落体下落的加速度小，所用时间
长得多，时间容易测量
C．若斜面长度一定，铜球从顶端滚动到底端所需时间随倾角的增大而增大
D．若斜面倾角一定，铜球沿斜面运动的位移与所用时间成正比
15.甲、乙两车从同一地点沿相同方向由静止开始做直线运动，它们运动的加速度随时间变
化图象如图所示。关于两车的运动情况，下列说法正确的是
A．在0～4s内甲车做匀加速直线运动，乙车做匀减速直线运动
B．在0—2s内两车间距逐渐增大，2s～4s内两车间距逐渐减小
C．在t=2s时甲车速度为3m/s，乙车速度为4.5m/s
D．在t=4s时甲车恰好追上乙车
16.A、B两颗卫星围绕地球做匀速圆周运动，A卫星运行的周期为T1，轨道半径为r1；B卫
星运行的周期为T2，且T1> T2。下列说法正确的是
A．B卫星的轨道半径为
B．A卫星的机械能一定大于B卫星的机械能
C．A、B卫星在轨道上运行时处于完全失重状态，不受任何力的作用
D．某时刻卫星A、B在轨道上相距最近，从该时刻起每经过时间，卫星A、B再次
相距最近
17. 一个质量为lkg的小球竖直向上抛出，最终落回抛出点，假如小球所受空气阻力大小恒
定，该过程的位移一时间图象如图所示，g=l0m/s2，下列说法正确的是
A．小球抛出时的速度为12m/s
B．小球上升和下落的时间之比为2：
C．小球落回到抛出点时所受合力的功率为64W
D．小球上升过程的机械能损失大于下降过程的机械能损失
18.如图甲所示，在磁感应强度为B的匀强磁场中，有一匝数为n，面积为S，总电阻为r的
矩形线圈abcd绕轴OO’做角速度为ω的匀速转动，矩形线圈在转动中可以保持和外电
路电阻R形成闭合电路，回路中接有一理想交流电流表。图乙是线圈转动过程中产生
的感应电动势e随时间t变化
的图象，下列说法中正确的是
A．从tl到t3这段时间穿过线
圈磁通量的变化量为2nBS
B．从t3到t4这段时间通过电
阻R的电荷量为Nbs/R
C．t3时刻穿过线圈的磁通量变化率为nBSω
D．电流表的示数为
19.如图所示，在平面直角坐标系中，有方向平行于坐标平面的匀强电场，坐标系内有A、B、
C三点，坐标分别为( 6cm，0)、（0，cm）、(3cm，0)。O、A、B三点的电势分别为OV、
4V、2V。现有一带电粒子从坐标原点O处以某一速度垂直电场方向射入 ，恰好通过B
点，不计粒子所受重力。下列说法正确的是
A．C点的电势为2V
B．匀强电场的方向与AB垂直斜向下
C．匀强电场的场强大小为×l02V／m
D．粒子带正电
20.如图所示，由一段外皮绝缘的导线扭成两个半径为R和r圆形平面形成的闭合回路，
R>r，导线单位长度的电阻为A，导线截面半径远小于R和r。圆形区域内存在垂直平面
向里、磁感应强度大小随时间按B=kt（k>0，为常数）的规律变化的磁场，下列说法正确
的是
A．小圆环中电流的方向为逆时针
B．大圆环中电流的方向为逆时针
C．回路中感应电流大小为
D．回路中感应电流大小为
21.如图所示，直流电源、滑动变阻器、平行板电容器与理想二极管（正向电阻为0，反向电
阻为∝）连接，电源负极接地。开始时电容器不带电，闭合开关S，稳定后，一带电油滴恰
能静止在电容器中P点。在开关S保持接通的状态下，下列说法正确的是
A．当滑动变阻器的滑片向上滑动时，带电油滴会向上运动
B．当电容器的上极板向上移动时，带电油滴会向下运动
C．当电容器的下极板向下移动时，P点的电势不变
D．当电容器的下极板向左移动时，P点的电势会升高
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必
须作答。第33题一第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.（6分）用如图甲所示的实验装置验证机械能守恒定律。实验时接通电源，质量为m2的
重物从高处由静止释放，质量为m1的重物拖着纸带打出一系列的点，图乙是实验中打
出的一条纸带，A是打下的第1个点，量出计数点E、F、G到4点距离分别为d1、d2、d3，
每相邻两计数点的计时间隔为T，当地重力加速度为g。（以下所求物理量均用已知符号
表达）
(1)在打点A~F的过程中，系统动能的增加量△Ek=_ ，系统重力势能的减少量
△Ep=_ ，比较△Ek、△Ep大小即可验证机械能守恒定律。
(2)某同学根据纸带算出各计数点速度，并作出一d图象如图丙所示，若图线的斜率
k= ，即可验证机械能守恒定律。
23.（9分）用如图甲所示的电路测量未知电阻Rx的阻值，所用器材如下：
电源E(电动势约为3V，内阻可忽略)
电压表Vl（量程为3V，内阻很大）
电压表V2(量程为3V，内阻很大)
定值电阻R1（阻值为400Ω）
定值电阻R2(阻值为200Ω)
电阻箱R（最大阻值为999.9Ω）
单刀单掷开关S1，单刀双掷开关S2，导线若干。
(1)请将图乙中的实物按图甲所示的电路进行连线；
(2)开关Sl闭合，将S2拨到1位置，记录电压表Vl示数；再将S2拨到2位置，调整电阻
