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2016福建单科质检化学(一)
1.下列过程中，一定需要通电才能实现的是( D )
A.电解质电离 B.电化学防腐 C.蓄电池放电 D.电解精炼铜
2.下列说法正确的是( D )
A.乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应
B.乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应
C.蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化 D.石油分馏、煤干馏均可得到烃
3.7瓶分别含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( C )
A.KMnO4溶液 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.NH3·H2O溶液
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )
A.标准状况下，1 1.2 L苯含有的分子数为0.5NA
B.3.2 g CH4含有的化学键数为0.4NA
C.足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为NA
D.25℃时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数为0.2NA
5.洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号中的物质)不正确的是( A )
A.做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸) B.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)
C.做过碘升华实验的试管(酒精) D.沾有油污的烧杯(纯碱溶液)
6.青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( D )
青蒿素 双氢青蒿素
A.双氢青蒿素属于酯类物质 B.青蒿素的分子式为C15H21O5
C.青蒿素环上的一氯取代物有11种 D.青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素
7.下列操作正确且能达到实验目的的是( C )
A.验证化学能转化为电能B.制备无水氯化镁 C.制备Fe(OH)2 D.配制一定物质的量浓度的溶液
8.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。下列说法一定正确的是( C )
A.最高正化合价：Z>X
B.X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高
C.若X为非金属元素，则离子半径：Xn—>Ym—>Z m—
D.x、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强
9.下列离子方程式正确的是( A )
A.硫酸镁溶液加氨水：Mg2+ + 2NH3·H2O == Mg(OH)2↓+ 2NH4+
B.碳酸氢铵溶液加足量氢氧化钠并加热：NH4+ +OH— H2O + NH3↑
C.钠与水反应：Na +2H2O ==Na++2OH—+H2↑
D.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+== Fe2++H2O
10.镁—空气电池的工作原理如右图所示。下列说法不正确的是( B )
A.工作一段时间后，c(Na+)变大
B.气体X中N2的百分含量与空气相同
C.电池工作时，OH—向a极移动D.电池总反应为2Mg + O2 +2H2O == 2Mg(OH)2
11.已知电离常数：K(NH3·H2O)=1.8×10—5;K1 (H2C2O4)=5.9×10—2，K2 (H2C2O4)=6.4×10—5。下列说法正确的是( D )
A.(NH4) 2C2O4溶液中，c(NH4+)=2c(C2O42—)
B.等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
C.pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
D.用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH4+) = 2c(C2O42—) + c(HC2O4—)
12.均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质问的转化关系如右下图所示。下列说法不正确的是( C )
A.W可能是非金属元素B.X可能是氧化物
C.Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应
D.Y和Z在溶液中反应可能生成X
13.甲、乙两个密闭容器中均发生反应： C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H>0。有关实验数据如下表所示：
容器容积/L温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min平衡常数
C(s)H2O(g) H2(g)
甲2T1243.23.5K1
乙1T2121.23K2
下列说法正确的是( B )
A.T1< T2 B.K2=1.35 mol·L—1(或K2=1.35)
C.混合气体的密度始终保持不变
D.乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n(H2O)=1.4 mol
14.20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L—1)如右下图所示。下列叙述正确的是( B )
A.盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大
B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
D.往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)
二、非选择题: 本题包括4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。
