第三章水溶液中的离子平衡知识点归纳

发布时间:2020-02-15   来源:小学课堂    点击:   
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(2)盐类水解反应的应用
①判断盐溶液的酸碱性
一般情况下,按盐水解的规律判断盐溶液的酸碱性情况。
不同弱酸的盐,酸根对应的酸越弱,其水解程度越大,溶液的碱性越强。
②配制溶液
③保存溶液
④除去溶液中的杂质
⑤明矾净水原理:明矾中的al3+水解产生的胶体具有吸附作用,能吸附水中悬浮的杂质离子形成沉淀。
⑥化肥的施用
小贴士:盐的水解规律可概括为“有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解;都弱都水解;谁强显谁性”。具体理解如下:
(1)“有弱才水解,无弱不水解”是指盐中有弱酸的阴离子或者有弱碱的阳离子才能水解;若没有,则是强酸强碱盐,不发生水解反应。
(2)“越弱越水解”指的是弱酸阴离子对应的酸越弱,就越容易水解;弱碱阳离子对应的碱越弱,就越容易水解。
(3)“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解,且水解相互促进。
(4)“谁强显谁性”是指若盐中的弱酸阴离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离,则水解后盐溶液显酸性;反之,就显碱性。
本节知识树
盐类水解的实质是盐电离生成的离子能消耗掉水电离生成的h+或oh-,从而引起水的电离平衡发生移动,致使溶液中自由移动的h+和oh-的浓度不等,使盐溶液显示不同的酸碱性。

四、难溶电解质的溶解平衡
课标要求
1、了解沉淀溶解平衡的定义和影响因素
2、理解沉淀转化的条件及其应用
3、了解溶度积的概念及应用
要......(全文共1317字,当前仅显示639字,正式会员/付费用户可阅读全文。)



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