福建省福州市长乐高级中学2018-2019学年高二下学期化学期末模拟试卷
可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14
一、选择题：（本大题20小题。每小题3分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有1项是符合题意的。）
1. 纯水在20℃和80℃时的pH( )
A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法确定
【答案】A
【解析】试题分析：温度越高，水的电离程度越大，c（H+）增大，pH减小。选A。
考点：水的电离平衡、pH
2. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )
A. CH3COOH + OH- CH3COO- +H2O
B. S2-+2H2OH2S+2OH-
C. CH3COOH+H2OCH3COO- +H3O+
D. NH4++H2ONH３· H2O+H+
【答案】D
【解析】试题分析：A是酸碱中和反应；B中硫离子的水解要分两步进行；C是电离过程；故选D。
考点：水解反应
点评：定义：水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。
盐类水解反应的定义：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应。无机物在水中分解通常是复分解过程，水分子也被分解，和被水解的物质残片结合形成新物质，如氯气在水中分解，一个氯原子和一个水被分解的氢原子结合成盐酸，水分子的另一个氢原子和氧原子与另一个氯原子结合成次氯酸；碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠；氯化铵水解会产生盐酸和氨水等。
3. 下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是( )
A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B. 在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
【答案】B
【解析】略
4. 在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是( )
A. ①＝④＞③＝② B. ④＝①＞③＞②
C. ①＞④＞③＞② D. ④＞①=③＞②
【答案】D
【解析】试题分析：①Na2SO4是强电解质，在水中完全电离成Na+、SO42－，包括水电离出的H+和OH－，一共4种离子；②H2SO4中含有SO42－、H+和OH－，一共3种离子；③NaHSO4中含有Na+、H+、SO42－、OH－，一共4种离子；④Na2S中含有Na+、S2－，以及水解产生的HS－，水电离出的H+和OH－，一共5种离子。所以①Na2SO4②H2SO4③NaHSO4④Na2S中含离子种类由多到少的顺序是④＞①=③＞②，选D。
考点：离子种多少的判断、盐类水解
5. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－；△H＞0，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D. 将水加热，KW增大，pH不变
【答案】B
【解析】试题分析：向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH-）增大，故A错误；NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；因为水的电离是吸热过程，所以温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误，所以本题选择B。
考点：水的电离
6. 下列能大量共存的离子组是( )
A. NH4+、Mg2+、OH－、Cl－ B. Ba2+、K+、SO42－、NO3－
C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. Na+、Al3+、Cl－、AlO2－
【答案】C
【解析】试题分析：A．NH4+、Mg2+与OH－均要发生复分解反应不能大量共存；B．Ba2+、SO42－生成沉淀不能大量共存；D．Al3+、AlO2－发生双水解反应不能大量共存。
考点：离子共存
【名师点晴】离子共存题作为高考常规题，一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况，另一方面考查了学生对已掌握知识的应用能力。离子共存近几年出现的较难题型主要是附加条件型，“无色透明”、“酸性或碱性”。特别注意题设条件：（1）“一定能大量共存（2）“一定不能大量共存” （3）“可能大量共存”等。解决这一类型的题目，首先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法得出正确答案。离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间（包括生成气体、难溶物、弱酸、弱碱、水等弱电解质）；能发生双水解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等。
因水解相互促进而不能大量共存的离子组合。
（1）Al3＋与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、HS－、S2－、ClO－。
（2）Fe3＋与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、ClO－。
（3）NH4+与SiO32-、AlO2-。
注意：NH4+与CH3COO－、HCO3-虽能发生水解相互促进的反应，但能大量共存。
7. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 泡沫灭火器灭火
【答案】B
【解析】试题分析：A．纯碱水解可生成碱液，可与油污发生皂化反应而生成可溶于水的物质而达到去污的目的；B．铁在潮湿的环境下生锈，是电化学腐蚀，与盐类的水解无关；C．盐类的水解是吸热反应，加热促进氯化铁水解，使溶液颜色变深；D．泡沫灭火器主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，两者发生双水解反应：Al3+ ＋3HCO3-===3CO2↑ ＋Al（OH）3↓。
考点：盐类水解的应用
8. 在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )
A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 氯化亚铁 D. 硫酸铜
【答案】D
【解析】试题分析：A．氯化铝易水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度HCl易挥发，蒸干溶液得到的固体是氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以最终得到的固体是氧化铝，故A不选；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B不选；C．FeCl2都是挥发性酸盐酸的盐，所以能水解到底，生成氢氧化物Fe（OH）2，但是Fe（OH）2又很容易被氧化成Fe（OH）3，并受热分解，所以最后的产物都是Fe2O3，故C不选；D．形成硫酸铜的酸是硫酸，硫酸属于难挥发性酸，且硫酸铜较稳定，受热不发生反应，所以加热蒸干灼烧硫酸铜溶液最后得到的仍然是硫酸铜，故D选；故选D。
考点：考查盐类水解的应用
9. 要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为( )
A. 硫化物 B. 硫酸盐 C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可
【答案】A
【解析】根据表格数据，PbS的溶解度最小，因此选用沉淀剂，硫化物最好，故B正确。
10. 常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是( )
