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初中化学除杂记忆口诀最新

发布时间:2020-06-23   来源:其它    点击:   
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  离中考还有不到一个月的时间了,相信很多学生现在都非常紧张。以往在公益课上活跃的学生,现在也要投入到紧张的复习中,而家长也是非常着急。第一文档网为大家带来的初中化学除杂记忆口诀,希望能帮助到大家!

  初中化学除杂记忆口诀

  1、基本反应类型

  化合反应:多变一

  分解反应:一变多

  置换反应:一单换一单

  复分解反应:互换离子

  2、常见元素的化合价(正价)

  一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

  3、实验室制取氧气的步骤

  “茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)”

  "查":检查装置的气密性

  "装":盛装药品,连好装置

  "定":试管固定在铁架台

  “点”:点燃酒精灯进行加热

  "收":收集气体

  "离":导管移离水面

  “熄":熄灭酒精灯,停止加热。

  4、用CO还原氧化铜的实验步骤

  “一通、二点、三灭、四停、五处理”

  "一通"先通氢气,"二点"后点燃酒精灯进行加热;"三灭"实验完毕后,先熄灭酒精灯,"四停"等到室温时再停止通氢气;"五处理"处理尾气,防止CO污染环境。

  5、电解水的实验现象:

  “氧正氢负,氧一氢二”

  正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。

  6、组成地壳的元素

  养闺女(氧、硅、铝)

  7、原子最外层与离子及化合价形成的关系

  “失阳正,得阴负,值不变"

  8、化学实验基本操作口诀

  固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。

  液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。

  滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记

  托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;

  试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。

  酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。

  实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。

  9、金属活动性顺序

  金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵)

  10、"十字交叉法"写化学式的口诀:

  正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错

  11、过滤操作口诀

  斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。

  12、实验中的规律

  ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

  凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

  ②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

  ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。

  凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。

  凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

  ④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。

  ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

  ⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。

  ⑦凡是使用有毒气体做实验,最后一定要处理尾气。

  ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是”一通、二点、三灭、四停"

  13、反应规律

  置换反应:①金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

  ②金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐

  ③金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

  14、金属+酸→盐+H2↑中

  ①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn

  ②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

  ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

  ④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。

  15、金属+盐溶液→新金属+新盐中

  ①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。

  ②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。

  16、催化剂

  一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

  17、氧化剂和还原剂

  得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)

  18、用洗气瓶除杂的连接

  用洗气瓶除杂的连接:长进短出用洗气瓶排水

  收集气体的连接:短进长出

  用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出

  19、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气

  实验检验原则:先验水,后验其它

  20、制氧气

  二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

  21、集气

  与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。

  22、电解水

  正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

  23、化合价口诀

  常见元素的主要化合价:氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。

  常见根价口诀:一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

  24、化合价口诀二

  一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

  25、盐的溶解性:

  钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅,碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶,只有钾钠铵钡溶。

  初中化学除杂记忆口诀

  除杂即去除物质中的杂质。初中化学物质除杂的原则是:不引入新的杂质(包括水蒸气等),不能将原有的物质反映掉,除杂选择试剂的原则是:不增、不减、不繁。

  初中化学物质除杂方法归纳:

  1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜

  2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液

  3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/氢氧化钠固体

  4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

  5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

  15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液

  16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸

  除杂方法原理:

  1、利用物理性质是否溶解于水,进行杂质去除;

  2、利用化学反应,反应掉其中的杂质;燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算,都是化学反应;其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种;

  3、利用物理性质,升华、蒸发或者融化等进行分离,甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段;

  注意的问题:

  (1)需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序:一般先除去酸性气体,如:氯化氢气体,CO2、SO2等,水蒸气要在最后除去。

  (2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如:除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因为Ca(OH)2是微溶物,石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收CO2不易完全。

  初中化学除杂记忆口诀

  1、基本反应类型:

  化合反应:多变一 分解反应:一变多

  置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子 (马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

  2、常见元素的化合价(正价):

  一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;

  一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;

  一二铜,二三铁,二四六七锰特别。

  3、实验室制取氧气的步骤:

  “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

  “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品,连好装置

  “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热

  “收”收集气体 “离”导管移离水面

  “熄”熄灭酒精灯,停止加热。

  4、用CO还原氧化铜的实验步骤:

  “一通、二点、三灭、四停、五处理”

  “一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;

  “三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。

  5、电解水的实验现象:

  “氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。

  6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)

  7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:

  “失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

  8、化学实验基本操作口诀:

  固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。

  液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。

  滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。

  托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;

  试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。

  酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。

  实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。

  9、金属活动性顺序:

  金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

  10、“十字交叉法”写化学式的口诀:

  “正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”

  11、过滤操作口诀:

  斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。#p#副标题#e#

  12、实验中的规律:

  ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

  凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

  ②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

  ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。

  凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。

  凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

  ④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。

  ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

  ⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。

  ⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。

  ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”

  13、反应规律: 置换反应:

  (1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

  (2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐

  (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

  复分解反应:

  ①碱性氧化物+酸→盐+H2O

  ②碱+酸→盐+H2O

  ③酸+盐→新盐+新酸

  ④盐1+盐2→新盐1+新盐2

  ⑤盐+碱→新盐+新碱

  14、金属+酸→盐+H2↑中:

  ①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn

  ②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

  ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

  ④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。

  金属+盐溶液→新金属+新盐中:

  ①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。

  ②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。

  15、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

  氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)

  16、用洗气瓶除杂的连接:长进短出

  用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出

  用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出

  17、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气

  实验检验原则:先验水,后验其它



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