箱阻值，使电压表V2示数与电压表Vl示数相同，记录电阻箱的阻值R如图丙所示，
则R=____ Ω；
(3)根据以上操作可算出未知电阻Rx=______Ω（结果保留两位有效数字）。
24．（13分）如图所示，质量均为m=3kg的物块A、B紧挨着放置在粗糙的水平地面上，物块
A的左侧连接一劲度系数为k=l00N/m的轻质弹簧，弹簧另一端固定在竖直墙壁上。开
始时两物块压紧弹簧并恰好处于静止状态，现使物块口在水平外力F作用下向右做
a= 2m/s2的匀加速直线运动直至与A分离，已知两物块与地面的动摩擦因数均为
μ=0.5，g=l0m/s2。求：
(1)物块A、B分离时，所加外力F的大小；
(2)物块A、B由静止开始运动到分离所用的时间。
25.（19分）如图所示，以O为圆心、半径为R的圆形区域内存在垂直圆面向里、磁感应强度
为B的匀强磁场，一粒子源位于圆周上的M点，可向磁场区域内垂直磁场沿各个方向
发射质量为m、电荷量为-q的粒子，不计粒子重力，Ⅳ为圆周上另一点，半径OM和ON
间的夹角θ，且满足tan
=0.5。
(1)若某一粒子以速率，沿与MO成60°角斜向上
方向射入磁场，求此粒子在磁场中运动的时间；
(2)若某一粒子以速率v2，沿MO方向射人磁场，恰能从N
点离开磁场，求此粒子的速率移v2；
(3)若由M点射人磁场各个方向的所有粒子速率均为v2，求磁场中有粒子通过的区域
面积。
26.（13分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。
[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、
硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）
实验I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
(1)所选用装置的正确连接顺序为____（填装置的字母序号）。
(2)证明有水蒸气生成的实验现象为________。
(3)证明有氨气生成的实验现象为____。
(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe203，而不
含Fe0或Fe304： ________________.______ 。
实验Ⅱ 乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。
(5)实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是____。
(6)B的作用是____ 。．
(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化
学方程式____ 。
27.（15分）我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿
法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸
出和生物浸出三种方法。
I．氧化浸出
(1)在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。
①该反应的离子方程式为____ 。
②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分
析其原因为 。．
Ⅱ，配位浸出
反应原理为：
(2)为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 ____（至少写出两点）。
(3)为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲
溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的氨水中缓
慢加入等体积0.02 mol.L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3．H2O的电离
常数Kb=_ （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离
平衡_ ___（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
Ⅲ，生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反
应釜中各物质的转化关系如图所示。
(4)在微生物的作用下，可以循
环使用的物质有
（填化学式），微生物参与的
离子反应方程式为____
___ _（任写一个）。
(5)假如黄铜矿中的铁元素最终
全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为____。