A. 酸B比酸A的电离度大 B. A为弱酸，B为强酸
C. 酸B的物质的量浓度比A的小 D. A酸比B酸易电离
【答案】D
【解析】试题分析：根据图示可知A酸溶液稀释1000倍，其pH值增大3 （由pH=2变成pH=5），可判定A酸为强酸，而B酸溶液中稀1000倍其pH值增大小于3，说明B酸为弱酸，由于在冲稀过程中，弱酸电离度也增大，因此其H+浓度稀释得比较少。B酸为弱酸，其电离度应比A酸小，A酸完全电离。同为pH=2，B酸溶液物质的量浓度一定比A酸溶液浓度大。
考点：强酸弱酸稀释
11. 下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )
A. 在一定温度，相同浓度时，电离平衡常数(K)越大可以表示弱电解质电离程度越大
B. 电离平衡常数(K)与温度无关
C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1
【答案】A
【解析】试题分析：A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱，正确；B、电离平衡常数（K）与温度有关，错误；C、电离平衡常数（K）只与温度有关，与浓度无关，错误；D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＞K2＞K3，错误。
考点：考查电离平衡常数。
12. 把下列溶液加水稀释，溶液的PH值不会改变的是( )
A. CH3COOH溶液 B. NaCl溶液
C. NaOH溶液 D. FeCl3溶液
【答案】B
【解析】
13. 常温下某溶液中由水电离产生的c（OH－）=1×10－5mol·L－1，则下列叙述正确的是( )
A. 一定是碱溶液 B. 一定是酸溶液
C. 由水电离出的c（OH－）=1×10－9mol·L－1 D. pH值可能为9也可能为5
【答案】D
..................
考点：水的电离平衡、盐类水解
14. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3-) + c(H+)+ 2c(H2CO3)
B. 1.0 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)
C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) >c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
D. 1 mol/L CH3COONa溶液，c(CH3COO－)= 1 mol/L
【答案】A
【解析】试题分析：A．根据质子守恒式可得Na2CO3溶液中，c（OH－） = c（HCO3-） + c（H+）+ 2c（H2CO3），A正确；B．NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性，溶液中离子浓度关系：c（Cl－）＞c（NH4+），B错误；C．根据电荷守恒可得：c（Na+） + c（H+） = c（CH3COO－） + c（OH－），溶液呈酸性，则c（H+）>c（OH－）， c（CH3COO－） > c（Na+），C错误；D．1 mol/L CH3COONa溶液，醋酸根离子水解，c（CH3COO－）＜1 mol/L。
考点：离子浓度大小比较
15. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B. pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C. pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
【答案】C
【解析】试题分析：A．一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=3的盐酸中氯化氢浓度为0．001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于0．01mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，错误；B．盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，完全电离，所以pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，二者恰好完全反应产生水，所以溶液的pH=7，错误；C．pH=3的醋酸中，醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度大于0．001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0．001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH一定小于7，正确；D．一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=3的硫酸中硫酸浓度为0．001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于0．01mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，错误。
考点：考查溶液pH的计算
16. 25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是( )
A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定
【答案】C
【解析】试题分析：盐酸中滴加NaOH溶液，所得溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，即说明盐酸和NaOH恰好完全反应，n（HCl）=n（NaOH），V × 10-a=" 10V" × 10b-14，得a+b=13。
考点：pH计算
17. 下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是( )
A. 溶液呈酸性
B. c（H+）= c（CH3COO－）+ c（OH－）
C. c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
D. c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
【答案】C
考点：考查盐类的水解。
18. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-==Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
【答案】C
【解析】试题分析：用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池，可知Cu做负极、Ag作正极，反应原理：Cu+2AgNO3="2Ag+" Cu(NO3)2与铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故④叙述正确；外电路中电子由Cu流向Ag，电流由Ag流向Cu，故①叙述错误；正极反应：Ag++e-=Ag，故②正确；实验过程中取出盐桥，则不再是闭合回路，原电池停止工作，故③叙述错误；故本题选C。
考点：电化学原电池原理。
19. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序( )
A. Cl－、Br－、CrO42－ B. CrO42－、Br－、Cl－
C. Br－、Cl－、CrO42－ D. Br－、CrO42－、Cl－
【答案】C
【解析】试题分析：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）＝mol/L＝1.56×10-8mol/L；AgBr溶液中c（Ag+）＝
＝7.7×10-11mol/L；Ag2CrO4溶液中c（Ag+）＝