15.(16分)某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理： C2H5OH + 4Cl2—→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH + HCl—→C2H5CI+H2O
CCl3CHO+HClO—→CCl3COOH+HCl
(三氯乙酸)
②相关物质的部分物理性质：
C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5CI
熔点/℃—1 14.1 —57.5 58 —138.7
沸点/℃ 78.3 97.8 198 12.3
溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇
(1)仪器a中盛放的试剂是 ;装置B的作用是 。
(2)若撤去装置C，可能导致装置D中副产物 (填化学式)的量增加;装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
(3)装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有 。
(4)反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么?答： 。
(5)测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol·L—1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为 。(CCl3CHO的相对分子质量为147.5)
滴定的反应原理：CCl3CHO +OH—==CHCl3 + HCOO—
HCOO—+ I2 == H+ + 2I—+ CO2↑ I2 + 2S2O32—==2I— + S4O62—
(6)请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。
15.(16分)(1)浓盐酸 除去氯化氢 (2)Cl3CCOOH (3)Cl2 + 2OH-== Cl- + ClO- +H2O H+ + OH- == H2O (4)不行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛(5)88.5% (6)分别测定0.1 mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
16.(14分)W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。
(1)若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为 (填化学式)。
(2)若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。
往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色;往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。
①W溶液中所含金属阳离子为 。
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为 。
(3)若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。
①阴离子的电子式为 。②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为 mol。
(4)若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。
①B在元素周期表中的位置为 。
②如果常温下W为气体，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为 ;该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=—lgKa1≈ 。
③如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为 。
16.(14分)(1)SiO2 (2)① Fe2+② 3Cl2 + 4I- + 2Fe2+ == 2 I2 + 6Cl- + 2 Fe3+ (3)① ② 1 (4)① 第2周期ⅥA族(说明：答“第2周期第六主族”或“第2周期Ⅵ族”，不得分)② HSO3- 1.91 ③ H2SeO3 + H2O2 = H2SeO4 + H2O(说明：答“SeO2 + H2O2 = H2SeO4”也可得分)
17.(14分) 脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。
(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
①已知： 4NH3(g) + 5O2(g)4N2(g) + 6H2O(g) △H=—905.5kJ·mol—1
N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ·mol—1 完成该方法中主要反应的热化学方程式：
4NH3(g) +4NO(g) +O2 (g) 4N2(g) + 6H2O (g) △H= 。
②该方法应控制反应温度在3 15~400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是 。
③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是 (填化学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向 方向移动。当n(NH3)/n(NO)>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是 。
(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右下图所示。
①图中b应连接电源的 (填“正极”或“负极”)。
②将石墨电极设置成颗粒状的目的是 。
③阳极的电极反应式为 。
17.(14分)(1)① -1625.5kJ·mol-1 ② 温度过低，反应速率小;温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低③ NH3 正反应 (2分)(说明：答“正”、“右”也得分) 过量氨气与氧气反应生成NO (2)① 负极 ② 增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率 ③ H2O + HNO2 - 2e-= NO3- + 3H+ (说明：答“NO2- + H2O - 2e- = NO3- + 2H+”也得分)