28.（15分）乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。
（一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
(1)部分化学键的键能如下表所示：
根据反应I的能量变化，计算x= ____。
(2)工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学
一平衡理论解释通入水蒸气的原因为____ 。
(3)从体系自由能变化的角度分析，反应I在____（填“高温”或“低温”）下有
利于其自发进行。
（二）制备α-氯乙基苯（原理如反应II所示）：
(4)T℃时，向10 L恒容密闭容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，5 min
时达到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的
曲线如图l所示：
①0—5 min内，以HC1表示的该反应速率v(HCl)=____ 。
②T℃时，该反应的平衡常数K=____ 。
③6 min时，改变的外界条件为________。
④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯
和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HC1的浓度变化
曲线（曲线上标明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2
表示，则αl α2(填“>”、“<”或“=”)。
29.（10分）将某植物置于密闭玻璃罩内，在25℃恒温条件下，测定该植物对某气体的吸收
或释放量随光照强度的变化，实验结果如图所示。据图回答下列问题：
(1)实验所测的气体应为____。
(2)b点时罩内该气体量保持不变的情况下，其
叶肉细胞中该气体的产生量____
（大于／等于／小于）消耗量。
(3)植物的光合作用和细胞呼吸最适温度分别为
25℃和30℃，若将温度从25℃提高到30℃
时，a点将____ ．移。
(4)若其他条件不变，对该植物追施适量氮肥，光合作用增强，原因是N元素是参与光
合作用中的许多重要物质如________（至少一例）的组成成分。
(5)光照条件下若玻璃罩内低氧高二氧化碳时，细胞内的Rubisco酶催化C5与CO2反应，
完成光合作用；当高氧低二氧化碳情况下，该酶却催化C5与O2反应，经一系列变化
后生成CO2，这种植物在光下吸收O2产生CO2的现象称为光呼吸。
①在低氧高二氧化碳条件下，Rubisco酶所催化反应的具体场所是____。
②在北方夏季晴朗的中午，细胞内O2/CO2值 （升高／降低），此时有利于
___ _（光呼吸／光合作用）过程。
30.（10分）图甲为人体膝跳反射示意图，图乙为b中某结构的放大。请据图回答下列相关
问题。（示例：[②]突触前膜）
(1)在图中的膝跳反射弧中，感受器在____（伸肌／屈肌）中。c处施加刺激引起伸
肌收缩，该过程____（属于／不属于）反射活动。
(2)敲击a处时，肌肉中的感受器产生兴奋，兴奋以____ 形式沿传入神经传
到神经中枢，兴奋再由传出神经传至肌肉，引起收缩。反射活动总是从感受器接受刺
激开始到效应器产生反应结束，这一方向性是由____（结构名称）决定的。
(3)研究表明，神经递质有很多种，它存在于图乙的[ ] 中，不同的神经递质
作用效果不同。抑制性神经元能释放神经递质作用于突触后膜，引起Cl-
（内流／外流），抑制突触后膜的兴奋。
(4)如果某同学的腿被针扎到，该同学会对其他人说“我被扎到了，有点疼。”该过程一
定有言语区的 区参与。
31.（9分）桑基鱼塘分布在我国长江三角洲、珠江三角洲一带的水乡，是一种典型的水陆物
质和能量交换型生态工程（如下图）；表格数据表示有机物从桑树传到蚕的能量流动情
况，试分析桑基鱼塘的物质和能量流动途径，回答下列问题。
(1)图中生态系统的食物网简单，与森林生态系统相比，它的____ 能力较弱，
其____ 稳定性也相应较低。
(2)将蚕沙（粪便）投入鱼塘供给鱼食用，蚕沙中所含的能星属于第 营养级所含的
能量，蚕沙中的碳元素以____形式流向鱼，鱼体内的碳元素以 形
式流向桑树。
(3)根据表格数据可知，蚕同化的总能量为 kJ，表中①部分的能量用于蚕的
，储存在蚕的有机物中。
32.（10分）宽叶和狭叶是荠菜的一对相对性状，用纯合的宽叶与狭叶荠菜做亲本进行杂交
实验，结果如下表。请回答：
(1)由上表数据可推知，该性状至少受____对等位基因控制，遵循 定律。
(2)杂交组合三的子一代基因型为____ ．（显性基因分别用A、B、C、D--表示），
其子二代中宽叶植株的基因型有____ 种。
(3)若将杂交组合二的子二代中宽叶个体收获后，每株的所有种子单独种植在一起得到