＝3×10-5，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，故选C。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡
20. 据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可持续使用一个月。关于该电池的叙述正确的是（ ）
A. 放电时，正极反应为式：O2＋4e-+4H+==2H2O
B. 放电时，负极反应为式：CH3OH－6e-+8OH-==CO32-+6H2O
C. 充电时，原电池的负极与电源的正极相连接
D. 充电时，阴极反应式为：4OH-－4e-==2H2O+O2↑
【答案】B
【解析】放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应；A．放电时，正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A错误；B．放电时，负极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故B正确；C．充电时，原电池的负极与电源的负极相连接，故C错误；D．充电时，阴极反应是放电时负极反应的逆反应，CO32-+6e-+6H2O=CH3OH+8OH-，故D错误，故选B。
点睛：明确充放电时各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液酸碱性书写；放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，正极上发生还原反应O2+4e-+2H2O=4OH-。
二、填空题（每空2分，共40分）
21. 判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。
K2CO3溶液呈______________性，_______________________________________；
K2SO4溶液呈______________性，_______________________________________；
FeCl3溶液呈______________性，_______________________________________。
【答案】 (1). 碱 (2). (3). 中 (4). 不发生水解 (5). 酸 (6).
【解析】试题分析：盐类水解的实质是弱酸的阴离子或弱碱的阳离子能够与水电离的氢离子或者氢氧根离子结合生成弱电解质，从而使水的电离平衡发生移动，使盐溶液显酸碱性。强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐不水解，显中性。故K2CO3溶液呈碱性，水解离子方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；K2SO4溶液不发生水解，显中性；FeCl3溶液显酸性，水解离子方程式为Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3＋3H+。
考点：盐类水解
【名师点睛】盐类水解的规律
（1）“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN
（2）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
（3）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO3溶液中：HCO3-H＋＋CO32-（次要），HCO3-＋H2O
H2CO3＋OH－（主要）。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中：HSO3-H＋＋SO32-（主要），HSO3-＋H2O
H2SO3＋OH－（次要）。
（4） 相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如 CO32->HCO3-。
（5）相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH4+的水解：（NH4）2CO3>（NH4）2SO4>（NH4）2Fe（SO4）2。
22. 某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH-)＝_______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝________mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝_______mol/L，此时温度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
【答案】 (1). 2.0×10－7 (2). 8.0×10－11 (3). 8.0×10－11 (4). 高于
【解析】某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，H2O⇌OH-+H+，则c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，水的电离过程是吸热过程，常温下水电离出的离子浓度c（OH-）=c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，所以此时温度高于25℃，若温度不变，Kw=c（OH-）×c（H+）=4.0×10-14（mol•L-1）2，不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）==
=8.0×10-11mol•L-1，溶液中由水电离出的c（OH-）=c（H+）=8.0×10-11mol•L-1。
23. （1）CuSO4的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH___7（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_______________（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为________________。
【答案】 (1). 酸性 (2). ＜ (3). 抑制 (4). Al3+ ＋3HCO===3CO2↑ ＋Al(OH)3↓
【解析】试题分析：
（1）CuSO4水溶液因铜离子水解而呈酸性，常温时的pH＜7，实验室在配制CuSO4的溶液时，需抑制铜离子的水解，故常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）泡沫灭火器中反应原理是：Al3+ ＋3HCO3-===3CO2↑ ＋Al（OH）3↓
考点：盐类水解的应用
24. 现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：
A．①＞② B．①＜② C．①﹦②
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度_____________。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_____________。
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为______。
（4）体积和物质的量浓度相同的①、②两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为____________。
（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为____________。
（6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为___________。
【答案】 (1). A (2). A (3). C (4). B (5). A (6). B
【解析】试题分析：
