蚌埠二中2016-2017学年第一学期期中测试
高三化学试题
命题人：
满分100分 时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Sn—119
第I卷（选择题 共60分）
所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应的位置，否则，该大题不予计分。
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。每小题3分，共60分）
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键
C．塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物
D．原子经济性反应是绿色化学的重要内容
2．下列叙述中正确的是（ ）
A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发
B．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+
D．氨气是一种碱性气体，可用无水CaCl2干燥
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
A．78 gNa2O2固体含有的离子数为4NA B．22.4 L乙烯中含有的分子数为NA
C．密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D．1 molSiO2晶体中Si—O键数为4NA
4．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体
氯水、次氯酸都属于弱电解质
Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
A．
B．
④ C．
D．④
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
B．由Z、W两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．离子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
6．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 LHF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
7．下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（ ）
8．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
A．分子式为C16H14O4 B．1 mol化合物X在一定条件下最多加成6 molH2
C．分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种
D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
10．下列叙述错误的是（ ）
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B．配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液480 ml，需用500 ml容量瓶
C．在标况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol/L的氨水
D．同温同压下，20 mLCH4和60 mLO2所含的原子数之比为5：6
11．下列说法中正确的是（ ）
A．氯化钠晶体中每个Na+周围最近的等距离的Na+有12个
B．FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强
C．铁在元素周期表中的位置是第四周期第ⅧB族
D．工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
12．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．捕获剂所捕获的气体主要是CO
C．X可以是空气，且需过量
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
13．下列做法存在安全隐患的是（ ）
①干冰可用于钠、镁等金属的灭火 ②用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫
③制取二氧化碳时没有检查装置的气密性
④将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌
⑤用酒精代替苯从溴水中萃取出溴
⑥夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风
A．①④⑥ B．①②③④ C．①③④⑤ D．全部
14．下列有关离子方程式正确的是（ ）
A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+
D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
15．为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法。如图是利用一种微生物将废水中有机物[主要成分是(C6H10O5)n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是（ ）
A．M极是正极 B．该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧
C．负极的电极反应为(C6H10O5)n+7H2O+24ne﹣═6nCO2↑+24nH+
D．物质X是H2O
16．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1 mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
17．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）
A．15种 B．28种 C．32种 D．40种
18．下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是（ ）
19．向27.2 gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（ ）
A．Cu2O与Cu的物质的量之比为1：2 B．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
C．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L D．产生的NO为0.2 mol
20．对于密闭容器中可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变时，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）,下列判断正确的是（ ）
A．加入催化剂可以使状态d变为状态b B．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应
C．达到平衡时A2的转化率大小为 b＞a＞c
D．在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为 c＞b＞a
第II卷（非选择题 共40分）
21．（13分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解，熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是______（用离子方程式表示）；此锡粉样品中锡的质量分数_____。
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用 ________________________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ、步骤Ⅴ的操作名称为_______。③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式_____________。
④步骤Ⅴ操作依次为 _________________________、过滤、洗涤、低温干燥。
（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为________。
22．（12分）硫酸在古代被称为“绿矾油”，唐代炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》中记有“炼石胆取精华法”即通过锻烧胆矾而获得硫酸的方法。请回答下列问题：
(1）胆矾的组成为CuSO4·5H2O ，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)0.80 g胆矾晶体受热脱水过程中固体质量随温度变化曲线如图1所示。根据曲线确定200 ℃时固体物质的化学式是_______。取270 ℃ 所得样品于一定温度下灼烧生成CuO、SO2、SO3 和O2，若产物中SO3和SO2的质量之比为5 ：4 ，则分解的总反应方程式可表示为________。
(3）实验室按如下方法制备硫酸铜：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全。实验装置如图2 。
①仪器a的名称是___________，若实验中拧开其下面的活塞未见液体流下，可能的原因是_______。NaOH溶液的作用是________。
②如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是_______，除去这种杂质的实验操作称为________________。
23．(15分)氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。请回答下列问题：
（1）与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由小到大的顺序为_______。
（2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如下图)。
1 mol 3-MBT中含有σ键物质的量为_______。沸点：3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______。
（3）S有+4和+6两种价态的氧化物。
①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_____(填选项字母)。
A．中心原子的价层电子对数目相等 B．都含有极性键
C．中心原子的孤对电子数目相等 D．都是极性分子
②SO2分子的空间构型为________。SO3与其互为等电子体的阴离子为_______ (举一例)。将纯液态SO3冷却到289. 8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______。
（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为____(填元素符号)， X的基态原子的价电子排布式为_______。
蚌埠二中2016-2017学年第一学期期中测试
高三化学参考答案
1-5：ABDDA 6-10：DABAC 11-15：ACABD 16-20：CDACD (每小题3分，共60分)
21．（13分）(1)50（2分）
(2)Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+（2分） 60%（2分）
(3)①防止Sn2+被氧化为Sn4+（1分）
②过滤 （1分）
③Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O（2分）
④蒸发浓缩、 冷却结晶（1分）
(4)SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl（2分）
22．（12分）（1）纯净物（1分）
(2)CuSO4·H2O（2分）
4CuSO44CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑（2分）
(3)①分液漏斗（1分）
上口的玻璃塞未打开(或凹槽未对准漏斗上的小孔（1分）
吸收尾气，防止污染空气（1分）
②Cu(NO3)2（2分） 重结晶（2分）
23．（15分）
(1) O N F（1分）
(2)15 mol（2分） 低于（1分） (CH3)2C=CHCH2OH分子间形成氢键（2分）
(3)①AB（2分）
②V形（1分） NO3-、CO32-等（符合题意均可）（1分） sp3（1分）
(4)Cr（2分） 3d54s1（2分）
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