2019最新高中化学第03章水溶液中的离子平衡章末检测试题人教版选修4

发布时间：2019-05-30 16:31:42 来源：文档文库

小中大

字号：

手机查看

第三章水溶液中的离子平衡

章末检测

1．下列有关水处理方法不正确的是

A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子

D．用烧碱处理含高浓度word/media/image2_1.png的废水并回收利用氨

2．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

3．下列水解反应的离子方程式书写正确的是

A．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B．Cl−+H2OHCl+OH−

C．word/media/image4_1.png+2H2OH2CO3+2OH−

D．word/media/image2_1.png+2H2ONH3·H2O+H3O+

4．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

5．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧(低于400°C)，可以得到该物质固体的是

A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾

6．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1 molword/media/image5_1.pngCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中word/media/image6_1.png减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中word/media/image7_1.png增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中word/media/image8_1.png

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中word/media/image9_1.png不变

7．弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA−和A2−三种形态的粒子，其物质的量分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ(X)=word/media/image10_1.png]，下列说法正确的是

A．曲线①代表的粒子是HA−

B．0.1 mol·L−1 NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2−)+c(H2A)+c(HA−)>0.2 mol·L−1

C．若图中a为1.2，则H2A的电离平衡常数K1为10−1.2

D．HA−的浓度对A2−的浓度无影响

8．常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。

（1）该溶液中存在的平衡体系有　　　　　　　　；　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　。

（2）溶液中共有　　　　种不同的微粒。

（3）这些微粒中浓度为0.01 mol·L-1的是　　　　，浓度为0.002 mol·L-1的是　　　　。

（4）物质的量之和为0.01 mol的两种微粒是　　　　　　　　　　　　。

（5）　　　　和　　　　两种微粒的物质的量之和比OH-的物质的量多0.008 mol。

9．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2。

用现代分析仪器测定TiO2微粒的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液做指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为　　　　　　　　。

（2）检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量稀硫酸的原因是　　　　　　　。

（4）滴定终点的现象是　。

10．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________ mol·L−1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。

（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

1．【答案】C

2．【答案】B

【解析】KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液分别显碱性和酸性；B中，由于酸性H2SiO3 < H2CO3，根据越弱越水解可判断溶液碱性为Na2SiO3>Na2CO3，NH4Cl水解显酸性，C中，pH：NH3·H2O> Na2SO4 > H3PO4> H2SO4；D中，word/media/image14_1.png水解大于电离而显碱性，C2H5OH对水的电离平衡无影响，pH=7。故只有B项是pH由大到小排列的。

3．【答案】D

【解析】A项，水解程度是微弱的，一般不写“↑”或“↓”，除非是水解比较彻底的反应；B项，Cl−不发生水解；C项，多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，要分步书写。

4．【答案】B

【解析】滴定管用蒸馏水洗涤并用NaOH溶液润洗后，方可装入NaOH溶液进行滴定，A项错误；在滴定过程中，溶液的pH会由小逐渐变大，B项正确；用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且30 s内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可停止滴定，C项错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，D项错误。

5．【答案】C

【解析】A项，加热促进AlCl3水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成的HCl具有挥发性，平衡正向移动，得到Al(OH)3，受热后最终得到Al2O3；B项，NaHCO3受热分解，最终得到Na2CO3；C项，MgSO4受热水解产生的H2SO4是高沸点酸，抑制水解，即不会完全水解，C正确；D 项，KMnO4蒸干后受热分解，得到K2MnO4、MnO2的混合物。

6．【答案】D

【解析】A、word/media/image16_1.png=word/media/image17_1.png，因为加水，稀释溶液，醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，平衡常数不变，故比值变大，故错误；B、醋酸钠溶液加热，醋酸根离子水解程度增大，其word/media/image18_1.png=1/K，K变大，所以比值变小，故错误；C、盐酸中加入氨水到中性，则有c(H+)=c(OH−)，根据电荷守恒，c(NH4+)=c(Cl−)，故错误；D、向氯化银和溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银，沉淀溶解平衡逆向移动，氯离子和溴离子浓度比仍等于其溶度积的比值，故不变，故正确。

7．【答案】C

8．【答案】（1）H2O H++OH− NH3·H2Oword/media/image2_1.png+OH− word/media/image2_1.png+H2O NH3·H2O+OH−

（2）7 （3）Cl− Na+

（4）word/media/image2_1.png、NH3·H2O （5）H+ word/media/image2_1.png

【解析】将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液，反应后生成0.002 mol NH3·H2O和 0.002 mol NaCl，剩余 0.008 mol NH4Cl。

（1）该溶液中存在水和NH3·H2O的电离平衡、word/media/image2_1.png的水解平衡。

（2）溶液中存在H2O、NH3·H2O、Na+、Cl-、word/media/image2_1.png、OH-、H+7种不同的微粒。

（3）Cl-和Na+没有参与反应，其物质的量不变，根据溶液体积可求其浓度。

（4）根据物料守恒可得出答案。

（5）根据电荷守恒[H+]+[word/media/image2_1.png]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]可得，[H+]+[word/media/image2_1.png]-[OH-]=0.008 mol/L。

9．【答案】（1）TiCl4+(2+x)H2O TiO2·xH2O+4HCl

（2）取少量洗涤液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl−已除净

（3）抑制NH4Fe(SO4)2水解（4）溶液变成红色

（5）word/media/image21_1.png ×100%　（6）偏高　偏低

【解析】（1）设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2·xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据氧元素守恒，可知H2O的系数为(2+x)。

（2）检验沉淀是否除净的方法：取少量洗涤液，检验溶液中是否还存在Cl-。

（3）NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解。

（4）因为用KSCN做指示剂，终点时NH4Fe(SO4)2不再反应，过量的一滴NH4Fe(SO4)2溶液会与之反应显红色。

10．【答案】（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管

（2）避免AgNO3见光分解

（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）

（4）否（或不能）若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点

（5）10.00 0.0600

（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗

（7）偏高偏高

（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，舍去，第二、三两组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.00 mL。加入的AgNO3物质的量：n(AgNO3)= 0.1000 mol·L−1×25.00 mL。根据Ag++SCN−AgSCN↓，反应后剩余的AgNO3物质的量：n(AgNO3)= 0.1000 mol·L−1× 10.00 mL。则与NaI反应的AgNO3物质的量：n(AgNO3)= 0.1000 mol·L−1×15.00 mL。根据Ag++I−AgI↓，则c(I−)= 0.0600 mol·L−1。