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(一)常见的重要氧化剂、还原剂.

发布时间：2020-02-15   来源：文档文库   
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(一常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂
活泼非金属单质 X2、O2、S
还原剂
活泼金属单质
Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质 C、H2、S 低价金属离子Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 高价金属离子Fe3+、Sn4+

不活泼金属离子Cu2+、Ag+其它［Ag(NH32］+、新制Cu(OH2
含氧化合物
NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、 HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO2、KClO3、 KMnO4、王水
低价含氧化合物
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有机物 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

既可作氧化剂又可作还原剂的有
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物 (二比较氧化性、还原性强弱的七种基本方法 1．氧化还原反应的一般 规律
自发 较强的氧化剂＋较强的还原剂较弱的还原剂＋较弱的氧化剂
常温 HCl(浓+KMnO4Cl2↑ 氧化性氧化剂>氧化产物 还原性还原剂>还原产物
加热2．根据元素周期律判断 HCl(浓+MnO2 Cl2↑
⑴同周期 氧化性： 左＜右 还原性 左＞右
催化剂 HCl(浓 +O2 Cl2↑ ⑵同主族 氧化性 上＞下 还原性 上＜下
3．根据金属（非金属）活动顺序表判断 氧化性：KMnO4> MnO2> O2。另外，稀盐酸不能被氧化，说明物质的还⑴金属 较活泼的金属单质还原性较强，其离子的氧化性较弱 原性与浓度有关 ⑵非金属 较活泼非金属单质氧化性较强，其离子的还原性较弱 7．根据某些反应结果判断 4．根据电极反应确定 （1）同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂⑴原电池 还原性 一般负极>正极 的氧化性越强． 易错警示：原电池Al |NaOH（溶液）|Mg中Al为负极 Fe+S==FeS 2Fe+3Cl2==2FeCl3 ⑵电解池 氧化性：Cl2>S 阴极：先被还原的离子（可能以单质析出）还原性较强 （2）同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得到的价态越低，阳极：先被氧化的离子还原性较强 还原剂的还原性越强 易错警示：离子放电还与浓度大小有关 HCl+H2SO4(浓→不反应 5．根据元素的化合价确定 HBr+H2SO4(浓→Br2+SO2↑+H2O 3+2+2-2-一般规律：氧化性Fe>Fe；还原性S>SO3 HI+H2SO4(浓→I2+H2S↑+H2O 易错警示：含较高价态元素物质其氧化性不一定就强。如氧化性还原性：HI> HBr> HCl HClO>HClO4 二、易错点津 6．根据反应条件确定 (一思维定势失误
【例题1】据最新报道，科学家发现了如下反应 O2 + PtF6 = O2(PtF6，已知O2(PtF6为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是
A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂 B．O2(PtF6中氧元素的化合价为＋1价
C．在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6 则转移1 mol电子 D．在O2(PtF6中不存在共价键
解题思路： 由题O2(PtF6中Pt为+5价，F只有-1价，所以O为+（1）溶液酸碱的影响
KMnO4在碱性、中性、酸性条件都最有较强的氧化性，但在酸性条件下氧化性最强
（2）同一物质被不同氧化剂(或还原剂氧化(或还原

1，O元素化合价升高作还原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为1e-；O2(PtF62为离子化合物，则O2+离子中存在着共价键。
易错警示：氧化剂、还原剂的确定，要根据题设条件而定， O2参加反应，未必就作氧化剂。 【例题2】0.96 g Mg跟含6.3gHNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3还原产物的式量是： A.30 B.44 C.46
D.80 解题思路:根据氧化还原反应中,电子得失相等关系,可求出HNO3的还原产物中N的化合价为+1价.还原产物为N2O(式量为44或NH4NO3 (式量为80 易错警示:本题最容易犯的错误就是不经过计算,仅根据金属与稀硝酸反应一般规律,就得出稀硝酸的还原产物为NO，而错选A答案。另外,计算了,得出 HNO3的还原产物中N的化合价为+1(N2O,但没有考虑到该+1价可能是平均化合价,还可能是NH4NO3（-3和+5价）漏选D答案 1