一个株系。所有株系中，子代表现出宽叶：狭叶=15:1的株系比例为 。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一
题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边框涂黑。注意所做题目的题
号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按
所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3]（15分）
(1)（5分）下列说法正确的是____（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得
4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．液面上部的蒸汽达到饱和时就不会有液体分子从液面飞出
B．质量相等的80℃的液态萘和80℃的固态萘相比，具有不同的分子势能
C．单晶体的某些物理性质表现为各向异性，多晶体和非晶体的物理性质表现为各
向同性
D．液体表面层分子的势能比液体内部分子的势能大
E．理想气体等温膨胀时从单一热源吸收的热量可以全部用来对外做功，这一过程[来源:Z&xx&k.Com]
违反了热力学第二定律
(2)（10分）一定质量的理想气体从状态A变化到状态B再变化到状态C，其p-V图象
如图所示。已知该气体在状态A时的温度为27℃，求：
①该气体在状态B和C时的温度分别为多少K?
②该气体从状态A经B再到C的全过程中是吸热还
是放热?传递的热量是多少？
34.[物理——选修3-4]（15分）
(1)（5分）一列简谐横波在某介质中沿直线由a点向b点传播，a、b两点的平衡位置相
距2.5m，如图所示，图中实线表示a点的振动图象，图中虚线表示6点的振动图象，
则下列说法中正确的是 （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个
得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．质点a的振动方程为
B．从0时刻起经过0.40s，质点a、b运动的路程均为16cm
C．在t=0.45s时质点b又回到平衡位置
D．在0.ls~0:15s内，质点b向y轴负方向运动，做加速度逐渐变大的减速运动
E．此波的传播速度可能为1.2m/s
(2)（10分）如图所示为一顶角θ=90°的三棱镜截面，一束单色光从三棱镜AB边上的D
点入射，若入射角由0逐渐增大，发现光线均能射到AC边，但当入射角大于45°时，
在AC边左侧无光线射出（不考虑光线在BC、AC边的反射）。求三棱镜的折射率。
35.[物理——选修3-5]（15分）
(1)（5分）下列说法正确的是____（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得
4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．原子序数大于或等于83的元素具有放射性
B．卢瑟福根据α粒子散射实验估测出了原子直径的数量级
C．用某种单色光照射铝板发生光电效应，其遏止电压与入射光的频率成正比
D．大量处于第5能级（即量子数n=5）的氢原子，在向低能级跃迁时，最多可辐射出
10种不同频率的光子
E．比结合能越大的原子核，结合能不一定越大，但是原子核越稳定，核子的平均质
量一定越小
(2)（10分）如图所示，静止在光滑水平面上质量为M=2kg的木板，右端有一根轻质弹簧
与木板相连。质量m=2kg可看作质点的小物块以水平速度υo=4m/s，从木板的左端
滑上木板，压缩弹簧后又被弹回，最后恰好能停在木板的左端。已知物块与木板间的
动摩擦因数为μ=0.2，弹簧长度远小于木板长度。求在上述过程中弹簧具有的最大
弹性势能和木板的长度。
36.[化学一选修2：化学与技术]（15分）
化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
(1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种
工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCI2副产品，该工艺中生成CaCI2的化学反应方程式为
___ _______________ ______
②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为
③C02是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C02的来源有何
不同 。
(2)铀(U)是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用。目前已经研制成功一种
螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反应原理为
___ _（用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子
交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为 。
(3)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹 （填“前”或“后”）加入。
②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是____ 。
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是____ ；从环保和经济角
度考虑，上述尾气经处理可用作____ 。
37.[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着
重要作用。
(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存
在。Cu在元素周期表中的位置为____ ，基态Cu3+的核外电子排布
式为_ _______。
‘(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成
对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为____
（填选项字母）。
A. V2O5 B.CrO2 C.PbO D.ZnO
(3)屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国
人。青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为
；碳原子的杂化方式为____ 。
(4)“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃
冰”结构如图2所示。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为____。
②H20的VSEPR模型为____ ．，
比较键角的大小：H20 __CH4（填“>”“<”或“=”），原因为
(5)锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景。
该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞
中有 个碳原子。已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常
数的值为NA，则石墨晶体的密度为____g．cm-3(列出计算式)。
38.[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：
-
请回答：
(1)C的化学名称为____；M中含氧官能团的名称为____。
(2)F-G的反应类型为____ ；检验产物G中新生成官能团的实验方法为
_____________________________________________
(3)C-D的化学反应方程式为 ____。
(4)E的结构简式为____；H的顺式结构简式为____。
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有____种（不考虑立体异构）；
①属于芳香族化合物 ②能发生水解反应和银镜反应。
其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为
（任写一种）。
39.[生物二选修1：生物技术实践]（15分）
运用植物组织培养技术，可以实现优良品种的快速繁殖，培育出大量不含病毒的幼
苗，实现花卉的连续生产，请回答下列有关问题：
(1)进行组织培养时，常用 培养基，该培养基与微生物培养基的不
同点在于成分更多为无机盐，在应用时常常添加____ 。
(2)愈伤组织细胞的特点：排列疏松无规则，高度 化的呈___ _状态
的薄壁细胞。
(3)培育被子植物花粉植株一般有两种途径：脱分化成____ 或愈伤组织，再
经过诱导分化出________和根，进而发育成幼苗。
(4)确定花粉的发育时期，常用的染色方法有____ 法和 法。
40.[生物一选修3：现代生物科技]（15分）
细胞工程技术研究，特别是不对称细胞杂交等技术是当前研究的热点。请回答下列
有关问题：
(1)植物组织培养的原理是______ __。将离体的器官或组织，首先经过脱
分化培养形成 ，然后再分化最终形成完整植株。
(2)细胞的不对称杂交是指将不对等的细胞进行融合，如将二倍体甘蓝体细胞与其配子
细胞进行的融合：首先经____ ．酶的作用去除细胞壁，形成
.
