高二年级学业水平测试必修科目

高二年级学业水平测试（必修科目）

化 学 2010.3

本卷可能用到的相对原子质量 H：l C：12 N：14 O：16 K：39

一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题23小题，每

小题3分，共69分）

1. U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是

A．质子数为235 B．中子数为92

C．电子数为143 D．质量数为235

2．漂白粉的有效成分是

A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2 D．CaCl2

3．下列物质中，不属于电解质的是

A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4

4．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于

A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液

5．下列物质中含有离子键的是

A．氯化氢 B．乙醇 C．碘 D．氢氧化钠

6．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是

A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D． 氢氧化钠溶液

7 . 在用固体NaCl配制一定物质的量浓度NaCl溶液实验中，必须用的玻璃仪器是

A．试管 B．漏斗 C．烧瓶 D．玻璃棒

8．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是

A．金属钠可以保存在无水酒精中

B．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定

C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

D．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液

9．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是

A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B．MgO + H2 Mg + H2O

C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D．2HgO 2Hg + O2↑

10．苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水：，

该反应属于

A．取代反应 B．中和反应 C．加成反应 D．复分解反应

11．分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是

A B C D

12．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉ

B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉ

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+

D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+

13．同周期的X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO42YO44 ，则下列判断正确的是

A．非金属性 X>Y>Z

B．原子半径X>Y>Z

C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

14．下列说法中，正确的是

A．石油是混合物

B．油脂是天然高分子化合物

C．乙醇能使酚酞试液变红

D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

15．下列化学用语表达不正确的是

A．Na+的结构示意图：

B．水分子的电子式： 　

C．二氧化碳的结构式：O=C=O

D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42ˉ

16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4 L 氢气中含有氢分子数目为NA

B．0.5mol Na2CO3 中含有的Na+数目为 0.5 NA

C．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NA

D．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO的数目为1.5NA

17．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、Mg2+、Iˉ、Cl2

B．Na+ 、K+ 、CO32ˉ、OHˉ

C．NH4＋、H＋、NO3ˉ、HCO3ˉ

D．K+ 、Al3+、SO42ˉ 、NH3·H2O

18．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是

A．Fe2O3（Al2O3） B．KCl（NaCl）

C．SiO2（CaCO3） D．FeCl2溶液（FeCl3）

19．下列元素在一定条件下，能实现“”

直接转化的元素是

A. 硅 B. 铝 C. 铁 D.硫

20．下列措施能减慢化学反应速率的是

A．烧煤时将煤块粉碎

B．将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

21．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是

A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解

B．铜片为正极，且铜片上有气泡

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能将化学能转变为电能

22．工业上利用反应 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应中Cl2是氧化剂

C．该反应属于复分解反应

D．该反应生成1molN2有6mol电子转移

23．在配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的无土栽培营养液时，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）

A．2、64、24 B．16、50、24

C．32、50、12 D．64、2、24

二、非选择题（本题分3题，共31分）

24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

（1）(5分) 下列常用物质：

A．碳酸氢钠 B．阿斯匹林 C．葡萄糖 D．苯甲酸钠 E．柠檬黄

请用字母填空：

具有解热镇痛疗效的是 _ ，可直接进入人体血液补充能量的是 ___ ，可用作食品防腐剂的是 _ ，常用作食品着色剂的是 _ ，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是 _ 。

（2）（7分）2012年世界青年奥运会将在南京举办。保护环境，人人有责。

①空气质量监测中，不需要监测的指标是 _ 。

A．可吸入颗粒物的含量 B．NO2浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度

② 在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是 __ ；后通入氯气或二氧化氯，其作用是 ___ 。

③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式 _ 。

④对垃圾需要分类处理。右图所示的垃圾分类标志的含义是 _____ 。

（3）（3分）化学与材料密切关联。

①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和 _____ 。

②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是 ___ 。

③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有 ____ 结构。

B．《有机化学基础》

（1）（5分）现有五种有机物： A． CH2=CH2 B．CH3CHO C． CH3COOCH2CH3

D． E．

请选择正确答案的字母填在相应的空格里。

在加热条件下，可与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的是 ______ ，能发生水解反应的是 ____ ，可发生加聚反应的是 _______ ，能使FeCl3溶液显紫色的是 _______ ，可用于制取TNT炸药的有机物是 ______ 。

