速率常数知识点

发布时间：2019-10-01 09:37:25 来源：文档文库

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[归纳·助学]

1．化学反应速率的简单计算

(1)根据公式计算：

v(B)＝。

(2)根据化学计量数计算：

在同一条件下的同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

2．影响化学反应速率的外界因素

增大反应物浓度，增大压强，升高反应温度，使用催化剂均能加快化学反应速率。

3．化学平衡状态

4．化学平衡常数

(1)数学表达式：

对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

K＝。

(2)注意问题：

①固体、纯液体的浓度视为常数，不包含在化学平衡常数的表达式中；

②K只受温度的影响，当温度不变时，K值不变；

③化学平衡常数表达式与化学方程式的书写形式有关，对于同一个化学反应，当化学方程式的计量数发生变化时，平衡常数的数值也发生变化；当化学方程式逆向书写时，平衡常数为原平衡常数的倒数。

分析化学平衡的移动一定要从反应速率入手

1.改变条件

化学平衡状态的判断

(1)利用化学平衡状态的本质[即v(正)＝v(逆)]判断。要求速率必须是一正一逆(不能同时都是v正或v逆)，且速率之比等于化学计量数之比。

(2)利用化学平衡状态的特点(即“三定”——反应物的转化率、混合体系中各物质的百分含量、混合体系中各物质的浓度均一定)判断。

(3)利用“变量”与“不变量”来判断。选定反应中“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。如常见的变量有：气体的颜色；对于气体体积变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；对于反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的密度等。

化学平衡常数的应用

(1)判断反应进行的程度。

对于同类型的反应，K值越大，表示反应进行的程度越大；K值越小，表示反应进行的程度越小。

(2)判断反应进行的方向。

若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为Qc，则

Qc＞K，反应向逆反应方向进行；

Qc＝K，反应处于平衡状态；

Qc＜K，反应向正反应方向进行。

(3)判断反应的热效应。

①若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；

②若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

(4)利用化学平衡常数计算平衡浓度、转化率、体积分数等。