（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要HCl溶液浓度为1mol/L，故其物质的量浓度是①＞②；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L，②HCl电离出氢离子浓度为1mol/L故pH是①＞②；
（3）中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl 1mol，故需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②；
（4）体积和浓度相同的①、②两溶液，假设溶质为1mol，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液呈中性，CH3COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，所以需要烧碱小于1mol；1molHCl和氢氧化钠恰好反应溶液呈中性，故所需烧碱溶液的体积为①＜②；
（5）当它们pH相同、体积相同时，醋酸的物质的量更大，加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为①＞②。
（6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为①＜②。
考点：弱电解质的电离、强酸弱酸比较
2019年高二下学期化学期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的原子量：H-1，Cl-35.5，C-12，O-16，Al-27，Cu-64，Na-23，S-32，Ba-137
一、选择题（共48分）
1、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是( )
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
D．“APEC蓝”是2018年新的络词汇，形容2018年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可杜绝雾霾的发生
2、下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．分子式为C5H11Cl的有机物有8种同分异构体
B．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应
C．乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应
D．富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化
3、下列说法不正确的是（ ）
A．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电
C．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电
D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行
4、下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ）
5、n滴水其质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．word/media/image18_1.png B．
word/media/image19_1.png C．18mnNA D．
word/media/image20_1.png
6、下列实验目的能够实现的是（ ）
A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B．用50 mL量筒量取30.12 mL水
C．向小试管中加入100 mL稀盐酸 D．用胶头滴管取约1 mL溶液
7、下列叙述错误的是（ ）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1g；
⑤HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量；
⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧．
A．①②③ B．①②③④ C．②④⑤⑥ D．全部
8、小强的化学笔记中有如下内容，你认为他的笔记中有几处错误（ ）
①物质按照元素的组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．
A．三处 B．四处 C．五处 D．六处
9、在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（ ）
A．欲配制1000mL 0.1mol·L﹣1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到洗净后未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线2cm时，再用胶头滴管加水至刻度线
B．将准确量取的18.4mol·L﹣1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线，即可制得100mL稀硫酸
C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液
D．将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解，待溶液冷却到室温后再注入容量瓶中
11、VL 浓度为1mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
A．通入标准状况下的HC1气体22.4VL
B．将溶液加热浓缩到0.5VL
C．加入10mol·L-1的盐酸0.2VL,再稀释至1.5VL
D．加入VL3mol·L-1的盐酸混合均匀
12、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
①常温常压下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子数为9NA
②常温常压下，6.4gCu与40mL 10mol·L-1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA
③2L 0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为NA
④标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4 NA
⑤12g 金刚石含有的共价键数为4NA
⑥将CO2通过Na2O2，当固体质量增加a g时，反应中转移的电子数为aNA/28
⑦含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为2 mol·L-1
⑧1mol FeBr2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
A．⑥⑦ B．③④⑧ C．①②⑦ D．②⑤⑥
13、在含有I﹣且能使石蕊试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（ ）
A．Fe3+、Na+、Br﹣ B．NH4+、Na+、AlO2﹣
C．Ba2+、Al3+、Cl﹣ D．K+、MnO4﹣、NO3﹣
14、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑
C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+
D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
15、奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连物质间在一定条件下能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，合适的一组是( )