（二）考虑问题不周全失误
【例题3】将4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量是 ( A. 6g B. 8g C. 10g
D. 10.2g 解题思路:最后沉淀质量=OH-质量+金属质量。由题意可知，金属虽说全溶解，但铁还没有全被氧化成三价铁，加足量的NaOH在空气中不断搅拌,Fe(OH2 将全部被氧化,所以生成的沉淀一定为Mg(OH2、Fe(OH3 ,不可能有Fe(OH2 .在此还要注意的是,整个过程中既有硝酸得电子又有氧气得电子。硝酸得的电子有关系式NO3- ～NO～3e- 为0.3mol,如再加上空气中氧气得的电子,那么整个过程中得电子数肯定大于0.3 mol,为此金属失去的电子数也大于0.3mol.由于金属阳离子电荷总数等于金属离子结合的OH- 数.由 e-～OH-可得金属离子结合的OH-也大于0.3mol.则最后沉淀大于4.9+0.3×17=10g，即生成沉淀大于10g ,选择题中至少必须有一个选项符合要求,本题正确答案只能选D 易错警示:本题最容易受思维定势影响,没有注意HNO3量不足,溶液中有Fe2+,后加NaOH溶液就要考虑空气中O2氧化Fe(OH2 忽视了这一点，而错C选项。因此考虑问题要全面，要仔细分析整个变化过程。 【例题4】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH值(不考虑二氧化碳的溶解。则电解过程中共转移的电子数为 A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol 解题思路:加入的物质是Cu2 (OH2CO3（2CuO·CO2·H2O）要使电解后的溶液复原，必然涉及两个反应：2CuSO4+2H2O 电解电解2H2SO4+2Cu+O2↑， 2H2O 2H2↑+O2↑，加入0.1mol Cu2 (OH2CO3，这就要电解出0.2mol Cu后再单独电解0.1mol H2O，根据氧化还原反应中电子得失相关系，转移电子总数为：0.1×2+0.2×2=0.6mol电子
易错警示：对题给信息要仔细分析，加入Cu2 (OH2CO3可将其化学式写成2CuO·CO2·H2O，这样就很容易看出，相当于有水加入，整个过2H2SO4+2Cu+O2↑，再电解水。由此可见，审题中考虑问题要周全，这样才能减少解题失误。 应为先有2CuSO4+2H2O 【例题5】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH值(不考虑二氧化碳的溶解。则电解过程中共转移的电子数为 A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol 解题思路:加入的物质是Cu2 (OH2CO3（2CuO·CO2·H2O）要使电解后的溶液复原，必然涉及两个反应：2CuSO4+2H2O 电解电解2H2SO4+2Cu+O2↑， 2H2O 2H2↑+O2↑，加入0.1mol Cu2 (OH2CO3，这就要电解出0.2mol Cu后再单独电解0.1mol H2O，电解根据氧化还原反应中电子得失相关系，转移电子总数为：0.1×2+0.2×2=0.6mol电子
易错警示：对题给信息要仔细分析，加入Cu2 (OH2CO3可将其化学式写成2CuO·CO2·H2O，这样就很容易看出，相当于有水加入，整个过2H2SO4+2Cu+O2↑，再电解水。由此可见，审题中考虑问题要周全，这样才能减少解题失误。 应为先有2CuSO4+2H2O 三、典题精析
【例题6】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是
A．该反应既是分解反应,又是氧化还原反应
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：
——5C12＋I2＋6H2O＝12H+＋10Cl＋2IO3
—C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的
解析: O2和HClO4是氧化产物，C12是还原产物，生成HClO4的多少不同会导致反应所得O2和C12的物质的量之比的变化。

1、 氧化还原反应概念： 2、 氧化还原反应知识网：
电解
3、 氧化还原反应类型：（依据氧化剂与还原剂反应方式分为三类）
a 分子间的氧化还原反应： b 分子内的氧化还原反应：
c 自身氧化还原反应（歧化反应）： 新授：
氧化还原反应的配平 1、 配平依据：“三守恒”得失电子守恒、质理守恒、电荷守恒
））））2、 配平步骤：1划好价2列变化3求总数4配系数
说明：
）））））））a “划好价”：1C2O4H2 CH3COOH 2NaH CaH2 NaBH4 3BrCl BrF3 4Fe3O4 Pb3O4 5Na2S2O3 FeS2 Na2SX Na2S2O8 6Na2O2 H2O2 BaO2 7CrI3
））K2Cr2O7 KCrO3 8CuS Cu2S Cu3P 9KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnCl2。 b 配平的一般规律：
i. “配系数”：用依据“质量守恒”、“电荷守恒”进行观察法。 ii. “配系数”：一般从右向左配，有时也会从左向右配如归中反应的配平 iii. “求总数”：对集合原子优先配平：如HCl Cl2 Cu3PCuSO4 P4H3PO4 在计算得失电子最小公倍数前，应先处理好“2、3、4”
2



iv.
如：KMnO4+2HCl——KCl+Cl2+MnCl2+H2O 对歧化反应和归中反应一般使用先分后合的拆项配平法 如：Cl2+NaOH——NaCl+NaClO+H2O 先拆：

