——化学平衡及相关计算
【专题训练】
1.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,发生反应PCl5 (g) PCl3(g)+Cl2(g),经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据列于下表。下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.在前50 s,PCl3的平均反应速率v(PCl3)=0.003 2 mol·L-1·s-1
B.达到平衡时,容器中的压强是起始时的1.2倍
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
解析:选BC 由表中数据可知,50 s内Δc(PCl3)=0.16 mol÷2.0 L=0.08 mol·L-1,v(PCl3)=0.08 mol·L-1÷50 s=0.001 6 mol·L-1·s-1,A错误;由表中数据可知,平衡时n(PCl3)=0.2 mol,生成氯气也是0.2 mol,剩余PCl5是0.8 mol,所以达到平衡时,容器中的压强是起始时的
PCl5 (g) PCl3(g)+Cl2(g)
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