高中化学基础知识网络图
第一部分:物质的组成、分类、性质和变化
大纲要求(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
第二部分:基本理论(物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液)
大纲要求
物质结构和元素周期律
(1)了解元素、核素和同位素的含义。
(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
(3)了解原子核外电子排布。
(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(5)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(6)以IA和VIIA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
化学反应与能量
(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
(2)了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。
(3)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
(4)了解热化学方程式的含义。
(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
(6)了解焓变与反应热的含义。了解△H=H(反应产物)—H(反应物)表达式的含义。
(7)理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
(8)了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
(9)理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。
化学反应速率和化学平衡
(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
(3)了解化学反应的可逆性。
(4)了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,认识并能用相关理论解释其一般规律。
(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
电解质溶液
(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
(2)了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。
(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(4)了解水的电离,离子积常数。
(5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。
(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
(8)了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。
类型 比较 | 离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 | |
构成晶体微粒 | 阴、阳离子 | 原子 | 分子 | |
形成晶体作用力 | 离子键 | 共价键 | 范德华力 | |
物理性质 | 熔沸点 | 较高 | 很高 | 低 |
硬度 | 硬而脆 | 大 | 小 | |
导电性 | 不良 | 绝缘体(半导体) | 不良 | |
传热性 | 不良 | 不良 | 不良 | |
延展性 | 不良 | 不良 | 不良 | |
溶解性 | 易溶于极性溶剂 | 不溶于任何溶剂 | 相似相溶 | |
典型实例 | NaCl,KBr | 单质:金刚石、SiC、Si、SiO2 | 单质:H2、O2 化合物:冰、干冰 | |
装置 比较 | 原电池 | 电解池 |
能量转换 (实质) | 化学能→电能 (两极分别发生氧化还原反应产生电流) | 电能→化学能 (在电流作用下两极分别发生氧化还原反应) |
装置特点 | 外电路无电源;两极为活泼性不同 (或其中之一为能导电的非金属)的金属 | 外电路必须有直流电源;两极材料均 能导电即可 |
电极名称 | 负极(-)——较活泼 e 正极(+)较不活泼 | 阴极——连接电源负极 e e 阳极——连接电源正极 |
电子流向 | 氧化 负极(-)→正极(+) | 还原 还原 电源负极→阴极 电源正极→阳极 |
电极反应 | 负极:M-ne→Mn+活泼金属失去电子 还原 被氧化、被溶解、被腐蚀。 还原 正极:2H++2e→H2↑(酸性电解质溶液) 或M n++ne→M(不活泼金属的盐溶液) H2O+O2+4e→4OH-(中性、弱酸性 条件下的吸氧腐蚀) | 氧化 阴极:2H++2e→H2↑或M n++ne→M 惰性电极(石墨或铂)Rn--ne→R (例2Cl-—2e Cl2↑) 或4OH-—4e H2O+O2↑ 氧化 金属电极做阳极,电极本身被氧化 M-ne→Mn+ |
第三部分:元素化合物转化关系
大纲要求
常见无机物及其应用。
1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)
(1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
常见有机物及其应用
1.了解有机化合物中碳的成键特征。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
5.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
6.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
7.以上各部分知识的综合运用
有机化学
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