山东省德州市2019-2020学年中考第一次模拟化学试题
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图,下列有关叙述正确的是
A.该反应属于置换反应 B.图中单质的化学式为O2
C.反应后分子总数减少 D.反应后氧原子个数减少
【答案】C
【解析】
【分析】
该反应的反应物是NO和CO,生成物是CO2和N2,该反应的化学方程式为:5118f567142d50aedf60928a6f99e2f7.png
【详解】
A、该反应的反应物是两种化合物,不是置换反应,错误;
B、图中单质的化学式为N2,不正确;
C、反应前的分子总数是4,反应后是3,故分子总数减少,正确;
D、由方程式可知,反应前后氧原子个数不改变,不正确;
故选C。
2.下列符号中,同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是( )
A.Cu B.H2 C.N2 D.2O
【答案】A
【解析】
【详解】
A. Cu同时表示一种单质铜、一种铜原子和一种铜元素,故正确;
B. H2可以表示氢气单质,不能表示一个氢原子和氢元素,故错误;
C、N2可以表示氮气单质,不能表示一个氮原子和氮元素,故错误;
D. 2O只能表示2个氧原子,故错误。故选A。
【点睛】
微粒符号前面加上数字,只能表示微观的微粒的个数。
3.下列有关实验现象的描述,正确的是
A.硫在空气中燃烧,产生蓝紫色火焰 B.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
C.一氧化碳在空气中燃烧,产生蓝色火焰 D.红磷在空气中燃烧,生成大量白色烟雾
【答案】C
【解析】
【详解】
A、硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法错误。B、铁丝在空气中只能烧至发红,不会产生火星,故选项说法错误。C、一氧化碳在空气中燃烧,产生蓝色火焰,故选项说法正确。D、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白色烟雾,故选项说法错误。故选:C。
【点睛】
本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答,在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
4.下列物品中的营养元素不属于微量元素的是( )
A.葡萄糖酸钙口服液 B.补铁酱油
C.含硒茶叶 D.含氟牙膏
【答案】A
【解析】
【详解】
A.葡萄糖酸钙口服液中所含元素均属于人体所需的常量元素,此选项符合题意;
B.铁元素属于人体所需的微量元素,此选项不符合题意;
C.硒元素属于人体所需的微量元素,此选项不符合题意;
D.氟元素属于人体所需的微量元素,此选项不符合题意。
故选A。
5. “建设美丽中国”,下列环保措施不可行的是( )
A.发展公共交通,提倡绿色出行 B.改进燃煤技术,减少污染物排放
C.改进燃煤锅炉烟囱,将废气排到高空 D.开发使用太阳能、核能等能源
【答案】C
【解析】
【详解】
A、发展公共交通,提倡绿色出行,可以减少汽车尾气排放,可行,故A错误;
B、改进燃煤技术,可以减少SO2、粉尘等污染物的排放,可行,故B错误;
C、改进燃煤锅炉烟囱,将废气排到高空,只是将污染物转移到其他地方,不能减少污染,不可行,故C正确;
D、开发使用太阳能、核能等能源可以减少化石燃料的使用,减少温室气体的排放,可行,故D错误。
故选C。
6.农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是
A.4g氯化钠和16g水 B.16g20%的氯化钠溶液和5g水
C.10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D.14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
【答案】D
【解析】
A、所得溶液的溶质质量分数=×100%=20%≠16%,故此方法不可行;
B、所得溶液的溶质质量分数=×100%≈15.2%≠16%,故此方法不可行;
C、所得溶液的溶质质量分数=×100%≈13.3%≠16%,故此方法不可行;
D、所得溶液的溶质质量分数=×100%=16%,故此方法可行.