16、 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋ 1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度(溶液反应后体积不变)约为( )
A.0.4 mol·L－1 B.0.3 mol·L－1
C.0.2 mol·L－1 D.0.1 mol·L－1
二、填空题（共52分）
17、（14分）
Ⅰ、围绕下列九种物质：①铝、②液态的醋酸、③稀硝酸、④酒精（C2H5OH）、⑤NaOH固体、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3固体 ⑧液态SO3 Fe（OH）3胶体，按要求回答下列问题：
（1）以上物质能导电的是_____________________________（填序号）；
（2）属于电解质的是_____________（填序号）；
（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式 ；
（4）写出①和⑤的溶液反应的离子方程式
；
（5）证明是胶体实验操作及现象是 。
Ⅱ、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
（6）上述物质的分类方法是 ；
（7）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是 （选择字母填空，下同），由A组分成C、D组的依据是 （填字母）。
a．与水反应后溶液的酸碱性 b．与水反应的剧烈程度 c．是否发生氧化还原反应
（8）F组的物质是 （填化学式）。
（9）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的，其反应方程式为 。
18、(12分）
（1）如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.012mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 个（用数字表示）
（2）有相同状况下的两种气体12C18O和14N2．若两种气体的质量相等，则12C18O和14N2气体所含质子数之比为_______________；
（3）现有物质的量浓度为c1mol/L，质量分数为w1的硫酸，若与水等质量混合，则所得溶液的物质的量浓度 c1/2 mol/L，若与水等体积混合，则所得溶液质量分数 w1/2 （填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为 、 ．
（5）现有200mL盐酸与硫酸的混合溶液，其中H+浓度为2.5mol·L﹣1，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液200mL时，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g．
①加入的Ba（OH）2的物质的量浓度为 ．
②原溶液中HCl的物质的量浓度为 ．
19 、（14分）
过氧乙酸（CH3COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒．
（1）配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及__________________、____________________；
（2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有_________________
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外
C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线
（3）下列叙述正确的是 （填字母）
A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示
C．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
D．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
（4）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是 .
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响．
（5）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸（CH3COOH）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是 ．
（6）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42﹣，要想除掉SO42﹣请选择下列试剂按照加入先后顺序填空 （试剂不必选完，填序号即可）
①盐酸；②醋酸钡溶液；③氯化钡溶液；④醋酸；⑤碳酸钠溶液；⑥碳酸氢钠溶液。
（7）制取过氧乙酸反应原理为：H2O2+CH3COOHCH3COOOH（过氧乙酸）+H2O，现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL，用0.01mol/L KMnO4溶液以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，摇匀（化学反应方程式为CH3COOOH+2KI=CH3COOK+I2+KOH）再将0.05mol/L Na2S2O3标准溶液加入到上述混合溶液中（化学反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20mL．通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为 ．
以下为选做题，同学们可以在20和21题中任选一题作答。
20、【物质结构与性质】（12分）
锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O.
请回答下列问题：
（1）写出基态Cu2+的外围电子排布式： ．C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．
（2）PO43﹣的空间构型是 ．
（3）比较CuSO4晶体与干冰熔点相对高低，并解释原因 ．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，其中碳原子的杂化方式为 ．
（5）在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配合物离子四氨合铜，请写出四氨合铜离子的结构式 ．
（6）铁和铜是重要的金属，Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在
．
A、共价键 B、非极性键 C、配位键 D、σ键 E、π键
（7）NaCl晶胞中若r（Na+）=a pm，r（Cl﹣）=b pm，则NaCl晶胞的空间利用率为 ．
（晶胞中离子以密堆积方式存在，用含有a，b的列式表示）
21、【有机化学基础】（12分）
食品安全一直是大家关注的话题。各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：
信息提示：2018年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
.
请回答下列问题：
（1）物质B的结构式为 ；
（2）反应①—④中属于取代反应的有 ；
（3）写出反应⑤的化学方程式 ；
（4）某物质D为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中两种的结构简式： 、 ；
①分子中只含有一种官能团
②在一定条件下能发生银镜反应，且1molD最多可得到2molAg
③1molD最多可消耗4molNaOH
（5）苯乙烯是一种重要的工业原料，可与1，3—丁二烯共聚合成丁苯橡胶，请写出有关反应方程式：
；
（6）请写出以苯乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。
示例如下：.
