高一化学② 第二章 化学反应与能量
考试时间:40分钟 总分:100分
可能用到的相对原子质量:H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca:40
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
( )1、下列物质加入水中发产生放热反应的是
A.生石灰 B.固体NaOH C.浓硫酸 D.固体NH4NO3
( )2.已知2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是
A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
( )3.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
( )4.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点,你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是
A.葡萄粮 B.水 C.油脂 D.蛋白质
( )5.下列各个装置中能组成原电池的是
( )6.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C
( )7.下列化学电池不易造成环境污染的是
A. 氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D. 铅蓄电池
( )8.下列关于燃料充分燃烧的说法,不正确的是
A.空气量越多越好 B.应通入适量空气
C.固体燃料燃烧前要粉碎 D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
( )9.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是
A.升高温度 B.加入适量的水 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸
( )10.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是
A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
( )11.下列关于能量转换的认识中不正确的是
A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能
C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能
D.白炽灯工作时,电能全部转化为光能
( )12.决定化学反应速率的主要因素是
A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂
C.温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度
( )13.下列叙述正确的是
A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
B.物质燃烧一定是放热反应
C.放热的化学反应不需要加热就能发生
D.吸热反应不加热就不会发生
( )14.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是
A.H+的浓度 B.镁条的表面积 C.溶液的温度 D.Cl—的浓度
( )15.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,下列叙述正确的是
A.锌片是正极 B.电流从锌片流向铜片
C.氢气在铜片上析出 D.若锌片、铜片同时有气泡冒出,则说明锌片不纯
二、填空题(每空2分,共34分)
16.从能量的角度看,断开化学键要 ,形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为 反应;当反应物的总能量低于生成物时,该反应为 反应。
17.已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 (填“放出”或“吸收”) k J的热量。
18.(8分)由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,铜是 极,发生 反应,电极反应式是 ;锌是 极,发生 反应,电极反应式是 。
19.指出下列变化能量是怎样转化的:
(1)学校燃烧煤煮饭 ,(2)给手机的电池充电 ,
(3)用畜电池点亮灯泡 ,(4)电解水得到O2和H2
三、简答题(每空2分,共12分)
20.某可逆反应从0—2分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ,生成物是 ,化学方程式为 ;反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率?若能,其反应速率为 ,若不能,则其原因为 _ _________ ;2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了_________ 状态。
21.(9分)如图所示,把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入固体试剂A,再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题:
(1)试推测试剂A和B各是什么?(不一定填满,最少2组)
(2)解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因:
_ ____________________________________________。
【附加题】利用下列反应:Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ 制一个化学电池(给出若干导线和一个小灯泡,电极材料和电解液自选),画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子流动方向和电流方向,写出电极反应式。
是正极, 正极反应式:
是负极,负极反应式:
高一化学② 第二章 化学反应与能量 参考答案
一、选择
二、填空
16.吸收能量,放出能量,反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,热量放出,放热,吸热17.放出、11 kJ(2分)18.正、还原 2H++2e-=H2↑(2分,负、氧化反应 Zn--2e-=Zn2+ (2分)19. (1)化学能变热能,(2)电能变化学能,(3)化学能变电能 (4) 电能变化学能
三、简答题
20.A、B,2A+B 2C,不能 ,无体积,无法求出浓度变化值,平衡
21、(1)答案开放,合理即可。
(2)A与B反应放出热量,使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高。Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,因而析出Ca(OH)2沉淀,溶液变浑浊 。
【附加题】(装置图5分,两极材料和电解液正确5分,正负极判断2分,电子方向2分,电流方向2分,电极反应式各2分)
Cu是正极,正极反应式:2Fe3++ 2e–= 2 Fe2+
Fe是负极,负极反应式:Fe ―2e–= Fe2+
e– I
Fe Cu
本文来源:https://www.2haoxitong.net/k/doc/2df6bb6a856a561253d36f51.html
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