故选D
7.小红同学梳理了以下知识:①燃烧需要同时满足三个条件,故破坏其中一个条件就可以灭火;②单质只含有一种元素,所以含一种元素的物质一定属于单质;③在置换反应时,元素化合价一定会改变;④生成盐和水的反应一定是中和反应;⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,当蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热;⑥某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42﹣.其中正确的个数是( )
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
【答案】C
【解析】
①燃烧需要同时满足三个条件,故破坏其中一个条件就可以灭火,正确;
②单质只含有一种元素,但是含一种元素的物质不一定一定属于单质,比如O2和O3组成的物质是混合物,错误;
③在置换反应时,有单质参加反应,也有单质生成,故元素化合价一定会改变,正确;
④中和反应一定生成盐和水,但是生成盐和水的反应不一定是中和反应,比如金属氧化物与酸反应也生成盐和水,错误;
⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,当蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,正确;
⑥某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸钡,也可能是氯化银,错误。故正确的有①③⑤,共有3个,故选C。
8.物质在氧气中燃烧,现象正确的是
A.红磷:大量白雾 B.木炭:白色浑浊
C.铁丝:火星四射 D.硫粉:淡蓝色火焰
【答案】C
【解析】
【详解】
A、红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,放出热量,不产生白雾,故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧,发出白光,产生一种使澄清石灰石变浑浊的气体,故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,故选项说法正确。
D、硫粉在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,故选项说法错误。
故选:C。
9.如图下列所示变化属于化学变化的是( )
A.对玻璃片呼气 B.蜡烛燃烧
C.湿衣晾干 D.灯泡通电发光
【答案】B
【解析】
试题分析:蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水等物质,属于化学变化。故选B.
考点:物质的变化
10.某溶液可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。为了化验其成分进行了以下实验:①取少量置于试管,滴加稀HCl溶液,有气泡产生,继续滴加至不产生气泡为止。②再向试管中滴加BaCl2溶液,有沉淀产生,继续滴加至产生沉淀为止。③再向试管中滴加AgNO3溶液,有沉淀产生。下列对该溶液成分的判断错误的是
A.肯定含有Na2CO3
B.肯定含有Na2SO4
C.肯定含有NaCl
D.可能含有NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】
碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体,硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀.
①取少量溶液置于试管中,向其中滴加稀盐酸后,有气泡产生,说明一定含有碳酸钠,②继续滴加稀盐酸,至气泡不在产生为止,再向溶液中滴加足量BaCl2溶液,有沉淀产生,说明一含硫酸钠,继续滴加至产生沉淀为止。③再向试管中滴加AgNO3溶液,有沉淀产生,不能证明一定含有氯化钠,因为步骤②中的氯化钡中的氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀,因该是可能含有氯化钠。
故选:D。
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质,然后依据题中的现象确定各种物质的存在性,最后确定混合物的成分。
11.下列说法正确的是
A.金刚石与石墨物理性质不同,是因为碳原子的结构不同
B.饱和石灰水受热后变浑浊,是因为发生了化学变化
C.过氧化氢和水的化学性质不同,是因为分子构成不同
D.“干冰升华”后体积变大是因为分子本身的体积急剧增大
【答案】C
【解析】
【详解】
A、金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同,不符合题意;
B、石灰水的溶解度随温度的升高而减小,饱和石灰水受热变浑浊是因为溶解度减小,氢氧化钙晶体析出,不是因为发生了化学变化,不符合题意;
C、过氧化氢和水的化学性质不同是因为分子的构成不同,符合题意;
D、干冰升华因为分子间的间隔增大,分子本身的体积没有变化,不符合题意。
故选C。
12. “盐酸化性乌龟壳,一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质,X的物质类别与图中其他物质不同,则物质X是下列物质中的( )
A.硝酸钾 B.氧化铜 C.碳酸钾 D.氢氧化钾
【答案】C
【解析】
【分析】
酸能和比较活泼的金属、金属氧化物、碱、酸碱指示剂、某些盐反应,因此X是盐。
【详解】
A、硝酸钾是盐,但是不能和盐酸反应,X不是硝酸钾,不符合题意;
B、氧化铜不是盐,X不是氧化铜,不符合题意;
C、碳酸钾是盐,和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,X可以是碳酸钾,符合题意;
D、氢氧化钾是碱,X不是氢氧化钾,不符合题意。故选C。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.回答下列与酸有关的问题。胃液中可以帮助消化的酸的化学式为________;浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小,是因为浓硫酸具有________性;稀盐酸与稀硫酸化学性质相似,因为阳离子都是________;鉴别稀盐酸和稀硫酸可使用的碱是________。(微溶性物质按可溶处理)
【答案】HCl 吸水 H+ 氢氧化钡
【解析】
【详解】
(1)胃液中可以帮助消化的酸为盐酸,化学式为HCl;
(2)浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气,使溶质的质量分数变小;
(3)稀盐酸与稀硫酸化学性质相似,因为阳离子都是H+;
(4)鉴别稀盐酸和稀硫酸可使用的碱是氢氧化钡,氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水,没有明显现象;氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水,可以鉴别。
14. “中国芯”的关键材料是高纯度的单质硅,如图为硅元素在元素周期表中的相关信息及硅原子的结构示意图。硅元素的元素符号为__________________,图中n=_____________,在元素周期表中位于第__________周期。
【答案】Si 4 三(或 3)
【解析】
【详解】
硅元素的原子序数为14,硅元素的元素符号 Si,原子中,质子数=核外电子数,故m=14,n=14-2-8=4,,在元素周期表中位于第三周期。
15.图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:
t3℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____.t1℃时,将10g A物质放入100g水中,充分溶解后所得的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液.
欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是_____(任填一种方法).现有30℃的不饱和KNO3溶液,与该溶液有关的量有:
①水的质量 ②溶液中KNO3的质量 ③KNO3的质量分数 ④30℃时KNO3的溶解度 ⑤溶液的质量
Ⅰ.在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和,不变的量有_____(填序号,下同).
Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和,不变的量有_____.
【答案】A、B、C 不饱和 降低温度(或加入溶剂水) ①④ ②④
【解析】
(1)在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。t3℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A>B>C。(2)t1℃时,A的溶解度为40g, 溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。将20g A物质放入100g水中,充分溶解后所得的溶液是120g,是不饱和溶液;欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是降低温度(或加入溶剂水)。(3)Ⅰ.在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和,不变的量有溶剂的量,温度没有改变,溶解度也没有改变;Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和,蒸发掉的是溶剂,溶质的质量不变。溶解度受温度影响,蒸发过程中温度没变,溶解度也不变。
点睛:在溶解度曲线图上,溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
16.请从下列物质中,选出适当的物质进行填空:
A 盐酸 B 氢气 C 硝酸钾 D 肥皂水 E 熟石灰 F 活性炭、被称为最理想的“绿色能源”是_____(填序号,下同);农田施用的复合肥料是_____;常用于金属除锈的酸是_____;常用于区分硬水与软水的是_____.能用来改良酸性土壤的是_____;能用来除去冰箱中的异味的是_____.
【答案】B C A D E F
【解析】
【详解】
(1)氢气燃烧时只生成水不污染空气,是理想的绿色能源,故选B;
(2)硝酸钾含钾和氮元素,属于复合肥料,故选C;
(3)铁锈的主要成分是氧化铁,不溶于水,一般需要用盐酸才能除去,故选A;
(4)用肥皂水来区分硬水和软水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,故选D;
(5)熟石灰氢氧化钙具有碱性,能用于改良酸性土壤,故选E;
(6)活性炭有吸附性,能冰箱中的异味,故选F。
【点睛】
本题主要考查物质的性质和用途,物质具有多种性质,解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.乙炔是一种常见的有机燃料,将乙炔在纯氧气中燃烧后进行以下实验,已知①含碳元素的物质完全燃烧形成CO2,不完全燃烧生成CO;②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色:
(1)若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取纯氧气,为控制反应速率应选下面发生装置中的__________(填序号)。
(2)将燃烧的产物依次通过A-F装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证:若交换A、B装置的后果是___________________________。
(3)实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色,B、E中澄清石灰水均变浑浊,D中红色粉末变成黑色,由此推断该实验中乙炔燃烧的产物是____________,实验过程中除去CO2的反应的化学方程式是_____________________。
【答案】③ 无法检验H2O H2O、CO2、CO CO2+2NaOH=H2O+Na2CO3
【解析】
【分析】
【详解】
(1)装置③中分液漏斗能控制液体的滴加速率,从而控制反应的速率。若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取纯氧气,为控制反应速率应选下面发生装置中的③;
(2)从B中出来的气体带有水蒸气,将燃烧的产物依次通过A-F装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证:若交换A、B装置的后果是无法检验H2O;
(3)白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色,实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色,说明的水生成;二氧化碳能使澄清石灰水变溶液,B中澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成;一氧化碳与氧化铁在高温条件下能生成铁和二氧化碳,D中红色粉末变成黑色,说明有一氧化碳生成,由此推断该实验中乙炔燃烧的产物是H2O、CO2、CO。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,实验过程中除去CO2的反应的化学方程式是CO2+2NaOH=H2O+Na2CO3。