1-5 DABCA 6-10 DDBAA 11-16 CACBAD
17、(14分）
、(1)
【1分】
(2) 【1分】
(3)Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 【2分】
（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【2分】
(5)用一束可见光线通过Fe（OH）3胶体,在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路；【2分】
、(6) 树状分类法【1分】
(7) C 【1分】 a【1分】
(8) Na【1分】
(9) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【2分】
18、（12分）
（1）3.01×1017【2分】
(2) 14：15【2分】
(3) 小于 【1分】 大于【1分】
(4) 6.4mol【1分】 0.2mol【1分】
(5) 0.1mol/L【2分】 2.3mol/L【2分】
19、（14分）
（1）250ml容量瓶【1分】；胶头滴管【1分】；
（2）C【2分】；
（3）BC【2分】；
（4）B【2分】
(5)用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃【2分】；
（6）②⑤④【2分】；
（7）15.2%【2分】．
20（12分）
（1）3d9【1分】；C＜O＜N【1分】；
（2）正四面体【1分】；
（3）硫酸铜晶体熔点高于干冰，因为硫酸铜晶体是离子晶体，干冰是分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体【2分】；
（4）sp3【1分】、sp2【1分】；
（5）；【2分】
（6）B【1分】
（7）3【2分】．
21（1） 【1分】；
（2）①②④【1分】；
（3）【2分】
（4）【2分】、
【2分】；
（5) 【2分】
（6）【2分】
2019年高二下学期化学期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是（ ）
A. 第二周期，第ⅠA族 B. 第二周期，第ⅤA族
C. 第三周期，第ⅣA族 D. 第三周期，第ⅤA族
【答案】D
考点：考查元素周期表的结构
2. 下列原子中，最容易形成阳离子的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】试题分析：金属性越强，越容易形成金属阳离子，则A．该微粒是氮元素，属于非金属，不容易形成金属阳离子，A错误；B．该微粒是碳元素，属于非金属，不容易形成金属阳离子，B错误；C．该微粒是镁，属于活泼的金属，容易形成金属阳离子，C正确；D．该微粒是He，属于稀有气体元素，不易形成金属阳离子，D错误，答案选C。
考点：考查金属性强弱判断
3. 下列递变规律不正确的是
A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C. F、Cl、Br、I原子半径依次增大 D. N、O、F最高正价依次升高
【答案】D
【解析】试题分析：A．同周期自左向右金属性逐渐减弱，则Na、Mg、Al还原性依次减弱，A正确；B．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则I2、Br2、Cl2氧化性依次增强，B正确；C．同主族自上而下原子半径逐渐增大，则F、Cl、Br、I原子半径依次增大，C正确；D．O没有最高价，F没有正价，D错误，答案选D。
考点：考查
4. 近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )
A. NO2 B. SO2
C. CO D. CH4
【答案】A
【解析】A．NO2是形成光化学烟雾的主要物质，故A正确；B．SO2气体形成酸雨的主要成分，故B错误；C．CO有毒，能与人体中血红蛋白结合而使人产生中毒，故C错误；D．CH4是形成温室效应的一种气体，故D错误；故选A。
...............
5. 将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )
A. 硅酸钠溶液 B. 石灰水
C. 氢氧化钡溶液 D. 氯化钙溶液
【答案】D
【解析】试题分析：A、少量的CO2通入偏铝酸钠溶液中会产生氢氧化铝沉淀，错误；B、少量的CO2通入石灰水中会产生碳酸钙沉淀，错误；C、少量的CO2通入氢氧化钡溶液中会产生碳酸钡沉淀，错误；D、少量的CO2通入氯化钙溶液不会产生任何沉淀，正确，答案选D。
考点：考查物质与CO2产生沉淀的反应
6. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是( )
A. NaNO3 B. FeCl2
C. Na2SO4 D. AlCl3
【答案】B
【解析】试题分析：用氯气消毒的自来水，有一定的氧化性，B中Fe2+有还原性，二者发生氧化还原反应，最易变质。答案B
考点：氯水的性质。
7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B. 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C. 离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
【答案】A
【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知X：N；Y：O；Z：Al；W：S；Q：Cl。A、元素最高正化合价一般等于其主族数，元素X与元素Z的最高正化合价分别是＋5价和＋3价，之和的数值等于8，A正确；B、同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，原子半径的大小顺序为：rZ>rW>rQ>rX>rY，B错误；C、离子Y2－和Z3＋都为核外电子数为10的粒子，核外电子数和电子层数都相同，C错误；D、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱，D错误，答案选A。
考点：考查位置、结构和性质关系应用
8. SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )
A. 立刻褪色 B. 慢慢褪色
C. 先褪色，后复原 D. 颜色不褪
【答案】D
【解析】试题分析：虽SO2和Cl2都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选D。
【考点定位】考查二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质
【名师点晴】本题考查SO2和Cl2的性质，熟悉物质的性质是解答本题的关键。SO2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色。本题的易错选项是A。
9. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A. H3BO3的酸性比H2CO3的强
B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D. 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
【答案】B