18.(14分) 某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如下图所示。
已知：KSP[Cr(OH)3]=6.3×10—31 KSP[Fe(OH)3]=2.6×10—39 KSP[Fe(OH)2]=4.9×10—17
(1)步骤Ⅰ中，发生的反应为：2H+ +2CrO42—Cr2O72— + H2O，B中含铬元素的离子有 (填离子符号)。
(2)步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为 。
(3)当清液中Cr3+的浓度≤1.5 mol·L—1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5，清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3+的浓度= mg·L—1。
(4)所得产品中除Cr2O3外，还含有的主要杂质是 。
(5)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。
①若用FeSO4·7H2O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有 (填离子符号)。
②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，c溶液的pH与c(Cr2O72—)
的对应关系如下表所示。
有人认为pH=6时，c(Cr2O72—)变小的原因是Cr2O72—基本上都已转化为Cr3+。
这种说法是否正确，为什么?答： 。
③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有 。
2016福建单科质检化学(二)
一、选择题(每小题3分，共42分)
1.D 2.D 3.C 4.C 5.A 6.D 7.C
8.C 9.A 10.B 11.D 12.C 13.B 14.B
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4题，共58分)
15.(16分)
(1)浓盐酸 (1分)
(说明：写浓HCl溶液也可得分;只写“盐酸”不得分)
除去氯化氢 (2分)
(2)Cl3CCOOH (2分)
(说明：多答“C2H5Cl”不扣分;只答“C2H5Cl”未答“Cl3CCOOH”不得分)
水浴 (1分)
(说明：答“油浴”或“恒温加热仪”等也得分;答“酒精灯”等明火加热方法不得分)
(3)Cl2 + 2OH-== Cl- + ClO- +H2O H+ + OH- == H2O (各2分，共4分)
(4)不行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛 (2分)
(说明：只答“三氯乙酸可溶于乙醇”或“三氯乙酸可溶于三氯乙醛”也可得分。
判断正确，理由错误，不得分;答“三氯乙酸的产量少”不得分)
(5)88.5% (2分)
(说明：只有前三位数字完全相符才得分;有效数字不规范，暂不扣分)
(6)分别测定0.1 mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小 (2分)
(说明：“测定等物质的量浓度的两种酸溶液的pH”、“测定等物质的量浓度的两种酸的强碱盐溶液的pH”等其他合理答案均得分;未说明“等物质的量浓度”不得分;只回答“三氯乙酸与醋酸钠溶液反应生成乙酸”不得分)
16.(14分)
(1)SiO2 (1分)
(2)① Fe2+ (1分)
(说明：答“亚铁离子”也得分)
② 3Cl2 + 4I- + 2Fe2+ == 2 I2 + 6Cl- + 2 Fe3+ (2分)
(说明：多写“5Cl2 + I2 + 6H2O == 10Cl- + 12H+ + 2IO3-”不扣分)
(3)① (1分)
② 1 (2分)
(4)① 第2周期ⅥA族 (1分)
(说明：答“第2周期第六主族”或“第2周期Ⅵ族”，不得分)
② HSO3- (2分)
1.91 (2分)
③ H2SeO3 + H2O2 = H2SeO4 + H2O (2分)
(说明：答“SeO2 + H2O2 = H2SeO4”也可得分)
17.(14分)
(1)① -1625.5kJ·mol-1 (2分)
(说明：未写单位不得分)
② 温度过低，反应速率小;温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低 (各1分，共2分)
(说明：答“温度过低，催化剂活性降低;温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分)
③ NH3 (1分)
正反应 (2分)
(说明：答“正”、“右”也得分)
过量氨气与氧气反应生成NO (2分)
(2)① 负极 (1分)
② 增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率 (2分)
③ H2O + HNO2 - 2e-= NO3- + 3H+ (2分)
(说明：答“NO2- + H2O - 2e- = NO3- + 2H+”也得分)
2016福建单科质检化学(三)
(1)CrO42-、Cr2O72- (各1分，共2分)
(说明：多写“Cr3+”不扣分)
(2)5H+ + Cr2O72-+ 3HSO3- == 2Cr3+ + 3SO42-+ 4H2O (2分)
(说明：答“7H++ 2CrO42-+ 3HSO3-== 2Cr3+ + 3SO42-+ 5H2O”也得分)
(3)32.76 (2分)
(说明：答“32.8”也得分)
(4)CaSO4 (2分)
(说明：答“CaO”也得分，答“Cr(OH)3”不得分，多写“Na2SO4”不得分也不扣分)
(5)① Cr3+、Fe3+、H+ (2分)
(说明：少写一种离子扣1分，最多扣2分。多写“Fe2+”不得分也不扣分)
② 不正确，c(H+) 减小，化学平衡2H++CrO42- Cr2O72-+H2O向逆反应方向移动，
溶液中Cr(VI)主要以CrO42-形式存在 (2分)
(说明：只答“不正确”得1分。理由答“以CrO42-形式存在”即可得分)
③ 铁屑过量;将溶液的pH控制在使Cr(OH)3完全沉淀而Fe(OH)2不沉淀的范围内 (2分)
(说明：只答“铁屑过量”或“控制溶液的pH”得1分;答案与“铁”“Fe(OH)2”无关的， 均不得分)