再经物理或化学方法，促使二者融合，其中常用的化学诱导剂为____ ，
融合后符合育种条件的植物细胞中有____个染色体组。
(3)动物细胞培养液为合成培养基，但该培养基中往往要加入一些__ __等天然
成分。动物细胞培养所需气体主要有O2和CO2，CO2的主要作用是____ 。
2016届高三生物质检二试题
参考答案
一、选择题（每小题6分，共36分）
1.A 2.D 3.C 4.B 5.C 6.D
二、非选择题
29.（10分，除标注外，其余每空1分）
（1）O2 （2）大于 （3）上
（4）叶绿素、酶、膜蛋白、磷脂、NADPH（答出其中任何一种合理即得分，答膜等结构不给分）
（5） ①叶绿体基质（只答叶绿体不得分）（2分）
②升高 （2分） 光呼吸（2分）
30.（10分，除标注外，其余每空1分）
（1）伸肌 不属于
（2）电信号（或局部电流、神经冲动） 突触
（3）①突触小泡（2分，数字或名称错误均不给分） 内流（2分）
（4）S（运动性语言中枢也给分， 2分）
31.（9分，除标注外，其余每空1分）
（1）自我调节 抵抗力（稳定性）
（2）一 有机物 CO2
（3）200（2分） （自身）生长、发育和繁殖（等生命活动）（2分）
32. （10分，每空2分）
（1）3 自由组合
（2） AaBbCc （只要写三对杂合即可） 26
（3） 4/15
39.（15分，除标注外，其余每空2分）
（1）MS 植物激素（写全生长素和细胞分裂素也给分）
（2）液泡 无定形 （3）胚状体 丛芽
（4）醋酸洋红（2分）
焙花青-铬矾（1分，无“-”也给分，写不全不给分，错别字不给分）
40. （15分，除标注外，其余每空2分）
（1）细胞的全能性 愈伤组织
（2）纤维素酶和果胶（写出其中一个就给分） 原生质体 聚乙二醇（或PEG） 3
（3）血清/血浆（写一个就给分） 维持（培养液的）pH（1分）
2016届石家庄市高中毕业班第二次教学质量检测
理科综合能力测试物理部分答案
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求。第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
22．（6分）
（1）（2分） (m2－m1)gd2（2分）
（2）
（2分）
23. （9分）
（1）如图所示 （3分）
（2） （3分）
（3）（3分）
24. （13分）
解：（1）(5分)
物块A、B分离时，对B：（3分）
解得：F=21N （2分）
（2）(8分)
A、B静止时，对A、B：（2分）
A、B分离时，对A：（2分）
此过程中 （2分）
解得：t=0.3s（2分）
25. （19分）
解：（1）(9分)
粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动，洛伦兹力提供向心力，设轨迹半径为r1，由牛顿第二定律可得word/media/image60_1.png（2分）
解得：
word/media/image62_1.png（2分）
粒子沿与与MO成方向摄入磁场，设粒子从区域边界P射出，其运动轨迹如图所示。由图中几何关系可知粒子轨迹所对应的圆心角为
word/media/image64_1.png，（2分）
方法1：故粒子在磁场中的运动的时间word/media/image65_1.png（3分）
方法2：粒子运动周期 （1分）
粒子在磁场中的运动的时间（1分）
得（1分）
（2）（5分）粒子以速率v2沿MO方向射入磁场，在磁场中做匀速圆周运动，恰好从N点离开磁场，其运动轨迹如图，设粒子轨迹半径为r2 ,由图中几何关系可得：
word/media/image70_1.png（2分）
由牛顿第二定律可得 word/media/image71_1.png（2分）
解得：粒子的速度word/media/image72_1.png（1分）
（3）（5分）粒子沿各个方向以v2进入磁场做匀速圆周时的轨迹半径都为，且不变。由图可知，粒子在磁场中通过的面积S等于以O3为圆心的扇形MO3O的面积S1、以M为圆心的扇形MOQ的面积S2和以O点为圆心的圆弧MQ与直线MQ围成的面积S3之和。
（1分）
（1分）
（1分）
则 （2分）
33．（1）（5分）BCD
（2）（10分）解：①对一定质量的理想气体由图象可知，A→B为等容变化，
由查理定律得＝
(2分)
即代入数据得TB＝600 K (1分)
A→C由理想气体状态方程得＝
(2分)
代入数据得 TC＝300 K (1分)
②从A到C气体体积减小，外界对气体做正功，由p－V图线与横轴所围成的面积可得
W＝＝1000 J (2分)
由于TA＝TC，该气体在状态A和状态C内能相等，ΔU＝0
由热力学第一定律ΔU＝W＋Q (1分)
可得Q＝－1000J，即气体向外界放出热量，传递的热量为1000 J (1分)
34.（1）(5分)ABD
（2）(10分)解：入射光线经AB边D点折射进入三棱镜，折射角为，当入射角
时，折射光线射到AC边恰好发生全反射，在AC边一侧无法接受到光线，（2分）
则由折射定律可得：
（2分）
由临界角定义可得：（2分）
由几何关系得（2分）
解得： （2分）
35.（1）(5分)ADE
（2）(10分)解：设小物块与木板速度相同时，共同速度大小为v，小物块相对木板向右运动时，滑行的最大路程为L，小物块相对于木板向右运动过程中：
由动量守恒：mv0＝(M＋m)v（3分）
根据能量守恒得： mv
＝μmgL＋
(M＋m)v2＋Ep （3分）
小物块相对木板运动的整个过程中： mv
＝2μmgL＋
(M＋m)v2（2分）
联立解得Ep＝4 J（1分）, L=1m（1分）.