【解析】C、B属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；Cl、Br、I属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M、R的原子序数分别为x和y，由M＋和R2－的核外电子层结构相同可得：x－1＝y+2，则原子序数x＞y，即R﹤M。这题是基础题，不过A、B两项设问中出现B，Be等陌生元素。
10. 对于下列事实的解释错误的是( )
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应
【答案】C
【解析】常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，所以浓硝酸可以用铝罐贮存，但钝化属于化学变化。，C不正确，其余都是正确的，所以答案选C。
11. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
【答案】C
【解析】①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故①正确；②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故④正确；故选C。
12. 判断下列说法不正确的是 （ ）
A. NO2溶于水时发生氧化还原反应
B. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C. NO可用于某些疾病的治疗
D. NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO↑＋2H＋
【答案】B
【解析】A．NO2溶于水生成硝酸和NO，N元素的化合价从+4价升高为+5价或降为+2价，发生氧化还原反应，故A正确；B．一氧化氮在空气中不能稳定存在，被氧化成二氧化氮，故B错误；C．NO的生物学特性有促使血红蛋白和肌球蛋白迅速强力抑制其血管舒张作用，则可用于心血管疾病的治疗，所以NO可用于某些疾病的治疗，故C正确；D．NO2与水反应时的离子方程式为3NO2＋H2O===2NO＋NO↑＋2H＋，故D正确；答案为B。
13. 下列物质能通过化合反应直接制得的是( )
①FeCl2 ②Fe（OH）3 ③NH4NO3 ④HCl
A. 只有①②③ B. 只有②③
C. 只有①③④ D. 全部
【答案】D
【解析】试题分析：①可以是三氯化铁和铁反就生成FeCl2②三氧化硫和水化合生成H2SO4③硝酸和氨气化合生成NH4NO3④氢气和氯气化合生成HCl故选D。
考点：本题考查了物质能否发生化合反应类型的判断。
14. 下列说法正确的是( )
A. 钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜
B. Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体
C. 碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2
D. 工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝
【答案】B
【解析】A．钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从铜盐溶液中置换出Cu，故A错误；B．Na2O2与水反应生成氧气，红热的Fe与水蒸气反应生成氢气，故B正确；C．钠与O2反应时，常温下生成Na2O，点燃条件下生成Na2O2，与氧气的用量无关，故C错误；D．氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不含自由移动的离子，所以电解熔融的氧化铝来制取金属铝，故D错误；答案为B。
15. 下列离子方程式正确的是( )
A. 将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D. 向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
【答案】B
【解析】A．将氨水滴入到FeCl3溶液中发生的离子反应为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B．氧化铁与盐酸时发生的离子反应为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正确；C．向FeCl3溶液中加入铁粉发生的离子反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故C错误；D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2发生的离子反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故D错误；答案为B。
点睛：明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键，离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等；本题难点是离子方程式配平时要注意电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
16. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）
A. 原子半径：As＞C1＞P B. 热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C. 还原性：As3−＞S2−＞C1− D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
【答案】C
【解析】试题分析：A、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有As＞P＞Cl，A不正确；B、非金属性：Cl＞Br＞As，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C、非金属性Cl＞S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性As3-＞S2-＞Cl-，故C正确；D、非金属性S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误，答案选C。
考点：考查元素周期律的应用
17. 下列物质属于电解质的是
A. 金属铜 B. 干冰 C. 冰醋酸 D. 氨气(NH3)
【答案】C
【解析】A．金属铜是金属单质，能导电，但既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．干冰常温下为固态二氧化碳，只存在分子微粒不导电，其水溶液导电是生成碳酸，干冰是非电解质，故B错误；C．冰醋酸不能导电，但其水溶液能导电，所以冰醋酸是电解质，故C正确；D．氨气常温下为气态只存在氨气分子不导电，NH3的水溶液能导电是氨气和水反应生成一水合氨，氨气本身不能电离出离子，属于非电解质，故D错误；故选C。
点睛：明确电解质与非电解质的概念要点是解题关键，电解质和非电解质都必须是化合物；电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答。
18. 下列根据实验现象做出的推断，正确的是( )
A. 溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是 NO
B. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是 Cl2
C. 遇空气立即形成红棕色气体的一定是 NO
D. 在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是 HCl
【答案】C
【解析】A．一氧化氮是无色气体，溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO2，故A错误；B．氧化性气体可以氧化碘离子为碘单质，如NO2也可以氧化碘离子为碘单质，遇到淀粉变蓝色，故B错误；C．遇到空气变红棕色的气体一定是一氧化氮，故C正确；D．潮湿的空气中形成白雾的气体是易溶于水的气体，氨气，氯化氢等都可以形成白雾，故D错误；故选C。
二、非选择题（共46分）
19. 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是__________，只有负价而无正价的是__________, 可用于制半导体材料的元素是_______。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是_____，呈两性的是__________；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________；
（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是__________。
【答案】 (1). Ar (2). F (3). Si (4). NaOH (5). HClO4 (6). Al(OH)3 (7). HF (8). Na
【解析】由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，J为Si，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ar；(1)稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；上述元素中氟元素没有正化合价，只有负价；
(2)Na是最活泼的金属，则NaOH的碱性最强，HClO4是最强的无机含氧酸，Al(OH)3是两性氢氧化物；
(3)C、N、Cl、F中F的非金属性最强，则HF最稳定；
(4)电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为Na＞Al＞C＞Si＞P＞Cl＞N＞F，原子半径最大的是Na。
20. （1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）
A．难挥发性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用
①浓硫酸可用作气体干燥剂 _______；
②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白________；
③浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________；
④实验室制二氧化硫___________；
⑤浓硫酸与铜反应_____________；
⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸___________。
【答案】 (1). C (2). C (3). BD (4). B (5). BE (6). E
【解析】(1)①浓硫酸具有吸水性，故可用作气体干燥剂，答案为C；②浓硫酸具有吸水性，故往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白，答案为C；③浓硫酸具有酸性，所以能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，浓硫酸能将纸张中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，答案为BD；
④实验室制二氧化硫，利用浓硫酸的强酸性，答案为B；
⑤浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，答案为BE；
⑥浓硫酸能使铁、铝发生钝化，体现浓硫酸的强氧化性，答案为E。
21. 如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种碳酸氢盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。
回答下列问题：
(1)物质A的名称是________________。
(2)写出物质B的一种主要用途______________。
(3)写出实验室制取气体B的化学方程式__________________________。
写出工业上制取气体B的化学方程式__________________________。
(4)写出反应的化学方程式：
B→E______________________________。
F→G____________________________________。
【答案】 (1). 碳酸氢铵 (2). 制氮肥(或制硝酸或作制冷剂) (3). 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (4). N2＋3H2
2NH3 (5). 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O (6). 3NO2＋H2O === 2HNO3＋NO
【解析】A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体是NH3，是A和氢氧化钠反应生成，说明A中含铵根离子，B和D发生两部连续反应，说明D是无色无味的气体O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，G和C反应生成二氧化氮和二氧化碳，所以C为CO2，A是一种酸式盐，确定A为碳酸氢铵；
(1)根据上面的分析可知，A为碳酸氢铵；(2)物质B是NH3，工业用途可以工业制硝酸(或制氮肥，制氨水等)；(3)B是NH3，实验室制取气体B的化学方程式为2NH4Cl+Ca(0H)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，工业上制取气体B是用氢气和氮气高温高压催化剂条件下合成氨，反应的化学方程式为：N2+3H2
2NH3；(4)B-→E反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，F→G反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
点睛：能结合常见物质的性质，寻找解题突破口是解题关键，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体是NH3，是A和氢氧化钠反应生成，说明A中含铵根离子，B和D发生两部连续反应，说明D是无色无味的气体O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，G和C反应生成二氧化氮和二氧化碳，所以C为CO2，A是一种酸式盐，确定A为碳酸氢铵；依据判断出的物质分析回答。
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