常见酸及酸的化学性质

第十单元 常见的酸和碱

一、学习目标

1.知道指示剂的作用

2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；

3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；

4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。

【课前预习】

1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？

2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。

【情境导入】

人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。

【观察】 教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。

二、自主探究：

【自学】 浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。

【观察】完成下表：

【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？

【阅读】盐酸和硫酸的用途。

【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表:

【讨论】

1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？

2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？

3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？

【归纳---板书】

一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：

1.盐酸——氯化氢气体的水溶液

2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质

3.浓硫酸的特性：

脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？）

：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。

强烈的 。

强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。

4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）

万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。

【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。

【练一练】:

1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( )

A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸

2.下列叙述错误的是 ( )

A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟

B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑

C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈

3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )

A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂

C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品

4.如图该装置被誉为“万用瓶”。

用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。

用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。

①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体；

②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；www. xkb1.com

③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。

1、【自学】课本，完成下表：

填写下表

回忆所学的知识，完成下表

【思考】

1.从反应的基本类型看：它们都属于______反应

2.从反应的速率看：____>_____>_____（金属活动性）。

3.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。

4.注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物中铁元素的化合价__ _价。溶液为___色。

【实验探究】完成下列实验，并填写表格-----学生分组完成

将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。

教师演示-----氧化铜加入稀硫酸

现象 反应方程式 。

【思考】

1.铁锈的主要成分是____，其中铁元素的化合价为__价，与盐酸、稀硫酸反应生成____、___ ,溶液为_ _色。

2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，反应后溶液呈___色。

3.上述反应的生成物有什么相同之处？

4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？

【归纳—板书】

二、酸的化学性质

1.酸与指示剂作用

2.酸 + 活泼金属 →（ ） + （ ） （ 反应）

3.酸 + 金属氧化物 → （ ） + （ ）

备注：当溶液中含有Fe3+时，溶液显 色；

当溶液中含有Fe2+时，溶液显 色；

当溶液中含有Cu2+时，溶液显 色；

4.酸 +（碳酸） 盐 →（ ） + （ ）

CaCO3 + HCl = ；Na2CO3 + HCl=

【知识拓展】

CO32-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入 ，有 生成,再将生成的气体通入 ，则证明该溶液含有CO32- 。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

【知识总结】常见的酸

三、测评训练

【基础练习】

1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( )

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水

2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是 （ ）

A. Fe B. Al C. Zn D. Mg

3.下列物质能一性将稀盐酸、石灰水、水三种无色溶液区别开的是（ ）

A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡

4、下列说法正确的是（ ）

A．某无色溶液中加入酚酞试液不变色，则该溶液一定是酸。

B、稀盐酸可做某些物质的干燥剂。

C、稀释浓硫酸时可将水加入浓硫酸中，并放出大量热

D、在盐酸溶液中加入石蕊试液一定会变红色。

5.有两瓶无色溶液，可能是盐酸与氢氧化钠溶液，你能用哪些方法进行鉴别？（说出操作、现象、结论）

【能力提升】

6．（1）热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_____________________________。

（2）厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为 2HAc + Mg(OH)2 == Mg(Ac)2 + 2H2O。 则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为_________ ___。

7.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。供选用的试剂：①浓硫酸 ②水 ③稀硝酸 ④盐酸 ⑤氢氧化钙溶液

Cu粉（Fe）________ CaCl2（CaCO3粉末）________ CO（CO2）________

O2（H2O蒸气）______ KNO3溶液（K2CO3） ________

7.阅读下列材料并回答问题：

材料一：食醋中约含有3%—5%的醋酸。醋酸在温度低于16.7℃时是一种无色晶体，易溶于水，具有酸的通性。

材料二：钙是人体中的一种必需元素，人们每天必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但是磷酸钙难以溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。

在10℃时，醋酸的状态是 ；生活中能否用铝制品来盛放食醋？原因是什么？

人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，你认为这样做的理由是什么？

7.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质的化学式是 。发生反应的化学方程式为： 。

【中考直通车】

8.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂((横线上的物质)正确的是（ )

A．K2SO4（Na2CO3）稀硫酸 B．NaCl (Na2CO3) 稀盐酸

C．Fe(Fe2O3)稀硫酸 D．Zn(Cu)稀盐酸

9.向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如右图所示的图像，若以加入锌

粉质量为横坐标，则纵坐标是指（ ）

A、生成气体的质量 B、溶液的质量

C、溶液中硫酸的质量 D、溶液中硫酸锌的质量

10.向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试

管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请回答：

实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；

②镁条逐渐溶解；③________________________________。

产生上述现象③的原因是：① _；

②__________ _____________________。

写出镁与盐酸反应的化学方程式

【拓展训练】

. 有关物质的转化关系如右图所示，其中A为一种生活中常见的碳氢化合物，在通常情况下X、Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）。

(1)写出有关物质的化学式：

A可能是 、C 、D ；

(2)写出M的一种用途 ；

(3)写出反应的化学方程式：

①

②

D+M→C+Z 。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/1edd855afd4ffe4733687e21af45b307e871f9aa.html