（2）（7分）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。

填写下列各空：

①CH2＝CH2→B的反应类型(选填“取代反应”或“加成反应”)： __________ 。

②A的结构简式： _________ 。

③B + C → D反应的化学方程式： ___________________________ 。

④区别乙烯和乙烷时,可将两种气体分别通入 ____ 中,观察溶液是否褪色。

（3）（3分）乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：

反应③的化学方程式为 __ 。乙酸苯甲酯有很多同分异构体， 请写出一种含有苯环且苯环连有羟基和醛基的同分异构体的结构简式 ________ 。

25．（6分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）物质G的化学式： _______ 。

（2）物质B的电子式： ________ 。

（3）写出A→D的化学方程式： __________________________ ；

G→E的离子方程式： ______________________________ 。

26．（10分）通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：

CO2（过量）+OHˉ== HCO3 ˉ HCO3ˉ+OHˉ=CO32ˉ+H2O

CO32ˉ与H+反应生成CO2分两步：

CO32ˉ + H+ = HCO3 ˉ HCO3 ˉ+ H+ = CO2↑ + H2O

（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对保护环境的作用是 ______ 。

（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇。其流程如下：

①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是 __ 。

②小李同学在实验室用右图所示的装置和药品制取

K2CO3溶液。他所制得的溶液中可能含有的杂质是 ____ 。

③小张同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定， 测得如下数据：

该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是 ___ ；所用硫酸的物质的量浓度为： ___ 。

高二年级学业水平测试（必修科目）适应性训练题

化学参考答案及评分标准

一、单项选择题：（本大题23小题，每小题3分，共69分）

二、非选择题（本题分3题，共31分）

24．（15分）

A．化学与生活

（1）（5分）B C D E A（每空1分）

（2）（7分）①D（1分） ②混凝剂（1分） 消毒杀菌（1分）

③2NO+2CO N2 + 2CO2 （2分） ④循环再生或回收（2分）

（3）（3分）①石英 ②Fe—2e—= Fe2+ ③ 体型（或“网状”或“体型网状”）（每空1分）

B．有机化学基础

（1）（5分）B C A E D（每空1分）

（2）（7分）① 加成反应 （2分） ② （2分）

③ CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）

④ 溴水（或“高锰酸钾酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”）（1分）

（3） （3分）

（2分）

(其余合理答案给分)（1分）

25．（6分）

（1）HNO3（1分）

（2）（1分）

（3）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2（2分）

3Cu + 8H+ + 2NO3– = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分）

26．（10分）

（1）保护臭氧层（1分）

（2）①富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2（其余合理答案均给分）（2分）

②KOH或KHCO3（2分）

③ 2：1 （2分）0.75mol / L（3分）

解题过程：

由实验2的数据可判断实验1中硫酸过量。可由实验1的数据求混合物的组成。

138g/mol×n(K2CO3) + 100 g/mol×n(KHCO3) = 3.76 g

n(K2CO3) + n(KHCO3) = 0.03mol

n(K2CO3) = 0.02mol

n(KHCO3) = 0.01mol

n(K2CO3) ：n(KHCO3) = 2：1

实验3数据表明，硫酸已完全反应，可由实验3的数据求硫酸的浓度。

因3.76 g与8.46 g混合物中成分相同 ，

n(K2CO3) = 0.02mol×2.25 = 0.045 mol

n(KHCO3) = 0.01mol×2.25 = 0.0225 mol

溶液中还有剩余的KHCO3

CO3 2– + H+ = HCO3–

0.045 mol 0.045 mol 0.045 mol

HCO3– + H+ = CO2↑ + H2O

0.03 mol 0.03 mol

所以n(H+) = 0.045 mol + 0.03 mol = 0.075 mol

n(H2SO4) =

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/286934945ebfc77da26925c52cc58bd63186938a.html