合：2Cl2+4NaOH==2NaCl+2NaClO+2H2O 处理得：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O 注意：先拆后合的拆项配平可能会造成配平系数全部为偶数的情况应注意检查。 ）12）KClO+HCl——Cl+HO+KCl 例：NH3+O2——NO+H2O 3223）NHNO——N+HO+HNO 4）P+NaOH——PH+NaHPO43223324 ））12练：S+HNO3——SO2+NO+H2O SO2+H2S——S+H2O ）3）4（NH4）2SO4——NH3+SO2+N2+6H2O Fe+H2SO4（浓）——Fe2SO4+SO2+H2O 复杂氧化还原反应配平的技巧 H2O 系数为8 1） 整体配平法（捆绑配平——“多线”变“两线”） 练：3ClO-+2Fe(OH3+囗____——3Cl-+2FeO42-+7H2O 缺项为OH-
例：2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4===6Ag+AsH3+ZnSO4+8H2O 系数为8 练：1）2CrI3+27Cl2+64KOH===2K2CrO4+6KIO4+54KCl+H2O 课外作业：
2）3Cu2S+22HNO3===6Cu(NO32+10NO+3H2SO4+9H2O 练习1： 3）11P+15CuSO4+24H2O===6H3PO4+5Cu3P+15H2SO4 NH4NO3——N2+H2O+HNO3 4）4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3 S+HNO3——SO2+NO+H2O 2） 特殊标价法 Na2S+Na2SO3+H2SO4——Na2SO4+S+H2O 例：2S+2XS+2Ca(OH2===CaSX+CaS2O3+2H2O （NH4）2SO4——NH3+SO2+N2+6H2O 例：K2OX+FeSO4+H2SO4——K2SO4+Fe2(SO43+H2O Fe+H2SO4（浓）——Fe2(SO43 +SO2+6H2O 2/-XP4+NaOH+H2O——NaH2PO4+PH3
常规方法：XOXO2- 化合价降（2-2/X）×1 Ag3AsO4+Zn+H2SO4——Ag+AsH3+ZnSO4+H2O Fe2+Fe3+ 化合价升（3-2）×（2X-2） Cu2S+HNO3——Cu(NO32+NO+H2SO4+H2O 特殊标价法：2KX+2K+ 化合价降（2X-2）×1 练习2： Fe2+Fe3+ 化合价升（3-2）×（2X-2） As2S3+HNO3+H2O——H3AsO4+H2SO4+NO K2OX+（2X-2）FeSO4+XH2SO4===K2SO4+（X-1）3Ag+4HNO3——AgNO3+NO+H2O Fe2(SO43+XH2O Fe3C+HNO3——Fe(NO33+NO2+CO2+H2O 说明：用特殊标价法若标法得当可能十分方便，但是得化合价升K2OX+FeSO4+H2SO4——K2SO4+Fe2(SO43+H2O 降（失电子数）与实际并不相符合，在计算反应中得失电An+BX-——Bm+AY-
子总数时仍需用常规方法。
SX2-+BrO3-+OH-——SO42-+Br-+H2O 例：Fe3C+22HNO3===3Fe(NO33+CO2+13NO2+H2O S+Ca(OH2——CaS2SO3+CaS·SX+H2O 方法：1）对Fe3C中所有化合均标为0价，而后用整体法配Na2SX+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+囗____ 平。
小结：
2）对Fe3C中铁标为+3价，C标为-9价，而后用一般氧化还原反应的配平重点注意以下几点：
方法配平。
1、 “集合原子”应做到优先配平。
强调：用特殊标价法若标法得当可能十分方便，但是得化合2、 先拆后合的拆项配平法中，需要拆的项是那些在反应中化合价既升价升降（失电子数）与实际并不相符合，在计算反应高又降低（既作氧化剂又作还原剂）的物质。
中得失电子总数时仍需用常规方法。
3、 整体法配平法中，选择把哪第个化合价升降过程“捆绑”作为一个离子反应配平：
过程是关键，选择时一定要把在反应中存在固定物质的量之比的升在一般的化学反应配平的基础上应充分用电荷守恒来配平化学方降过程过程进行“捆绑”，不存在固定物质的量之比的升降过程就程式。
不能进行“捆绑”。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N2
例：Cu+NO3-+H+——Cu2++NO+H2O 4、 离子反应配平：关键在于能否充分利用“电荷守恒”
练：S32-+BrO3-+OH-===SO42-+Br-+H2O

5、 缺项配平：注意两点：★如果是化学后应方程式其缺项一般为：水、12Fe2++3O2+6H2O——8Fe3++4Fe(OH3 +-酸、碱。如果是离子反应方程式其缺项般为：水、H、OH。★在11S2O82-+Cu2SnS2+26OH-——离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如（H2O、H+）或（H2O、2-2Cu(OH2+Sn(OH6+24SO4+8H2O OH-），还应考虑离子共存的问题如：
H2PO2-+Ag++H2O——H3PO4+Ag+H2
2+Cu+FeS2+囗____——Cu2S+SO42-+Fe2++囗____ 缺项配平
可有两种选择：（14、5、12H2O、7、3、5、24H+）或（14、5、24OH-、在氧化化还原反应方程式中不仅要配平各项系数，并且要配上未7、3、5、12H2O）后一种配平由于OH-与Cu2+不能共存所以不正知物（缺项）。这样的配平叫缺项配平。
确。
缺项配平的一般规律：

1、 缺项一般不可能是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 2、 缺项一般是介质如（H2O、KOH、H2SO4），对于离子方程式+-的缺项通常是H、OH、H2O 例：2KMnO4+5KNO2+囗____——2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O 缺项为H2SO4 系数为3 练：3Pt+4HNO3+18HCl——3H2PtCl6+4NO+囗____
缺项为 3


本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/0d789525edf9aef8941ea76e58fafab069dc4423.html

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