---○---○--- ---○---○--- | ………… 评卷密封线 ……………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 ……………… 评卷密封线 ………… | 中南大学考试试卷 2012 ~2013学年 一 学期 无机化学 课程 时间120分钟 64学时， 4 学分，闭卷，总分100分，占总评成绩 70 %
一、选择填空题(本题共27分，每小题1.5分) 1．一敞口烧瓶在 7℃ 时盛满某种气体 ，欲使 1/3 的气体逸出烧瓶 ，需加热到 （A ） A．147 ℃ B．693 ℃ C． 420 ℃ D．100℃ 2．晶体场理论认为，中心离子与配体之间的主要结合力是 （ C ） A．配位键 B．共价键 C．静电作用 D．晶体场稳定化能 3．已知相同浓度的盐NaA、NaB、NaC和NaD的水溶液pH依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是 （ D ） A．HD B．HC C．HC D．HA 4．下列三个反应：（1）A + B+ A．(1) 的EΘ值最大，而(3)的EΘ最小 B．(3) 的EΘ 最大 C．三个反应的EΘ 相同 D．无法比较它们的EΘ值 5．某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为 （B ） A. 70J B. 30J C.－30J D.－70J 6．在某温度下，反应1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g)的标准平衡常数KΘ= a，上述反应若写成2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，则在相同温度下反应的标准平衡常数为 （B ） A．a/2 B．1/ a2 C．a2 D．2a 7．下列分子或离子中键角最小的是 （ A ） A．H2O B．BF3 C．NH4+ D．HgBr2 8．下列物质中不含有氢键的是 （ B ） A．B(OH)3 B．HCl C．CH3OH D．H2NCH2CH2NH2 9．下列配离子中无色的是 （ C ） A．[Ni(NH3)6]2+ B．[Cu(NH3)4]2+ C．[Cd(NH3)4]2+ D．[CuCl4]2– 三、 四、 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
10．下列各组量子数中，不正确的是 （ B ）
A．(2,1,0,-1/2) B．(3,0,1,1/2) C．(2,1,-1,1/2) D．(3,2,-2,-1/2)
11．下列离子中与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的是 （ C ）
Ａ．Al3+ Ｂ．Ba2+ Ｃ．Cu2+ Ｄ．Ag+
12．下列说法中正确的是 （ C ）
A．非极性分子内的化学键总是非极性的 B．色散力仅存在于非极性分子之间
C．取向力仅存在于极性分子之间 D．有氢原子的物质分子间就有氢键
13．按价层电子对互斥理论推测，下列各组物质中均为直线形的是 （ A ）
A．CO2，BeCl2 B．I3–，SCl2 C．I3–，SnCl2 D．CO2，SCl2
14．在配制SnCl2溶液时，为了防止Sn2+ 水解，应采取的措施为 （ B ）
A．加碱 B．加酸 C．多加水 D．加热
15．下列说法中错误的是 （ C ）
A．HNO3分子中存在34键 B．HNO2既有氧化性，又有还原性
C．NO2-离子中存在46键 D．H3BO3是一元弱酸
16．下列关于H2O2的说法中错误的是 （ D ）
A．分子中存在过氧基 B．既有氧化性，又有还原性
C．通常用作氧化剂 D．分子处于同一平面上
17.下列离子中不与氨水作用形成配合物的是 （ B ）
(A) Cd2+ (B) Fe3+ (C) Co2+ (D) Ni2+＋
18.下列物质实际不能存在的是 （ C ）
(A)[Mn(H2O)6]2+ (B) TiO2+ (C) [V(H2O)6]5+ (D) NaCrO2
得 分 | |
评卷人 | |
二、填空题：(本题共18分，每空1分)
1．当 时，实际气体可以当作理想气体处理。
2．配合物[Co(NCS)(NH3)5]C12的系统命名为 。
3．原子序数为53的元素，其原子价层电子排结构为 ，属于第 周期第 族，元素符号为 。
4．周期表中处于斜线位置的Li与Mg、B 与Si、 性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为 规则。
5．在p区，同族元素化合物的稳定性：As(Ⅲ)＜As(Ⅴ)，而Bi(Ⅲ)＞Bi(Ⅴ)；类似的还有Sn(Ⅱ)＜ Sn(Ⅳ），而Pb(Ⅱ)＞ Pb(Ⅳ）。这一现象可用 效应予以解释。
6．已知Cd2+ 的半径为97 pm，S2– 的半径为184 pm，根据正负离子半径比，CdS应具有 型晶格，正负离子的配位数之比应是 ；但是CdS却具有立方ZnS型晶格，正负离子的配位数比是 ，这主要是由 造成的。
7．在乙硼烷分子中，B原子采取 杂化方式成键，还存在 键。
---○---○--- ---○---○--- | ………… 评卷密封线 ……………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 ……………… 评卷密封线 ………… | 8．已知 [Co(CN)6]3– 的Δ0 = 67.524×10–23 kJ，[CoF6]3– 的Δ0 = 25.818×10–23 kJ，它们的 P = 35.250×10–23 kJ，则其中晶体场稳定化能较大的为 ，其中心离子d电子在八面体场中的排布为 ，中心离子的杂化方式为 。
三、简答和判断题：（本题共25分） 1．（4分）试写出下列分子或离子O22-，O2，N2，N2+的分子轨道电子排布式，并比较它们的稳定性及磁性。 2．（4分）试解释：Cu+ 与Na+ 虽电荷相同，半径相近，但CuCl在水中的溶解度却比NaCl小得多。 3．(8分) 分别写出鉴别Mn2+、Sn2+、Fe3+、Ni2+的特征反应方程式并注明现象。 | ||||||||||||||||
4．（9分）无色晶体A溶于水后加入盐酸得白色沉淀B。分离后将B溶于Na2S2O3溶液得无色溶液C。向C中加入盐酸得白色沉淀混合物D和无色气体E。E与碘水作用后转化为无色溶液F。向A的水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液立即生成白色沉淀G，该沉淀由白变黄、变橙、变棕最后转化为黑色，说明有H生成。请给出A、B、C、D、E、F、G、H所代表的化合物或离子，并给出相关的反应方程式。
得 分 | |
评卷人 | |
四、计算题：（本题共30分）
1．（12分）原电池 (-) Cu | Cu2+ (1.0 mol·L-1) || AuCl4-(0.10 mol·L-1), Cl-(0.10 mol·L-1)| Au (+)，已知：EΘ(Au3+/Au）=1.50V，EΘ(Cu2+/Cu) = 0.34V，EΘ([AuCl4]-/Au) = 1.00V。（1）写出电极反应式和电池反应式；（2）求原电池的电动势；（3）求电池反应的KΘ；（4）求[AuCl4]-的KfΘ
---○---○--- ---○---○--- | ………… 评卷密封线 ……………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 ……………… 评卷密封线 ………… | 2．（8分）将pH为2.53的HAc溶液与pH为13.00的NaOH溶液等体积混 合后，溶液的pH为多少？已知KΘa(HAc) = 1.8×10 -5 3．（10分）已知2ＨgO(s)=2Hg(l)+O2(g)，在298.15K下ＨgO(s)、Hg(l) 的 fHΘm分别为-90.8和0.0 kJ·mol－1 及ＨgO(s)、Hg(l)、O2(g)的SΘm分别为70.3、75.9和205.2 J·K－1·mol－1，求rHΘ298、rSΘ298、rGΘ298及反应能自发进行的最低温度。 | ||||||||||
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