18.我国夏商时期工匠们就掌握成熟的炼铜技术。下列为实验室模拟炼铜的两种装置。
(1)图A中生成铜的化学方程式是_____。实验过程中,先通一段时间CO,再加热的原因是_____,末端的酒精灯的作用是_____。
(2)取用炭粉和氧化铜的仪器是_____。图B实验结束时,若先停止加热,后移出导管,产生的后果是_____。
(3)上述两种实验方法,都利用了CO和C的_____性。
(4)上述两种实验方法,你认为“图A”或“图B”哪个实验方法更好,你的理由是_____。
(5)利用图B装置进行实验,实验过程中若得到6.4g铜,则参加反应的氧化铜的物质的量是多少?_____(请根据化学方程式列式计算)
【答案】CO+CuO0b71a0e1379fa8f0c8eda7975372ae50.png
【解析】
【详解】
(1)一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式为:CO+CuO0b71a0e1379fa8f0c8eda7975372ae50.png
(2)碳粉和氧化铜均是粉末状固体去固体要用药匙或纸槽;先停止加热装置内温度降低,试管内的气压降低,在大气压强作用下,石灰水倒流入试管,使试管炸裂;
(3)上述两种实验方法均使氧化铜变成了铜,夺取了氧的反应表现出还原性
(4)本题为开放性试题,两套装置都有自己的优缺点,图A可以不断通入CO,将CuO完全反应或图B原料易得,操作简单,不需要尾气处理;
(5)n(Cu)=e202aa7534e28950561f2cd9832c472d.png
设参加反应的氧化铜的物质的量为 x。
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则参加反应的氧化铜的物质的量是0.1 mol。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.已知Na2CO3的水溶液呈碱性。用烧杯将12gNa2CO3和NaCl混合物配制成62.4g的溶液,向溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图,请回答问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中p点时,烧杯中溶液的pH_____7(选填>、=、<);此时溶液中所含溶质______(填化学式)。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,求此时溶液的溶质质量分数?_______
【答案】> Na2CO3 NaCl 10%
【解析】
【详解】
解(1)当滴加稀盐酸至图中p点时,烧杯中碳酸钠有剩余,溶液的pH>7;碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠溶液和二氧化碳气体,此时溶液中所含溶质:碳酸钠和氯化钠;
(2)解:设当滴加稀盐酸至图中A点时,反应生成的氯化钠质量为溶质x,参加反应的碳酸钠的质量为y,二氧化碳的质量为z。
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反应后溶液的溶质质量分数:5d6fd1a264e12feb2a88c152d1a384e7.png
答:当滴加稀盐酸至图中A点时,反应后溶液的溶质质量分数为10%。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于物质的组成、结构、性质、变化规律以及用途的总结中,正确的是
A.H2O2,KMnO4,KClO3均由氧气组成,都属于氧化物
B.铁原子(Fe)和铁离子(Fe3+)含有的质子数相同,都属于铁元素
C.H2、CH4、CO2、O2都具有可燃性,都可用作日常生活中的燃料
D.HNO3、NH4Cl,(NH4)2SO4都含有NH4+,都能和烧碱反应生成氨气和水
2.物质的“性质﹣用途”对应关系错误的是( )
A.石墨质地软且滑腻﹣制作电极
B.一氧化碳有还原性﹣冶炼金属
C.稀有气体通电发光﹣制霓虹灯
D.生石灰能吸收水分﹣作干燥剂
3.某实验小组利用如图所示仪器探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下:
Ⅰ.用MnO2、CuO,Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液温合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂,大小相同的海藻酸钠微球,备用。
Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用甲图装置进行实验,改用其他三种微球,分别重复上述实验,得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图(见乙图)。下列说法不正确的是( )
A.从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铬或氧化铁
B.每次实验时,海藻酸钠微球的数量应保持相同
