12020化学高考一轮复习【物质结构与性质】过关检测卷(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:Ti —48N —14Cu —64Ga —70As —75Au —107共6小题,共100分1.(15分)钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。①Cu 的基态原子价电子排布式为;②Ni 的基态原子共有种不同能级的电子。(2)制备CrO 2Cl 2的反应为K 2Cr 2O 7+3CCl42KCl+2CrO 2Cl 2+3COCl 2↑①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示);②COCl 2分子中各原子均满足8电子稳定结构,COCl 2分子中σ键和π键的个数比为,中心原子的杂化方式为;③NiO、FeO 的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni 2+和Fe 2+的离子半径分别为6.9×10-2nm 和7.8×10-2nm。则熔点NiO (填“>”“<”或“=”)FeO,原因是。(3)Ni 和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示:①该晶体的化学式为;②已知该晶体的摩尔质量为M g/mol,密度为ρg/cm 3,设N A 为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积是cm 3(用含M、ρ、N A 的代数式表示)。2.(17分)金属钛(22Ti)号称航空材料。回答下列问题:(1)钛元素基态原子未成对电子数为个,能量最高的电子占据的能级符号为,该能级所在能层具有的原子轨道数为。(2)[Ti(OH)2(H 2O)4]2+中的化学键有。
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