2016年3月高三质检二化学试题参考答案及评分标准
7.C 8.A 9.D 10.A 11.C 12.A 13.C
26．（13 分）
（1）ACBD（2分）
（2）C中无水硫酸铜变蓝（2分）
（3）D中溶液变为红色（2分）
（4）取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4。（2分,其他合理答案也可给分。）
（5）分解产物中有SO2，没有SO3（2分）
（6）吸收SO2，防止污染（1分）
（7）2(NH4)2Fe(SO4)2 word/media/image93_1.pngFe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O（2分,加热符号、气体符号不写不扣分。）
网阅画块：
给分点一：26-1 （1）-（4） 8分
给分点二：26-2 （5）-（7） 5分
27．（15分）[来源:学科网]
（1）①2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋＝2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SO＋18H2O（2分）
②H2O2受热分解；产物Cu2＋、Fe3＋催化H2O2分解等（2分,答出一点即可。）
（2）提高氨水的浓度、提高氧压（其他合理答案也可给分）（2分）
（3）（2分） 正向（1分）
（4）Fe2(SO4)3、H2SO4 （或Fe3+、H+ 共2分，各1分）
4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O或
S8＋12O2＋8H2O8SO
＋16H＋任写一个（2分）
（5）4.25 mol（2分）
网阅画块：
给分点一：27-1 （1）-（2） 6分
给分点二：27-2 （3）-（5） 9分
28．（15分）
（1）612 （2分）
（2）该反应正向为气体分子数增大的反应，入水蒸气需增大容器容积，减小体系压强，平衡正向移动，增大反应物的转化率。 （2分）
（3）高温（1分）
（4）①0.032 mol·L－1·min－1 （2分） ②16（2分） ③升高温度 （2分）
④＜（2分）（2分）
网阅画块：
给分点一：28-1 （1）-（3） 5分
给分点二：28-2 （4） 10分
36.（15分）
(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2分)
②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)===NaHCO3↓＋NH4Cl(2分)
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(2分)
③ “氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气(1分)
(2)4HR＋U4＋===UR4＋4H＋(2分)
UR4＋4H＋===4HR＋U4＋(2分)
(3)①后(1分) ②脱氧和调整钢的成分(1分)
③CO ；燃料(或还原剂) (2分，各1分)
37.（15分）
（1）第四周期第ⅠB族（1分） [Ar] 3d8 （1分）
（2）B （2分）
（3）O＞C＞H（1分） sp2、sp3（共1分,有错或不全均不得分`.）
（4）①氢键、范德华力（2分） ②四面体形（1分） ＜（1分） 甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小。（1分，答案合理即可得分）。
（5）4（2分），
或
或（2分）
38．（15分）
（1）聚氯乙烯（1分） 酯基（1分）
（2）消去反应（1分） 取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热。反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（2分）
（5）14（2分） 或
（2分）
[来源:学科网ZXXK]
[来源:学§科§网]
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/34f5d0b4c9d376eeaeaad1f34693daef5ff71358.html
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