C.用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60s时压强瞬间回落可能是因为橡皮塞被冲开
D.实验中压强增大主要是因为产生了气体,且反应放热
4.金属制品在曰常生活中应用广泛,下列有关金属的性质描述正确的是( )
A.铝具有很好的抗腐蚀性,因为铝不与空气中的氧气反应
B.金属都能与酸反应,置换出氢气
C.铁能从8d0f7a79e40a57f140f67820ee002a02.png
D.铁与稀盐酸反应可生成6ceb3d146197c6741d2c1d3bf9e97e33.png
5.下列关于能源、资源的叙述不正确的是()
A.在生活生产中,人们经常利用的能源有化石能源、水能等
B.可燃冰将成为未来新能源,但目前在开采技术上还存在困难
C.地球表面约有71%被海水覆盖
D.世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%
6.有X、Y、Z三种金属,把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,滤渣中只有X、Z。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.X>Y>Z D.X>Z>Y
7.下列变化中,属于物理变化的是
A.酒精挥发
B.食物腐败
C.蜡烛燃烧
D.火药爆炸
8.下列实验操作正确的是( )
A.连接仪器 B.塞紧橡皮塞
C.点燃酒精灯 D.测溶液的 pH
9.人们常说的“低碳经济”和“低碳生活”与一种气体物质的总排放量有关。这种气体物质是:( )
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.天然气
10.一定条件下,密闭容器内发生某化学反应,测得反应前、后各物质的质量见如表。下列说法正确的是( )
注:
A.该反应属于置换反应
B.甲、乙、丙、丁都可能是氧化物
C.甲和丙的相对分子质量之比为14:15
D.参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量
11.市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品,这里的“铁、钙”指的是
A.元素 B.原子 C.单质 D.分子
12.据报道,化学家创造出对CO1有较强吸收能力的糖粉状物质﹣﹣“干水”,其每个颗粒含水95%,外层是SiO1.下列说法正确的是( )
A.干水是一种混合物
B.干水和干冰是同一种物质
C.干水中的分子不再运动
D.干水吸收的CO1过程中只发生物理变化
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.根据你所学的知识用序号填空:
①纯牛奶②小苏打③稀有气体④聚乙烯⑤熟石灰⑥氢氧化铝
(1)可用于霓虹灯的是_____;
(2)可用于治疗胃酸过多的是_____;
(3)可用于解重金属盐中毒的是_____;
(4)可用于面包发酵的是_____;
(5)可用作食品包装袋的是_____;
(6)可配制农药波尔多液的是_____。
14.高锰酸钾用途广泛,医药上可用作消毒剂、杀菌剂,实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。请按要求完成下面问题:高锰酸钾的化学式_______; 高锰酸钾中锰元素的化合价___________;高锰酸钾中阳离子的符号______;高锰酸钾中阴离子的符号____________。
15.四川凉山火灾中,30 名扑火人员牺牲,火灾发生地是原始森林山谷,消防员到火场时候,山谷中已经浓烟滚滚,扑火行动中,受风力风向突变影响,突发林火爆燃,于谦同学探究发生的原因,山谷中浓烟滚滚说明_____,山谷在客观上形成了相对封闭的空间,当热空气上行,风向突变,客观上向火场补充了大量的_____,所以才引起了爆燃。
16.网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”。网购离不开光纤宽带,光纤的主要成分是SiO2,碳与SiO2在高温条件下发生反应生成单质硅和一种可燃性气体,请写出此反应的化学方程式___。反应前后硅元素的化合价分别为___。高铁车体的外壳由铝合金制成,用铝合金制作外壳的优点是___(答一条即可),高铁在行驶过程中的能量转化为___。扫描二维码可以租用共享单车,共享单车的手柄是由合成橡胶制成的,合成橡胶属于___材料,二维码的制作材料一般是PVC(聚氯乙烯)不干胶贴纸,PVC具有___性(填“热塑”或“热固”),采用钛合金车架的共享单车质量轻便,承重强度高,钛原子的结构示意图为,其中x为___。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.实验室里现有高锰酸钾、稀硫酸、石灰石、稀盐酸以及下列仪器和相关物品:
利用图1中仪器组装一套制取并收集二氧化碳的装置,将实验装置图补充完整;________________若补充一种仪器①_____(填仪器名称),利用上述仪器和药品还可以制取氧气,反应的化学方程式为②__________________________________.为了得到较纯净的氧气,可以利用排水法收集氧气(如图2所示),开始收集的时刻是③______________,收集过程中会看到有气泡产生,瓶内水面④__________,这是因为氧气⑤__________,造成瓶内气体压强⑥_________的缘故.
18.根据下列实验装置,回答问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为________,实验过程中,观察到装置A水槽中的水变为紫红色,为了防止该现象可进行的改进措施为________。
(2)如图B所示,将二氧化碳慢慢倒入烧杯中,观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是_________。
(3)用装置C做铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶中细沙的作用是________。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)已知:Si+1NaOH+H1O=Na1SiO3+1H1↑,向100g NaOH溶液中加入足量Si,充分反应后生成0.4g H1.求:
(1)参加反应的Si的质量。
(1)该NaOH溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】
【详解】
A、H2O2、KMnO4、KClO3均含有氧元素,均不含氧气,KMnO4、KClO3均由三种元素组成,不属于氧化物,故选项错误;
B、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,铁原子(Fe)和铁离子(Fe2+)含有的质子数相同,都属于铁元素,故选项正确;
C、H2、CH4都具有可燃性,都可用作日常生活中的燃料;二氧化碳、氧气不具有可燃性,不能作燃料,故选项错误;
D、NH4Cl、(NH4)2SO4都含有NH4+,都能和烧碱反应生成氨气和水;HNO3中不含铵根离子,不能和烧碱反应生成氨气和水,故选项错误。故选B。
【点睛】
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.A
【解析】
【详解】
A、石墨具有导电性,可以用作电极,故A错误;
B、一氧化碳有还原性常用于冶炼金属,故B正确;
C、稀有气体通电会发出有色光,可以用作霓虹灯,故C正确;
D、生石灰能与水反应,从而吸收水份,常用作干燥剂,故D 正确。故选A。
3.A
【解析】
【分析】
【详解】
A、从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铬或氧化铁错误,氧化铬或氧化铁催化效果太慢,错误符合题意,故选项正确;B、每次实验时,海藻酸钠微球的数量应保持相同正确,因为控制变量法只能控制一个变量,正确但不符合题意,故选项错误;C、用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60s时压强瞬间回落可能是因为橡皮塞被冲开正确,正确但不符合题意,故选项错误;D、实验中压强增大主要是因为产生了气体,且反应放热正确,正确但不符合题意,故选项错误;故选A。
4.C
【解析】
【详解】
A、铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜,对内部的铝起到保护作用,故A错;
B、金属与酸反应的条件:金属要排在氢的前面,酸不能是浓硫酸和硝酸,故B错;
C、金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面,所以铁能从CuSO4溶液中置换出金属铜,说明铁的金属活动性比铜强,故C正确;
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁,故D错。
故选C。
【点睛】
解答本题关键是熟悉金属的化学性质,并能灵活运用解决实际问题。
5.C
【解析】
【详解】
A、在生活中化石能源和水资源是人类经常利用的能源,正确;
B、可燃冰是甲烷的结晶水合物,将成为未来新能源,但目前在开采技术上还存在困难,正确;
C、地球表面约有71%被水覆盖,不全是海水,故错误;
D、世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%,正确;
故选C。
6.A
【解析】
【详解】
X、Y、Z三种金属,把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,滤渣中只有X、Z,说明X的活动性大于Z小于Y。故选A。
7.A
【解析】
【详解】
A、酒精挥发过程中没有生成新物质,是物理变化;B、食物腐败过程中生成新物质,是化学变化;
C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳等物质,是化学变化;D、火药爆炸过程中生成新物质,是化学变化。故选:A。
【点睛】
有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化,判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
8.A
【解析】
【详解】
A、连接仪器时,把玻璃管插入橡胶管,首先用水润湿玻璃管口,故选项A正确;
B、塞紧橡皮塞,应把橡皮塞旋转塞入试管口,不能把试管放在桌面上,用力插入橡皮塞,以免试管破裂,故选项B不正确;
C、使用酒精灯时,绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,故选项C不正确;
D、用PH试纸测溶液的PH,不能把PH试纸直接放入溶液中测量溶液的PH,故选项D不正确。
故选:A。
9.C
【解析】
试题分析:指将的二氧化碳的排放,“碳”指二氧化碳。
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